TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 28 - ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
What is meant by the electronic configuration of an atom?
ఒక పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం అంటే ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electronic configuration describes how electrons are distributed in an atom.
• It may be represented using shells such as 2,8,1 or using sub-shell notation such as 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• The total number of electrons in a neutral atom equals its atomic number.
• It may be represented using shells such as 2,8,1 or using sub-shell notation such as 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• The total number of electrons in a neutral atom equals its atomic number.
వివరణ:
• పరమాణువులో ఎలక్ట్రాన్లు ఎలా విభజించబడి ఉన్నాయో ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం తెలియజేస్తుంది.
• దీనిని 2,8,1 వంటి షెల్ రూపంలో లేదా 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ వంటి ఉపషెల్ రూపంలో సూచించవచ్చు.
• తటస్థ పరమాణువులో మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య దాని పరమాణు సంఖ్యకు సమానం.
• దీనిని 2,8,1 వంటి షెల్ రూపంలో లేదా 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ వంటి ఉపషెల్ రూపంలో సూచించవచ్చు.
• తటస్థ పరమాణువులో మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య దాని పరమాణు సంఖ్యకు సమానం.
Question 2
ప్రశ్న 2
According to the 2n² rule, what is the maximum number of electrons that the K-shell can accommodate?
2n² నియమం ప్రకారం K-షెల్ గరిష్ఠంగా ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండగలదు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The K-shell corresponds to n = 1.
• Maximum capacity = 2n² = 2 × 1² = 2 electrons.
• Therefore the K-shell can contain at most two electrons.
• Maximum capacity = 2n² = 2 × 1² = 2 electrons.
• Therefore the K-shell can contain at most two electrons.
వివరణ:
• K-షెల్కు n = 1.
• గరిష్ఠ సామర్థ్యం = 2n² = 2 × 1² = 2 ఎలక్ట్రాన్లు.
• కాబట్టి K-షెల్ గరిష్ఠంగా రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
• గరిష్ఠ సామర్థ్యం = 2n² = 2 × 1² = 2 ఎలక్ట్రాన్లు.
• కాబట్టి K-షెల్ గరిష్ఠంగా రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
Sodium has atomic number 11. What is its shell electronic configuration in the neutral state?
సోడియం పరమాణు సంఖ్య 11. తటస్థ స్థితిలో దాని షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral sodium has 11 electrons because Z = 11.
• Filling the shells gives K = 2, L = 8 and the remaining 1 electron in M.
• Hence sodium has the configuration 2,8,1 and one valence electron.
• Filling the shells gives K = 2, L = 8 and the remaining 1 electron in M.
• Hence sodium has the configuration 2,8,1 and one valence electron.
వివరణ:
• సోడియం పరమాణు సంఖ్య Z = 11 కాబట్టి తటస్థ సోడియంలో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• షెల్లను నింపితే K = 2, L = 8 మరియు మిగిలిన 1 ఎలక్ట్రాన్ M-షెల్లో ఉంటుంది.
• కాబట్టి సోడియం విన్యాసం 2,8,1; దానికి ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది.
• షెల్లను నింపితే K = 2, L = 8 మరియు మిగిలిన 1 ఎలక్ట్రాన్ M-షెల్లో ఉంటుంది.
• కాబట్టి సోడియం విన్యాసం 2,8,1; దానికి ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
Magnesium has atomic number 12. Which is its correct shell electronic configuration?
మెగ్నీషియం పరమాణు సంఖ్య 12. దాని సరైన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral magnesium has 12 electrons.
• The first two shells contain 2 and 8 electrons, leaving 2 for the third shell.
• Therefore its electronic configuration is 2,8,2, giving two valence electrons.
• The first two shells contain 2 and 8 electrons, leaving 2 for the third shell.
• Therefore its electronic configuration is 2,8,2, giving two valence electrons.
వివరణ:
• తటస్థ మెగ్నీషియంలో 12 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• మొదటి రెండు షెల్లలో 2 మరియు 8 ఎలక్ట్రాన్లు నిండిన తరువాత మూడవ షెల్కు 2 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
• కాబట్టి దాని ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,2; సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు 2.
• మొదటి రెండు షెల్లలో 2 మరియు 8 ఎలక్ట్రాన్లు నిండిన తరువాత మూడవ షెల్కు 2 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
• కాబట్టి దాని ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,2; సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు 2.
Question 5
ప్రశ్న 5
Aluminium has atomic number 13. Which is its correct shell electronic configuration?
అల్యూమినియం పరమాణు సంఖ్య 13. దాని సరైన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Aluminium has 13 electrons in its neutral atom.
• Distributing them gives 2 in K, 8 in L and 3 in M.
• Hence its configuration is 2,8,3 and it has three valence electrons.
• Distributing them gives 2 in K, 8 in L and 3 in M.
• Hence its configuration is 2,8,3 and it has three valence electrons.
వివరణ:
• తటస్థ అల్యూమినియం పరమాణువులో 13 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• వాటిని విభజిస్తే Kలో 2, Lలో 8, Mలో 3 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి దాని విన్యాసం 2,8,3; సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు 3.
• వాటిని విభజిస్తే Kలో 2, Lలో 8, Mలో 3 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి దాని విన్యాసం 2,8,3; సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు 3.
Question 6
ప్రశ్న 6
Chlorine has atomic number 17. Which is its correct shell electronic configuration?
క్లోరిన్ పరమాణు సంఖ్య 17. దాని సరైన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral chlorine has 17 electrons.
• Its shells contain 2, 8 and 7 electrons respectively.
• Therefore chlorine has seven electrons in its outermost shell.
• Its shells contain 2, 8 and 7 electrons respectively.
• Therefore chlorine has seven electrons in its outermost shell.
వివరణ:
• తటస్థ క్లోరిన్లో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• దాని షెల్లలో వరుసగా 2, 8 మరియు 7 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• అందువల్ల క్లోరిన్ అత్యంత బాహ్య షెల్లో 7 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• దాని షెల్లలో వరుసగా 2, 8 మరియు 7 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• అందువల్ల క్లోరిన్ అత్యంత బాహ్య షెల్లో 7 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 7
ప్రశ్న 7
Argon has atomic number 18. Which shell configuration is correct?
ఆర్గాన్ పరమాణు సంఖ్య 18. సరైన షెల్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Argon has 18 electrons in the neutral atom.
• These are distributed as 2 in K, 8 in L and 8 in M.
• The filled outer shell is associated with the high chemical stability of argon.
• These are distributed as 2 in K, 8 in L and 8 in M.
• The filled outer shell is associated with the high chemical stability of argon.
వివరణ:
• తటస్థ ఆర్గాన్ పరమాణువులో 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• అవి Kలో 2, Lలో 8 మరియు Mలో 8గా విభజించబడతాయి.
• పూర్తిగా నిండిన బాహ్య షెల్ ఆర్గాన్ యొక్క అధిక రసాయన స్థిరత్వంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
• అవి Kలో 2, Lలో 8 మరియు Mలో 8గా విభజించబడతాయి.
• పూర్తిగా నిండిన బాహ్య షెల్ ఆర్గాన్ యొక్క అధిక రసాయన స్థిరత్వంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
Question 8
ప్రశ్న 8
Potassium has atomic number 19. What is its school-level shell electronic configuration?
పొటాషియం పరమాణు సంఖ్య 19. పాఠశాల స్థాయిలో దాని షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Potassium has 19 electrons in the neutral state.
• At this syllabus level its shell distribution is written as 2,8,8,1.
• Thus potassium has four occupied shells and one valence electron.
• At this syllabus level its shell distribution is written as 2,8,8,1.
• Thus potassium has four occupied shells and one valence electron.
వివరణ:
• తటస్థ పొటాషియంలో 19 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఈ సిలబస్ స్థాయిలో దాని షెల్ విభజనను 2,8,8,1గా రాస్తారు.
• కాబట్టి పొటాషియంలో నాలుగు ఆక్రమిత షెల్‌లు మరియు ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటాయి.
• ఈ సిలబస్ స్థాయిలో దాని షెల్ విభజనను 2,8,8,1గా రాస్తారు.
• కాబట్టి పొటాషియంలో నాలుగు ఆక్రమిత షెల్‌లు మరియు ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటాయి.
Question 9
ప్రశ్న 9
Calcium has atomic number 20. Which is its correct shell electronic configuration?
కాల్షియం పరమాణు సంఖ్య 20. దాని సరైన షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral calcium has 20 electrons.
• Its school-level shell distribution is 2,8,8,2.
• The two electrons in the fourth shell are its valence electrons.
• Its school-level shell distribution is 2,8,8,2.
• The two electrons in the fourth shell are its valence electrons.
వివరణ:
• తటస్థ కాల్షియం పరమాణువులో 20 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• పాఠశాల స్థాయి షెల్ విభజన 2,8,8,2.
• నాలుగవ షెల్లోని రెండు ఎలక్ట్రాన్లు దాని సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు.
• పాఠశాల స్థాయి షెల్ విభజన 2,8,8,2.
• నాలుగవ షెల్లోని రెండు ఎలక్ట్రాన్లు దాని సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు.
Question 10
ప్రశ్న 10
Oxygen has atomic number 8 and electronic configuration 2,6. How many valence electrons does an oxygen atom have?
ఆక్సిజన్ పరమాణు సంఖ్య 8 మరియు ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,6. ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువుకు ఎన్ని సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Valence electrons are the electrons in the outermost occupied shell.
• Oxygen has the configuration 2,6.
• Therefore its outermost L-shell contains six valence electrons.
• Oxygen has the configuration 2,6.
• Therefore its outermost L-shell contains six valence electrons.
వివరణ:
• అత్యంత బాహ్య ఆక్రమిత షెల్లో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లను సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు అంటారు.
• ఆక్సిజన్ విన్యాసం 2,6.
• కాబట్టి దాని బాహ్య L-షెల్లో 6 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఆక్సిజన్ విన్యాసం 2,6.
• కాబట్టి దాని బాహ్య L-షెల్లో 6 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 11
ప్రశ్న 11
Sulphur has atomic number 16 and shell configuration 2,8,6. How many valence electrons does it have?
సల్ఫర్ పరమాణు సంఖ్య 16 మరియు షెల్ విన్యాసం 2,8,6. దానికి ఎన్ని సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sulphur's configuration is 2,8,6.
• The outermost occupied shell is the third shell and contains six electrons.
• Therefore sulphur has six valence electrons; this must not be confused with its common valency of 2.
• The outermost occupied shell is the third shell and contains six electrons.
• Therefore sulphur has six valence electrons; this must not be confused with its common valency of 2.
వివరణ:
• సల్ఫర్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,6.
• అత్యంత బాహ్య ఆక్రమిత మూడవ షెల్లో 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి సల్ఫర్కు 6 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; దీనిని దాని సాధారణ సంయోజకత 2తో గందరగోళం చేయకూడదు.
• అత్యంత బాహ్య ఆక్రమిత మూడవ షెల్లో 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి సల్ఫర్కు 6 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; దీనిని దాని సాధారణ సంయోజకత 2తో గందరగోళం చేయకూడదు.
Question 12
ప్రశ్న 12
A neutral atom has the shell configuration 2,8,7. Which element does it represent?
ఒక తటస్థ పరమాణువు షెల్ విన్యాసం 2,8,7. అది ఏ మూలకాన్ని సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Total electrons = 2 + 8 + 7 = 17.
• A neutral atom with 17 electrons has atomic number 17.
• Atomic number 17 corresponds to chlorine.
• A neutral atom with 17 electrons has atomic number 17.
• Atomic number 17 corresponds to chlorine.
వివరణ:
• మొత్తం ఎలక్ట్రాన్లు = 2 + 8 + 7 = 17.
• 17 ఎలక్ట్రాన్లు గల తటస్థ పరమాణువు పరమాణు సంఖ్య 17.
• పరమాణు సంఖ్య 17 క్లోరిన్‌కు చెందుతుంది.
• 17 ఎలక్ట్రాన్లు గల తటస్థ పరమాణువు పరమాణు సంఖ్య 17.
• పరమాణు సంఖ్య 17 క్లోరిన్‌కు చెందుతుంది.
Question 13
ప్రశ్న 13
Sodium has configuration 2,8,1. What is the electronic configuration of Na⁺ formed by loss of one electron?
సోడియం విన్యాసం 2,8,1. ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి ఏర్పడిన Na⁺ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral sodium has 11 electrons with configuration 2,8,1.
• Na⁺ forms by losing one electron, leaving 10 electrons.
• Ten electrons are arranged as 2,8, the same shell configuration as neon.
• Na⁺ forms by losing one electron, leaving 10 electrons.
• Ten electrons are arranged as 2,8, the same shell configuration as neon.
వివరణ:
• తటస్థ సోడియంలో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి దాని విన్యాసం 2,8,1.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోవడం వల్ల Na⁺ ఏర్పడి 10 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
• 10 ఎలక్ట్రాన్ల విన్యాసం 2,8; ఇది నియాన్ షెల్ విన్యాసంతో సమానం.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోవడం వల్ల Na⁺ ఏర్పడి 10 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
• 10 ఎలక్ట్రాన్ల విన్యాసం 2,8; ఇది నియాన్ షెల్ విన్యాసంతో సమానం.
Question 14
ప్రశ్న 14
An oxygen atom has configuration 2,6. What is the configuration of O²⁻ after gaining two electrons?
ఆక్సిజన్ పరమాణువు విన్యాసం 2,6. రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించిన తరువాత O²⁻ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A neutral oxygen atom has 8 electrons with configuration 2,6.
• O²⁻ is formed by gaining two electrons, giving a total of 10 electrons.
• The resulting configuration is therefore 2,8.
• O²⁻ is formed by gaining two electrons, giving a total of 10 electrons.
• The resulting configuration is therefore 2,8.
వివరణ:
• తటస్థ ఆక్సిజన్ పరమాణువులో 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,6.
• రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం వల్ల O²⁻లో మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• అందువల్ల ఏర్పడిన విన్యాసం 2,8.
• రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం వల్ల O²⁻లో మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• అందువల్ల ఏర్పడిన విన్యాసం 2,8.
Question 15
ప్రశ్న 15
Magnesium has configuration 2,8,2. What is the electronic configuration of Mg²⁺?
మెగ్నీషియం విన్యాసం 2,8,2. Mg²⁺ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral magnesium has 12 electrons with configuration 2,8,2.
• Mg²⁺ forms when magnesium loses its two outermost electrons.
• The ion therefore has 10 electrons with configuration 2,8.
• Mg²⁺ forms when magnesium loses its two outermost electrons.
• The ion therefore has 10 electrons with configuration 2,8.
వివరణ:
• తటస్థ మెగ్నీషియంలో 12 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8,2.
• మెగ్నీషియం తన రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే Mg²⁺ ఏర్పడుతుంది.
• అందువల్ల అయాన్లో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8.
• మెగ్నీషియం తన రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే Mg²⁺ ఏర్పడుతుంది.
• అందువల్ల అయాన్లో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8.
Question 16
ప్రశ్న 16
A main-group element has the shell configuration 2,8,3. Which statement is correct?
ఒక ప్రధాన సమూహ మూలకం షెల్ విన్యాసం 2,8,3. సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Configuration 2,8,3 has three electrons in the outermost shell.
• Three occupied shells place the element in Period 3.
• For this main-group element, three valence electrons correspond to modern Group 13; the element is aluminium.
• Three occupied shells place the element in Period 3.
• For this main-group element, three valence electrons correspond to modern Group 13; the element is aluminium.
వివరణ:
• 2,8,3 విన్యాసంలో అత్యంత బాహ్య షెల్లో 3 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• మూడు ఆక్రమిత షెల్‌లు ఉండటం వల్ల మూలకం పీరియడ్ 3కు చెందుతుంది.
• ఈ ప్రధాన సమూహ మూలకానికి 3 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం ఆధునిక గ్రూప్ 13ను సూచిస్తుంది; ఈ మూలకం అల్యూమినియం.
• మూడు ఆక్రమిత షెల్‌లు ఉండటం వల్ల మూలకం పీరియడ్ 3కు చెందుతుంది.
• ఈ ప్రధాన సమూహ మూలకానికి 3 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం ఆధునిక గ్రూప్ 13ను సూచిస్తుంది; ఈ మూలకం అల్యూమినియం.
Question 17
ప్రశ్న 17
A neutral main-group atom has the electronic configuration 2,8,8,1. Which statement is correct?
ఒక తటస్థ ప్రధాన సమూహ పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,8,1. సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The outermost fourth shell contains one electron, so there is one valence electron.
• Four occupied shells place the atom in Period 4.
• A main-group element with this configuration is potassium, which belongs to Group 1.
• Four occupied shells place the atom in Period 4.
• A main-group element with this configuration is potassium, which belongs to Group 1.
వివరణ:
• అత్యంత బాహ్య నాలుగవ షెల్లో ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉండటం వల్ల ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది.
• నాలుగు ఆక్రమిత షెల్‌లు ఉండటం వల్ల పరమాణువు పీరియడ్ 4కు చెందుతుంది.
• ఈ విన్యాసం గల ప్రధాన సమూహ మూలకం పొటాషియం; ఇది గ్రూప్ 1కు చెందుతుంది.
• నాలుగు ఆక్రమిత షెల్‌లు ఉండటం వల్ల పరమాణువు పీరియడ్ 4కు చెందుతుంది.
• ఈ విన్యాసం గల ప్రధాన సమూహ మూలకం పొటాషియం; ఇది గ్రూప్ 1కు చెందుతుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Which subshell electronic configuration is correct for a neutral sodium atom, Z = 11?
పరమాణు సంఖ్య Z = 11 గల తటస్థ సోడియం పరమాణువుకు సరైన ఉపషెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium has 11 electrons.
• 1s² + 2s² + 2p⁶ accounts for 10 electrons, leaving one electron for 3s.
• Therefore the configuration is 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, equivalent to [Ne]3s¹.
• 1s² + 2s² + 2p⁶ accounts for 10 electrons, leaving one electron for 3s.
• Therefore the configuration is 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, equivalent to [Ne]3s¹.
వివరణ:
• సోడియంలో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• 1s² + 2s² + 2p⁶లో మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; మిగిలిన ఒక ఎలక్ట్రాన్ 3sలో ఉంటుంది.
• కాబట్టి విన్యాసం 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; దీనిని [Ne]3s¹గా కూడా రాయవచ్చు.
• 1s² + 2s² + 2p⁶లో మొత్తం 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; మిగిలిన ఒక ఎలక్ట్రాన్ 3sలో ఉంటుంది.
• కాబట్టి విన్యాసం 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; దీనిని [Ne]3s¹గా కూడా రాయవచ్చు.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which subshell electronic configuration is correct for neutral chlorine, Z = 17?
పరమాణు సంఖ్య Z = 17 గల తటస్థ క్లోరిన్‌కు సరైన ఉపషెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Chlorine has 17 electrons.
• The configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ contains 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrons.
• Its outermost n = 3 shell contains seven valence electrons.
• The configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ contains 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrons.
• Its outermost n = 3 shell contains seven valence electrons.
వివరణ:
• క్లోరిన్లో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ విన్యాసంలో 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• దాని అత్యంత బాహ్య n = 3 షెల్లో మొత్తం 7 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ విన్యాసంలో 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• దాని అత్యంత బాహ్య n = 3 షెల్లో మొత్తం 7 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which set of species is isoelectronic, with each species having 10 electrons and the shell configuration 2,8?
ప్రతి కణంలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి 2,8 షెల్ విన్యాసం కలిగిన సమఎలక్ట్రానిక్ కణాల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral Ne has 10 electrons.
• Na⁺ has 11 − 1 = 10 electrons, while Mg²⁺ has 12 − 2 = 10 electrons.
• Therefore Ne, Na⁺ and Mg²⁺ are isoelectronic and each has the shell configuration 2,8.
• Na⁺ has 11 − 1 = 10 electrons, while Mg²⁺ has 12 − 2 = 10 electrons.
• Therefore Ne, Na⁺ and Mg²⁺ are isoelectronic and each has the shell configuration 2,8.
వివరణ:
• తటస్థ Neలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• Na⁺లో 11 − 1 = 10 ఎలక్ట్రాన్లు; Mg²⁺లో 12 − 2 = 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి Ne, Na⁺ మరియు Mg²⁺ సమఎలక్ట్రానిక్ కణాలు; ప్రతి దాని షెల్ విన్యాసం 2,8.
• Na⁺లో 11 − 1 = 10 ఎలక్ట్రాన్లు; Mg²⁺లో 12 − 2 = 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• కాబట్టి Ne, Na⁺ మరియు Mg²⁺ సమఎలక్ట్రానిక్ కణాలు; ప్రతి దాని షెల్ విన్యాసం 2,8.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. The arrangement of electrons in the available shells and sub-shells of an atom సమాధానం: B. పరమాణువులో అందుబాటులో ఉన్న షెల్‌లు మరియు ఉపషెల్‌లలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరిక
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer || సమాధానం: C. 2
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer || సమాధానం: A. 2, 8, 1
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: B. 2, 8, 2
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: B. 2, 8, 3
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: C. 2, 8, 7
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: D. 2, 8, 8
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: A. 2, 8, 8, 1
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 2, 8, 8, 2
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: C. 6
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: A. 6
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: D. Chlorine, Z = 17 సమాధానం: D. క్లోరిన్, Z = 17
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: C. 2, 8
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: B. 2, 8
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer || సమాధానం: A. 2, 8
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: C. It has 3 valence electrons, belongs to Group 13 and Period 3 సమాధానం: C. దానికి 3 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి గ్రూప్ 13, పీరియడ్ 3కు చెందుతుంది
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: D. It has 1 valence electron, belongs to Group 1 and Period 4 సమాధానం: D. దానికి 1 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉండి గ్రూప్ 1 మరియు పీరియడ్ 4కు చెందుతుంది
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer || సమాధానం: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer || సమాధానం: C. Ne, Na⁺, Mg²⁺