TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 27 - క్వాంటం సంఖ్యలు – ప్రాథమికాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which quantum number is primarily related to the main shell and its size and energy?
ప్రధాన షెల్ మరియు దాని పరిమాణం, శక్తికి ప్రధానంగా సంబంధించిన క్వాంటం సంఖ్య ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The principal quantum number n identifies the main shell or principal energy level.
• Its allowed values are positive integers: 1, 2, 3, and so on.
• Increasing n generally corresponds to a larger shell and higher energy.
• Its allowed values are positive integers: 1, 2, 3, and so on.
• Increasing n generally corresponds to a larger shell and higher energy.
వివరణ:
• ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n ప్రధాన షెల్ లేదా ప్రధాన శక్తి స్థాయిని సూచిస్తుంది.
• దీనికి అనుమతించబడిన విలువలు 1, 2, 3, ... వంటి ధన పూర్ణసంఖ్యలు.
• సాధారణంగా n పెరిగే కొద్దీ షెల్ పరిమాణం మరియు శక్తి పెరుగుతాయి.
• దీనికి అనుమతించబడిన విలువలు 1, 2, 3, ... వంటి ధన పూర్ణసంఖ్యలు.
• సాధారణంగా n పెరిగే కొద్దీ షెల్ పరిమాణం మరియు శక్తి పెరుగుతాయి.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which quantum number identifies the sub-shell and is related to its shape?
ఉపషెల్‌ను గుర్తించి, దాని ఆకారంతో సంబంధం కలిగిన క్వాంటం సంఖ్య ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The quantum number l identifies the sub-shell within a principal shell.
• Its value is related to the shape of the sub-shell or its orbitals.
• The values l = 0, 1, 2 and 3 correspond to s, p, d and f respectively.
• Its value is related to the shape of the sub-shell or its orbitals.
• The values l = 0, 1, 2 and 3 correspond to s, p, d and f respectively.
వివరణ:
• క్వాంటం సంఖ్య l ఒక ప్రధాన షెల్లోని ఉపషెల్‌ను గుర్తిస్తుంది.
• దాని విలువ ఉపషెల్ లేదా దాని ఆర్బిటళ్ల ఆకారంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
• l = 0, 1, 2, 3 విలువలు వరుసగా s, p, d, f ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
• దాని విలువ ఉపషెల్ లేదా దాని ఆర్బిటళ్ల ఆకారంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
• l = 0, 1, 2, 3 విలువలు వరుసగా s, p, d, f ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
Question 3
ప్రశ్న 3
Which quantum number distinguishes the different orbital orientations within a given sub-shell?
ఒక నిర్దిష్ట ఉపషెల్‌లోని వేర్వేరు ఆర్బిటల్ దిశలను ఏ క్వాంటం సంఖ్య వేరు చేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The magnetic quantum number mₗ distinguishes orbitals within a sub-shell.
• For a given l, mₗ can take integer values from −l through 0 to +l.
• Thus a p sub-shell with l = 1 has mₗ values −1, 0 and +1.
• For a given l, mₗ can take integer values from −l through 0 to +l.
• Thus a p sub-shell with l = 1 has mₗ values −1, 0 and +1.
వివరణ:
• అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య mₗ ఒక ఉపషెల్‌లోని వేర్వేరు ఆర్బిటళ్లను వేరు చేస్తుంది.
• ఒక నిర్దిష్ట lకు mₗ విలువలు −l నుంచి 0 ద్వారా +l వరకు పూర్ణసంఖ్యలుగా ఉంటాయి.
• అందువల్ల l = 1 గల p ఉపషెల్‌కు mₗ విలువలు −1, 0, +1.
• ఒక నిర్దిష్ట lకు mₗ విలువలు −l నుంచి 0 ద్వారా +l వరకు పూర్ణసంఖ్యలుగా ఉంటాయి.
• అందువల్ల l = 1 గల p ఉపషెల్‌కు mₗ విలువలు −1, 0, +1.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which quantum number represents the two allowed spin states of an electron at this level?
ఈ స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన రెండు స్పిన్ స్థితులను సూచించే క్వాంటం సంఖ్య ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The spin quantum number is represented by mₛ.
• Its only allowed values for an electron are +1/2 and −1/2.
• These two values distinguish the two allowed electron spin states.
• Its only allowed values for an electron are +1/2 and −1/2.
• These two values distinguish the two allowed electron spin states.
వివరణ:
• స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్యను mₛతో సూచిస్తారు.
• ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన mₛ విలువలు +1/2 మరియు −1/2 మాత్రమే.
• ఈ రెండు విలువలు ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన రెండు స్పిన్ స్థితులను వేరు చేస్తాయి.
• ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన mₛ విలువలు +1/2 మరియు −1/2 మాత్రమే.
• ఈ రెండు విలువలు ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన రెండు స్పిన్ స్థితులను వేరు చేస్తాయి.
Question 5
ప్రశ్న 5
Which set gives the allowed values of the principal quantum number n?
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య nకు అనుమతించబడిన విలువలను సరిగ్గా ఇచ్చిన సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The principal quantum number must be a positive integer.
• Therefore n = 1, 2, 3, 4, ... are allowed.
• The value n = 0 or a negative value is not allowed.
• Therefore n = 1, 2, 3, 4, ... are allowed.
• The value n = 0 or a negative value is not allowed.
వివరణ:
• ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య తప్పనిసరిగా ధన పూర్ణసంఖ్య కావాలి.
• కాబట్టి n = 1, 2, 3, 4, ... విలువలు అనుమతించబడతాయి.
• n = 0 లేదా ఋణ విలువ అనుమతించబడదు.
• కాబట్టి n = 1, 2, 3, 4, ... విలువలు అనుమతించబడతాయి.
• n = 0 లేదా ఋణ విలువ అనుమతించబడదు.
Question 6
ప్రశ్న 6
For n = 3, which set gives all allowed values of l?
n = 3 అయినప్పుడు lకు అనుమతించబడిన అన్ని విలువలను ఇచ్చిన సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For any principal quantum number n, l can have values from 0 to n − 1.
• For n = 3, the allowed values are therefore l = 0, 1 and 2.
• These correspond to the 3s, 3p and 3d sub-shells.
• For n = 3, the allowed values are therefore l = 0, 1 and 2.
• These correspond to the 3s, 3p and 3d sub-shells.
వివరణ:
• ఏ ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య nకైనా l విలువలు 0 నుంచి n − 1 వరకు ఉంటాయి.
• కాబట్టి n = 3కు అనుమతించబడిన l విలువలు 0, 1, 2.
• ఇవి వరుసగా 3s, 3p, 3d ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
• కాబట్టి n = 3కు అనుమతించబడిన l విలువలు 0, 1, 2.
• ఇవి వరుసగా 3s, 3p, 3d ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
Question 7
ప్రశ్న 7
Which sub-shell corresponds to l = 2?
l = 2 ఏ ఉపషెల్‌ను సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The standard correspondence is l = 0 → s, l = 1 → p, l = 2 → d and l = 3 → f.
• Therefore l = 2 represents a d sub-shell.
• This mapping is independent of the value of n, provided the l value is allowed for that shell.
• Therefore l = 2 represents a d sub-shell.
• This mapping is independent of the value of n, provided the l value is allowed for that shell.
వివరణ:
• ప్రమాణ సంబంధం l = 0 → s, l = 1 → p, l = 2 → d, l = 3 → f.
• కాబట్టి l = 2, d ఉపషెల్‌ను సూచిస్తుంది.
• ఆ షెల్కు ఆ l విలువ అనుమతించబడినంతవరకు ఈ సంబంధం n విలువపై ఆధారపడదు.
• కాబట్టి l = 2, d ఉపషెల్‌ను సూచిస్తుంది.
• ఆ షెల్కు ఆ l విలువ అనుమతించబడినంతవరకు ఈ సంబంధం n విలువపై ఆధారపడదు.
Question 8
ప్రశ్న 8
Which pair of quantum numbers correctly identifies a 4f sub-shell?
4f ఉపషెల్‌ను సరిగ్గా గుర్తించే క్వాంటం సంఖ్యల జత ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The number 4 in 4f gives the principal quantum number n = 4.
• An f sub-shell corresponds to l = 3.
• Therefore 4f is represented by n = 4 and l = 3.
• An f sub-shell corresponds to l = 3.
• Therefore 4f is represented by n = 4 and l = 3.
వివరణ:
• 4fలోని 4 ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 4ను సూచిస్తుంది.
• f ఉపషెల్‌కు l = 3.
• కాబట్టి 4fకు n = 4 మరియు l = 3.
• f ఉపషెల్‌కు l = 3.
• కాబట్టి 4fకు n = 4 మరియు l = 3.
Question 9
ప్రశ్న 9
Which of the following sub-shell designations is impossible?
క్రింది ఉపషెల్ సంకేతాల్లో ఏది అసాధ్యం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For n = 2, l can have only the values 0 and 1.
• A d sub-shell requires l = 2.
• Therefore a 2d sub-shell is impossible, whereas 1s, 2p and 3d are allowed.
• A d sub-shell requires l = 2.
• Therefore a 2d sub-shell is impossible, whereas 1s, 2p and 3d are allowed.
వివరణ:
• n = 2కు l విలువలు 0 మరియు 1 మాత్రమే అనుమతించబడతాయి.
• d ఉపషెల్‌కు l = 2 అవసరం.
• కాబట్టి 2d ఉపషెల్ అసాధ్యం; 1s, 2p మరియు 3d అనుమతించబడిన ఉపషెల్లు.
• d ఉపషెల్‌కు l = 2 అవసరం.
• కాబట్టి 2d ఉపషెల్ అసాధ్యం; 1s, 2p మరియు 3d అనుమతించబడిన ఉపషెల్లు.
Question 10
ప్రశ్న 10
Which set gives all allowed values of mₗ for a p sub-shell?
p ఉపషెల్‌కు mₗ యొక్క అన్ని అనుమతించబడిన విలువలను ఇచ్చిన సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A p sub-shell has l = 1.
• Therefore mₗ can take values from −1 to +1: −1, 0 and +1.
• These three mₗ values correspond to the three orbitals in a p sub-shell.
• Therefore mₗ can take values from −1 to +1: −1, 0 and +1.
• These three mₗ values correspond to the three orbitals in a p sub-shell.
వివరణ:
• p ఉపషెల్‌కు l = 1.
• కాబట్టి mₗ విలువలు −1 నుంచి +1 వరకు, అంటే −1, 0, +1.
• ఈ మూడు mₗ విలువలు p ఉపషెల్‌లోని మూడు ఆర్బిటళ్లకు సంబంధించినవి.
• కాబట్టి mₗ విలువలు −1 నుంచి +1 వరకు, అంటే −1, 0, +1.
• ఈ మూడు mₗ విలువలు p ఉపషెల్‌లోని మూడు ఆర్బిటళ్లకు సంబంధించినవి.
Question 11
ప్రశ్న 11
How many orbitals are present in a d sub-shell?
d ఉపషెల్‌లో ఎన్ని ఆర్బిటళ్లు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For a d sub-shell, l = 2.
• The allowed mₗ values are −2, −1, 0, +1 and +2.
• Thus there are five possible mₗ values and therefore five orbitals in a d sub-shell.
• The allowed mₗ values are −2, −1, 0, +1 and +2.
• Thus there are five possible mₗ values and therefore five orbitals in a d sub-shell.
వివరణ:
• d ఉపషెల్‌కు l = 2.
• అనుమతించబడిన mₗ విలువలు −2, −1, 0, +1, +2.
• కాబట్టి ఐదు mₗ విలువలు ఉండటం వల్ల d ఉపషెల్‌లో ఐదు ఆర్బిటళ్లు ఉంటాయి.
• అనుమతించబడిన mₗ విలువలు −2, −1, 0, +1, +2.
• కాబట్టి ఐదు mₗ విలువలు ఉండటం వల్ల d ఉపషెల్‌లో ఐదు ఆర్బిటళ్లు ఉంటాయి.
Question 12
ప్రశ్న 12
How many orbitals are present in an f sub-shell?
f ఉపషెల్‌లో ఎన్ని ఆర్బిటళ్లు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For an f sub-shell, l = 3.
• The number of orbitals is 2l + 1 = 2(3) + 1 = 7.
• The seven allowed mₗ values extend from −3 through 0 to +3.
• The number of orbitals is 2l + 1 = 2(3) + 1 = 7.
• The seven allowed mₗ values extend from −3 through 0 to +3.
వివరణ:
• f ఉపషెల్‌కు l = 3.
• ఆర్బిటళ్ల సంఖ్య = 2l + 1 = 2(3) + 1 = 7.
• అనుమతించబడిన ఏడు mₗ విలువలు −3 నుంచి 0 ద్వారా +3 వరకు ఉంటాయి.
• ఆర్బిటళ్ల సంఖ్య = 2l + 1 = 2(3) + 1 = 7.
• అనుమతించబడిన ఏడు mₗ విలువలు −3 నుంచి 0 ద్వారా +3 వరకు ఉంటాయి.
Question 13
ప్రశ్న 13
Which complete set of quantum numbers is allowed for an electron?
ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన పూర్తి క్వాంటం సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For n = 3, l = 2 is allowed because l may range from 0 to 2.
• For l = 2, mₗ = −2 is allowed, and mₛ = +1/2 is also allowed.
• The other sets violate either the allowed l range, the allowed mₗ range, or the requirement that n begin at 1.
• For l = 2, mₗ = −2 is allowed, and mₛ = +1/2 is also allowed.
• The other sets violate either the allowed l range, the allowed mₗ range, or the requirement that n begin at 1.
వివరణ:
• n = 3కు l = 2 అనుమతించబడుతుంది, ఎందుకంటే l విలువలు 0 నుంచి 2 వరకు ఉండవచ్చు.
• l = 2కు mₗ = −2 అనుమతించబడుతుంది; mₛ = +1/2 కూడా అనుమతించబడిన విలువ.
• మిగతా సమూహాలు l పరిధి, mₗ పరిధి లేదా n కనీస విలువకు సంబంధించిన నియమాన్ని ఉల్లంఘిస్తాయి.
• l = 2కు mₗ = −2 అనుమతించబడుతుంది; mₛ = +1/2 కూడా అనుమతించబడిన విలువ.
• మిగతా సమూహాలు l పరిధి, mₗ పరిధి లేదా n కనీస విలువకు సంబంధించిన నియమాన్ని ఉల్లంఘిస్తాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
Which set is impossible specifically because the spin quantum number has an invalid value?
స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్యకు అనుమతించబడని విలువ ఉండటం వల్ల ప్రత్యేకంగా అసాధ్యమైన సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An electron's spin quantum number can be only +1/2 or −1/2.
• Therefore mₛ = 0 is not an allowed electron spin value.
• In option B, n, l and mₗ are otherwise valid; only mₛ makes the set impossible.
• Therefore mₛ = 0 is not an allowed electron spin value.
• In option B, n, l and mₗ are otherwise valid; only mₛ makes the set impossible.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య +1/2 లేదా −1/2 మాత్రమే కావాలి.
• కాబట్టి mₛ = 0 ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన స్పిన్ విలువ కాదు.
• B ఎంపికలో n, l, mₗ విలువలు సరైనవే; mₛ విలువ మాత్రమే ఆ సమూహాన్ని అసాధ్యంగా చేస్తుంది.
• కాబట్టి mₛ = 0 ఎలక్ట్రాన్‌కు అనుమతించబడిన స్పిన్ విలువ కాదు.
• B ఎంపికలో n, l, mₗ విలువలు సరైనవే; mₛ విలువ మాత్రమే ఆ సమూహాన్ని అసాధ్యంగా చేస్తుంది.
Question 15
ప్రశ్న 15
For n = 4, which set gives all allowed values of l?
n = 4కు l యొక్క అన్ని అనుమతించబడిన విలువలను ఇచ్చిన సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For a given n, l ranges from 0 to n − 1.
• For n = 4, l can therefore be 0, 1, 2 or 3.
• These values correspond to the 4s, 4p, 4d and 4f sub-shells.
• For n = 4, l can therefore be 0, 1, 2 or 3.
• These values correspond to the 4s, 4p, 4d and 4f sub-shells.
వివరణ:
• ఒక నిర్దిష్ట nకు l విలువలు 0 నుంచి n − 1 వరకు ఉంటాయి.
• కాబట్టి n = 4కు l = 0, 1, 2, 3 అనుమతించబడతాయి.
• ఇవి వరుసగా 4s, 4p, 4d, 4f ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
• కాబట్టి n = 4కు l = 0, 1, 2, 3 అనుమతించబడతాయి.
• ఇవి వరుసగా 4s, 4p, 4d, 4f ఉపషెల్లను సూచిస్తాయి.
Question 16
ప్రశ్న 16
If l = 0, what is the only possible value of mₗ?
l = 0 అయితే mₗకు సాధ్యమైన ఏకైక విలువ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For any l, mₗ ranges from −l to +l.
• If l = 0, this range contains only mₗ = 0.
• Thus every s sub-shell contains only one orbital.
• If l = 0, this range contains only mₗ = 0.
• Thus every s sub-shell contains only one orbital.
వివరణ:
• ఏ l విలువకైనా mₗ పరిధి −l నుంచి +l వరకు ఉంటుంది.
• l = 0 అయితే ఈ పరిధిలో mₗ = 0 మాత్రమే ఉంటుంది.
• అందువల్ల ప్రతి s ఉపషెల్‌లో ఒకే ఆర్బిటల్ ఉంటుంది.
• l = 0 అయితే ఈ పరిధిలో mₗ = 0 మాత్రమే ఉంటుంది.
• అందువల్ల ప్రతి s ఉపషెల్‌లో ఒకే ఆర్బిటల్ ఉంటుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
Which set of quantum numbers could describe an electron in a 1s orbital?
1s ఆర్బిటల్‌లోని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సూచించగల క్వాంటం సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A 1s orbital has n = 1 and l = 0.
• For l = 0, the only possible magnetic quantum number is mₗ = 0.
• Either spin value is allowed, so mₛ = −1/2 makes option D a valid set.
• For l = 0, the only possible magnetic quantum number is mₗ = 0.
• Either spin value is allowed, so mₛ = −1/2 makes option D a valid set.
వివరణ:
• 1s ఆర్బిటల్కు n = 1 మరియు l = 0.
• l = 0కు సాధ్యమైన ఏకైక అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య mₗ = 0.
• రెండు స్పిన్ విలువల్లో ఏదైనా అనుమతించబడుతుంది; కాబట్టి mₛ = −1/2 గల D సమూహం సరైనది.
• l = 0కు సాధ్యమైన ఏకైక అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య mₗ = 0.
• రెండు స్పిన్ విలువల్లో ఏదైనా అనుమతించబడుతుంది; కాబట్టి mₛ = −1/2 గల D సమూహం సరైనది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Which set of quantum numbers could describe an electron in a 3p sub-shell?
3p ఉపషెల్‌లోని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సూచించగల క్వాంటం సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The designation 3p requires n = 3 and l = 1.
• For l = 1, mₗ can be −1, 0 or +1.
• Option B satisfies these conditions and also has an allowed spin value of +1/2.
• For l = 1, mₗ can be −1, 0 or +1.
• Option B satisfies these conditions and also has an allowed spin value of +1/2.
వివరణ:
• 3p ఉపషెల్‌కు n = 3 మరియు l = 1 కావాలి.
• l = 1కు mₗ విలువలు −1, 0 లేదా +1 కావచ్చు.
• B ఎంపిక ఈ నియమాలను పాటించడంతో పాటు అనుమతించబడిన mₛ = +1/2 విలువను కలిగి ఉంది.
• l = 1కు mₗ విలువలు −1, 0 లేదా +1 కావచ్చు.
• B ఎంపిక ఈ నియమాలను పాటించడంతో పాటు అనుమతించబడిన mₛ = +1/2 విలువను కలిగి ఉంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
Consider the set n = 3, l = 2, mₗ = +2, mₛ = −1/2. Which statement is correct?
n = 3, l = 2, mₗ = +2, mₛ = −1/2 సమూహాన్ని పరిశీలించండి. సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For n = 3, l = 2 is allowed and represents a 3d sub-shell.
• For l = 2, mₗ = +2 is within the allowed range −2 to +2.
• The spin value −1/2 is also allowed, so the complete set is valid.
• For l = 2, mₗ = +2 is within the allowed range −2 to +2.
• The spin value −1/2 is also allowed, so the complete set is valid.
వివరణ:
• n = 3కు l = 2 అనుమతించబడుతుంది మరియు అది 3d ఉపషెల్‌ను సూచిస్తుంది.
• l = 2కు mₗ = +2 అనేది −2 నుంచి +2 వరకు ఉన్న అనుమతించబడిన పరిధిలోనే ఉంది.
• mₛ = −1/2 కూడా అనుమతించబడిన విలువ కాబట్టి పూర్తి సమూహం సరైనది.
• l = 2కు mₗ = +2 అనేది −2 నుంచి +2 వరకు ఉన్న అనుమతించబడిన పరిధిలోనే ఉంది.
• mₛ = −1/2 కూడా అనుమతించబడిన విలువ కాబట్టి పూర్తి సమూహం సరైనది.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which statement correctly summarizes the roles of the four quantum numbers at this syllabus level?
ఈ సిలబస్ స్థాయిలో నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల పాత్రలను సరిగ్గా సంగ్రహించే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The four quantum numbers provide different pieces of information about an electron's allowed state.
• n, l and mₗ characterize the shell, sub-shell and orbital respectively at this level.
• mₛ provides the additional two-valued spin description, +1/2 or −1/2.
• n, l and mₗ characterize the shell, sub-shell and orbital respectively at this level.
• mₛ provides the additional two-valued spin description, +1/2 or −1/2.
వివరణ:
• నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యలు ఎలక్ట్రాన్ అనుమతించబడిన స్థితి గురించి వేర్వేరు సమాచారాన్ని ఇస్తాయి.
• ఈ స్థాయిలో n, l, mₗ వరుసగా ప్రధాన షెల్, ఉపషెల్ మరియు ఆర్బిటల్ను వివరిస్తాయి.
• mₛ అదనంగా +1/2 లేదా −1/2 అనే రెండు స్పిన్ స్థితులను సూచిస్తుంది.
• ఈ స్థాయిలో n, l, mₗ వరుసగా ప్రధాన షెల్, ఉపషెల్ మరియు ఆర్బిటల్ను వివరిస్తాయి.
• mₛ అదనంగా +1/2 లేదా −1/2 అనే రెండు స్పిన్ స్థితులను సూచిస్తుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. Principal quantum number, n సమాధానం: B. ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య, n
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: C. Angular-momentum quantum number, l సమాధానం: C. కోణీయ ద్రవ్యవేగ క్వాంటం సంఖ్య, l
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: A. Magnetic quantum number, mₗ సమాధానం: A. అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య, mₗ
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: D. mₛ
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: B. 1, 2, 3, 4, ...
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: A. 0, 1, 2
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: C. d
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: D. n = 4, l = 3
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 2d
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: C. −1, 0, +1
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: A. 5
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: D. 7
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: C. n = 3, l = 2, mₗ = −2, mₛ = +1/2
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: B. n = 2, l = 1, mₗ = 0, mₛ = 0
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer || సమాధానం: A. 0, 1, 2, 3
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer || సమాధానం: C. 0
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: D. n = 1, l = 0, mₗ = 0, mₛ = −1/2
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: B. n = 3, l = 1, mₗ = −1, mₛ = +1/2
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. It is allowed and can describe an electron in a 3d orbital సమాధానం: A. ఇది అనుమతించబడింది మరియు 3d ఆర్బిటల్‌లోని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను సూచించగలదు
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. n identifies the main shell and its size/energy, l identifies the sub-shell/shape, mₗ distinguishes orbital orientation, and mₛ distinguishes the two spin states సమాధానం: C. n ప్రధాన షెల్ మరియు దాని పరిమాణం/శక్తిని, l ఉపషెల్/ఆకారాన్ని, mₗ ఆర్బిటల్ దిశను, mₛ రెండు స్పిన్ స్థితులను వేరు చేస్తుంది