TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 26 - సమస్థానికాలు, అయాన్లు మరియు ఉపపరమాణు కణాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which statement correctly defines isotopes?
సమస్థానికాలను ఏ వాక్యం సరిగ్గా నిర్వచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Isotopes belong to the same element and therefore have the same number of protons and the same atomic number.
• They differ in their numbers of neutrons.
• Consequently, isotopes of an element have different mass numbers.
• They differ in their numbers of neutrons.
• Consequently, isotopes of an element have different mass numbers.
వివరణ:
• సమస్థానికాలు ఒకే మూలకానికి చెందుతాయి కాబట్టి వాటిలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య ఒకేలా ఉంటాయి.
• వాటిలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వేర్వేరుగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల ఒకే మూలకపు సమస్థానికాలకు వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు ఉంటాయి.
• వాటిలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వేర్వేరుగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల ఒకే మూలకపు సమస్థానికాలకు వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు ఉంటాయి.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which pair represents isotopes of the same element?
క్రింది జతల్లో ఒకే మూలకపు సమస్థానికాలను సూచించేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Both ³⁵₁₇Cl and ³⁷₁₇Cl have atomic number 17, so both are chlorine atoms.
• Their mass numbers are different: 35 and 37.
• Therefore they are isotopes of chlorine.
• Their mass numbers are different: 35 and 37.
• Therefore they are isotopes of chlorine.
వివరణ:
• ³⁵₁₇Cl మరియు ³⁷₁₇Cl రెండింటికీ పరమాణు సంఖ్య 17 కాబట్టి రెండూ క్లోరిన్ పరమాణువులే.
• వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వరుసగా 35 మరియు 37గా వేర్వేరుగా ఉన్నాయి.
• అందువల్ల అవి క్లోరిన్ సమస్థానికాలు.
• వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వరుసగా 35 మరియు 37గా వేర్వేరుగా ఉన్నాయి.
• అందువల్ల అవి క్లోరిన్ సమస్థానికాలు.
Question 3
ప్రశ్న 3
Two neutral atoms have the same atomic number but different mass numbers. What must be different between them?
రెండు విద్యుత్ తటస్థ పరమాణువులకు ఒకే పరమాణు సంఖ్య కానీ వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు ఉన్నాయి. వాటి మధ్య తప్పనిసరిగా ఏది వేర్వేరుగా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Equal atomic numbers mean equal numbers of protons and the same element.
• Because both atoms are neutral, they also have equal numbers of electrons.
• Their different mass numbers must therefore result from different numbers of neutrons.
• Because both atoms are neutral, they also have equal numbers of electrons.
• Their different mass numbers must therefore result from different numbers of neutrons.
వివరణ:
• ఒకే పరమాణు సంఖ్య అంటే ఒకే ప్రోటాన్ సంఖ్య మరియు ఒకే మూలకం.
• రెండు పరమాణువులూ తటస్థమైనందున వాటి ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్యలు కూడా సమానంగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలకు కారణం వేర్వేరు న్యూట్రాన్ సంఖ్యలు.
• రెండు పరమాణువులూ తటస్థమైనందున వాటి ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్యలు కూడా సమానంగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలకు కారణం వేర్వేరు న్యూట్రాన్ సంఖ్యలు.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which statement best defines an ion?
అయాన్‌ను అత్యంత సరిగ్గా నిర్వచించే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An ion is a particle having a net electric charge.
• An atom becomes an ion when it loses or gains one or more electrons.
• Ordinary ion formation does not change the number of protons in the nucleus.
• An atom becomes an ion when it loses or gains one or more electrons.
• Ordinary ion formation does not change the number of protons in the nucleus.
వివరణ:
• నికర విద్యుత్ ఆవేశం గల కణాన్ని అయాన్ అంటారు.
• పరమాణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం లేదా స్వీకరించడం వల్ల అయాన్గా మారుతుంది.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో అణుకేంద్రంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య మారదు.
• పరమాణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం లేదా స్వీకరించడం వల్ల అయాన్గా మారుతుంది.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో అణుకేంద్రంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య మారదు.
Question 5
ప్రశ్న 5
How is a positive ion, or cation, generally formed from a neutral atom?
ఒక తటస్థ పరమాణువు నుంచి ధన అయాన్ లేదా క్యాటయాన్ సాధారణంగా ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrons carry negative charge.
• Losing electrons leaves the atom with more protons than electrons and therefore a net positive charge.
• The proton number and atomic number remain unchanged during ordinary ion formation.
• Losing electrons leaves the atom with more protons than electrons and therefore a net positive charge.
• The proton number and atomic number remain unchanged during ordinary ion formation.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్లు ఋణ ఆవేశాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
• ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ప్రోటాన్లు ఎక్కువగా ఉండి నికర ధన ఆవేశం ఏర్పడుతుంది.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో ప్రోటాన్ సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య మారవు.
• ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతే ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ప్రోటాన్లు ఎక్కువగా ఉండి నికర ధన ఆవేశం ఏర్పడుతుంది.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో ప్రోటాన్ సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య మారవు.
Question 6
ప్రశ్న 6
How is a negative ion, or anion, generally formed from a neutral atom?
ఒక తటస్థ పరమాణువు నుంచి ఋణ అయాన్ లేదా అనయాన్ సాధారణంగా ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An electron has negative charge.
• When an atom gains electrons, negative charge exceeds positive charge and an anion is formed.
• The nucleus and hence the element's atomic number remain unchanged.
• When an atom gains electrons, negative charge exceeds positive charge and an anion is formed.
• The nucleus and hence the element's atomic number remain unchanged.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్ ఋణ ఆవేశాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించినప్పుడు ఋణ ఆవేశం ధన ఆవేశాన్ని మించి అనయాన్ ఏర్పడుతుంది.
• అణుకేంద్రం మారదు కాబట్టి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య కూడా మారదు.
• పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించినప్పుడు ఋణ ఆవేశం ధన ఆవేశాన్ని మించి అనయాన్ ఏర్పడుతుంది.
• అణుకేంద్రం మారదు కాబట్టి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య కూడా మారదు.
Question 7
ప్రశ్న 7
Which description of the three main subatomic particles is correct?
మూడు ప్రధాన ఉపపరమాణు కణాల గురించి సరైన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A proton has relative charge +1 and a neutron has charge 0; both are located in the nucleus.
• An electron has relative charge −1 and occupies the region outside the nucleus.
• These charge differences are essential for understanding neutral atoms and ions.
• An electron has relative charge −1 and occupies the region outside the nucleus.
• These charge differences are essential for understanding neutral atoms and ions.
వివరణ:
• ప్రోటాన్ సాపేక్ష ఆవేశం +1; న్యూట్రాన్ ఆవేశం 0; రెండూ అణుకేంద్రంలో ఉంటాయి.
• ఎలక్ట్రాన్ సాపేక్ష ఆవేశం −1; అది అణుకేంద్రం బయట ప్రాంతంలో ఉంటుంది.
• తటస్థ పరమాణువులు మరియు అయాన్లను అర్థం చేసుకోవడానికి ఈ ఆవేశ భేదాలు ముఖ్యమైనవి.
• ఎలక్ట్రాన్ సాపేక్ష ఆవేశం −1; అది అణుకేంద్రం బయట ప్రాంతంలో ఉంటుంది.
• తటస్థ పరమాణువులు మరియు అయాన్లను అర్థం చేసుకోవడానికి ఈ ఆవేశ భేదాలు ముఖ్యమైనవి.
Question 8
ప్రశ్న 8
Which subatomic particles determine the mass number of an atom?
ఒక పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను ఏ ఉపపరమాణు కణాలు నిర్ణయిస్తాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Mass number A is the total number of protons and neutrons in the nucleus.
• Thus A = Z + number of neutrons.
• Electrons are not included in the definition of mass number.
• Thus A = Z + number of neutrons.
• Electrons are not included in the definition of mass number.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A అనేది అణుకేంద్రంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య.
• కాబట్టి A = Z + న్యూట్రాన్ల సంఖ్య.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య నిర్వచనంలో ఎలక్ట్రాన్లను లెక్కించరు.
• కాబట్టి A = Z + న్యూట్రాన్ల సంఖ్య.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య నిర్వచనంలో ఎలక్ట్రాన్లను లెక్కించరు.
Question 9
ప్రశ్న 9
A neutral carbon-12 atom has atomic number 6. Which set of particle counts is correct?
పరమాణు సంఖ్య 6 గల విద్యుత్ తటస్థ కార్బన్-12 పరమాణువుకు సరైన కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Atomic number 6 means carbon has 6 protons.
• Neutrons = A − Z = 12 − 6 = 6.
• A neutral carbon atom has 6 electrons, equal to its number of protons.
• Neutrons = A − Z = 12 − 6 = 6.
• A neutral carbon atom has 6 electrons, equal to its number of protons.
వివరణ:
• పరమాణు సంఖ్య 6 కాబట్టి కార్బన్లో 6 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = A − Z = 12 − 6 = 6.
• తటస్థ కార్బన్ పరమాణువులో ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = A − Z = 12 − 6 = 6.
• తటస్థ కార్బన్ పరమాణువులో ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 10
ప్రశ్న 10
A neutral carbon-14 atom has atomic number 6. Which set of particle counts is correct?
పరమాణు సంఖ్య 6 గల విద్యుత్ తటస్థ కార్బన్-14 పరమాణువుకు సరైన కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Carbon always has atomic number 6, so carbon-14 has 6 protons.
• Neutrons = 14 − 6 = 8.
• Because the atom is neutral, it also contains 6 electrons.
• Neutrons = 14 − 6 = 8.
• Because the atom is neutral, it also contains 6 electrons.
వివరణ:
• కార్బన్ పరమాణు సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ 6 కాబట్టి కార్బన్-14లో 6 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = 14 − 6 = 8.
• పరమాణువు తటస్థమైనందున అందులో 6 ఎలక్ట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = 14 − 6 = 8.
• పరమాణువు తటస్థమైనందున అందులో 6 ఎలక్ట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి.
Question 11
ప్రశ్న 11
A neutral chlorine-37 atom has atomic number 17. Which set of particle counts is correct?
పరమాణు సంఖ్య 17 గల విద్యుత్ తటస్థ క్లోరిన్-37 పరమాణువుకు సరైన కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Chlorine's atomic number 17 gives 17 protons.
• Neutrons = 37 − 17 = 20.
• A neutral chlorine-37 atom therefore also has 17 electrons.
• Neutrons = 37 − 17 = 20.
• A neutral chlorine-37 atom therefore also has 17 electrons.
వివరణ:
• క్లోరిన్ పరమాణు సంఖ్య 17 కాబట్టి 17 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = 37 − 17 = 20.
• తటస్థ క్లోరిన్-37 పరమాణువులో 17 ఎలక్ట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్లు = 37 − 17 = 20.
• తటస్థ క్లోరిన్-37 పరమాణువులో 17 ఎలక్ట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి.
Question 12
ప్రశ్న 12
Sodium-23 has atomic number 11. Which set correctly describes a Na⁺ ion formed from sodium-23?
సోడియం-23 పరమాణు సంఖ్య 11. సోడియం-23 నుంచి ఏర్పడిన Na⁺ అయాన్‌కు సరైన కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium-23 has 11 protons and 23 − 11 = 12 neutrons.
• A neutral sodium atom has 11 electrons.
• Na⁺ forms by losing one electron, so it contains 10 electrons while its nucleus remains unchanged.
• A neutral sodium atom has 11 electrons.
• Na⁺ forms by losing one electron, so it contains 10 electrons while its nucleus remains unchanged.
వివరణ:
• సోడియం-23లో 11 ప్రోటాన్లు మరియు 23 − 11 = 12 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
• తటస్థ సోడియం పరమాణువులో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోవడం వల్ల Na⁺ ఏర్పడుతుంది; కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, అణుకేంద్రం మాత్రం మారదు.
• తటస్థ సోడియం పరమాణువులో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోవడం వల్ల Na⁺ ఏర్పడుతుంది; కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, అణుకేంద్రం మాత్రం మారదు.
Question 13
ప్రశ్న 13
Oxygen-16 has atomic number 8. Which set correctly describes an O²⁻ ion formed from oxygen-16?
ఆక్సిజన్-16 పరమాణు సంఖ్య 8. ఆక్సిజన్-16 నుంచి ఏర్పడిన O²⁻ అయాన్‌కు సరైన కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxygen-16 has 8 protons and 16 − 8 = 8 neutrons.
• A neutral oxygen atom has 8 electrons.
• O²⁻ has gained two electrons, so it contains 10 electrons.
• A neutral oxygen atom has 8 electrons.
• O²⁻ has gained two electrons, so it contains 10 electrons.
వివరణ:
• ఆక్సిజన్-16లో 8 ప్రోటాన్లు మరియు 16 − 8 = 8 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
• తటస్థ ఆక్సిజన్ పరమాణువులో 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• O²⁻ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించింది కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• తటస్థ ఆక్సిజన్ పరమాణువులో 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• O²⁻ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించింది కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
Magnesium-24 has atomic number 12. Which set correctly describes Mg²⁺?
మెగ్నీషియం-24 పరమాణు సంఖ్య 12. Mg²⁺ను సరిగ్గా వివరించే కణాల సంఖ్యల సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Magnesium-24 has 12 protons and 12 neutrons.
• Neutral magnesium has 12 electrons.
• Mg²⁺ results from loss of two electrons, leaving 10 electrons.
• Neutral magnesium has 12 electrons.
• Mg²⁺ results from loss of two electrons, leaving 10 electrons.
వివరణ:
• మెగ్నీషియం-24లో 12 ప్రోటాన్లు మరియు 12 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
• తటస్థ మెగ్నీషియంలో 12 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం వల్ల Mg²⁺ ఏర్పడి 10 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
• తటస్థ మెగ్నీషియంలో 12 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం వల్ల Mg²⁺ ఏర్పడి 10 ఎలక్ట్రాన్లు మిగులుతాయి.
Question 15
ప్రశ్న 15
Which statement most accurately distinguishes isotopic differences from ion formation?
సమస్థానికాల మధ్య తేడా మరియు అయాన్ ఏర్పాటును అత్యంత ఖచ్చితంగా వేరు చేసే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Isotopes of one element have the same proton number but different neutron numbers.
• Ion formation normally changes the number of electrons while leaving the nucleus unchanged.
• This is the central distinction between isotopic differences and ionic charge.
• Ion formation normally changes the number of electrons while leaving the nucleus unchanged.
• This is the central distinction between isotopic differences and ionic charge.
వివరణ:
• ఒకే మూలకపు సమస్థానికాలకు ఒకే ప్రోటాన్ సంఖ్య కానీ వేర్వేరు న్యూట్రాన్ సంఖ్యలు ఉంటాయి.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో అణుకేంద్రం మారకుండా ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మారుతుంది.
• సమస్థానిక భేదం మరియు అయానిక ఆవేశం మధ్య ప్రధాన తేడా ఇదే.
• సాధారణ అయాన్ ఏర్పాటులో అణుకేంద్రం మారకుండా ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మారుతుంది.
• సమస్థానిక భేదం మరియు అయానిక ఆవేశం మధ్య ప్రధాన తేడా ఇదే.
Question 16
ప్రశ్న 16
What is the difference between a neutral chlorine-35 atom and a chloride ion, ³⁵Cl⁻?
తటస్థ క్లోరిన్-35 పరమాణువు మరియు ³⁵Cl⁻ క్లోరైడ్ అయాన్ మధ్య తేడా ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral chlorine-35 and chloride-35 have the same nucleus: 17 protons and 18 neutrons.
• Neutral chlorine has 17 electrons.
• Cl⁻ has gained one electron and therefore has 18 electrons.
• Neutral chlorine has 17 electrons.
• Cl⁻ has gained one electron and therefore has 18 electrons.
వివరణ:
• తటస్థ క్లోరిన్-35 మరియు క్లోరైడ్-35 రెండింటికీ ఒకే అణుకేంద్ర కూర్పు ఉంటుంది: 17 ప్రోటాన్లు మరియు 18 న్యూట్రాన్లు.
• తటస్థ క్లోరిన్లో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• Cl⁻ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను స్వీకరించడం వల్ల దానిలో 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• తటస్థ క్లోరిన్లో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• Cl⁻ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను స్వీకరించడం వల్ల దానిలో 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 17
ప్రశ్న 17
A particle contains 17 protons, 18 neutrons and 18 electrons. Which description is correct?
ఒక కణంలో 17 ప్రోటాన్లు, 18 న్యూట్రాన్లు మరియు 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. సరైన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Seventeen protons give atomic number 17, identifying chlorine.
• Mass number = 17 + 18 = 35.
• Eighteen electrons compared with 17 protons give one excess negative charge, so the particle is ³⁵Cl⁻.
• Mass number = 17 + 18 = 35.
• Eighteen electrons compared with 17 protons give one excess negative charge, so the particle is ³⁵Cl⁻.
వివరణ:
• 17 ప్రోటాన్లు పరమాణు సంఖ్య 17ను ఇస్తాయి; కాబట్టి మూలకం క్లోరిన్.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 17 + 18 = 35.
• 17 ప్రోటాన్లతో పోలిస్తే 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల ఒక అదనపు ఋణ ఆవేశం ఉంటుంది; కాబట్టి కణం ³⁵Cl⁻.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 17 + 18 = 35.
• 17 ప్రోటాన్లతో పోలిస్తే 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల ఒక అదనపు ఋణ ఆవేశం ఉంటుంది; కాబట్టి కణం ³⁵Cl⁻.
Question 18
ప్రశ్న 18
A particle contains 8 protons, 10 neutrons and 10 electrons. Which description is correct?
ఒక కణంలో 8 ప్రోటాన్లు, 10 న్యూట్రాన్లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. సరైన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Eight protons identify the element as oxygen, with Z = 8.
• Mass number = 8 + 10 = 18, so this is oxygen-18.
• Ten electrons give two more electrons than protons, producing a −2 charge.
• Mass number = 8 + 10 = 18, so this is oxygen-18.
• Ten electrons give two more electrons than protons, producing a −2 charge.
వివరణ:
• 8 ప్రోటాన్లు ఉన్నందున మూలకం ఆక్సిజన్; దాని Z = 8.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 8 + 10 = 18 కాబట్టి ఇది ఆక్సిజన్-18.
• 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల ప్రోటాన్ల కంటే రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువగా ఉండి −2 ఆవేశం ఏర్పడుతుంది.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 8 + 10 = 18 కాబట్టి ఇది ఆక్సిజన్-18.
• 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల ప్రోటాన్ల కంటే రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువగా ఉండి −2 ఆవేశం ఏర్పడుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which statement correctly compares neutral deuterium (²₁H) and neutral tritium (³₁H)?
తటస్థ డ్యూటీరియం (²₁H) మరియు తటస్థ ట్రిటియం (³₁H)లను సరైన విధంగా పోల్చేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Deuterium and tritium are isotopes of hydrogen, so both have atomic number 1 and one proton.
• Because both are specified as neutral, each also has one electron.
• Deuterium has 2 − 1 = 1 neutron, whereas tritium has 3 − 1 = 2 neutrons.
• Because both are specified as neutral, each also has one electron.
• Deuterium has 2 − 1 = 1 neutron, whereas tritium has 3 − 1 = 2 neutrons.
వివరణ:
• డ్యూటీరియం మరియు ట్రిటియం హైడ్రోజన్ సమస్థానికాలు కాబట్టి రెండింటికీ పరమాణు సంఖ్య 1 మరియు ఒక ప్రోటాన్ ఉంటుంది.
• రెండూ తటస్థమైనవిగా ఇచ్చినందున ఒక్కో దానిలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ కూడా ఉంటుంది.
• డ్యూటీరియంలో 2 − 1 = 1 న్యూట్రాన్; ట్రిటియంలో 3 − 1 = 2 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
• రెండూ తటస్థమైనవిగా ఇచ్చినందున ఒక్కో దానిలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ కూడా ఉంటుంది.
• డ్యూటీరియంలో 2 − 1 = 1 న్యూట్రాన్; ట్రిటియంలో 3 − 1 = 2 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
A particle has 13 protons, 14 neutrons and 10 electrons. Which description is correct?
ఒక కణంలో 13 ప్రోటాన్లు, 14 న్యూట్రాన్లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. సరైన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Thirteen protons give atomic number 13, identifying aluminium.
• Mass number = 13 + 14 = 27.
• With 13 protons and 10 electrons, the particle has three excess positive charges and is therefore Al³⁺.
• Mass number = 13 + 14 = 27.
• With 13 protons and 10 electrons, the particle has three excess positive charges and is therefore Al³⁺.
వివరణ:
• 13 ప్రోటాన్లు పరమాణు సంఖ్య 13ను ఇస్తాయి; కాబట్టి మూలకం అల్యూమినియం.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 13 + 14 = 27.
• 13 ప్రోటాన్లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల మూడు అదనపు ధన ఆవేశాలు ఉంటాయి; అందువల్ల ఇది Al³⁺.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య = 13 + 14 = 27.
• 13 ప్రోటాన్లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల మూడు అదనపు ధన ఆవేశాలు ఉంటాయి; అందువల్ల ఇది Al³⁺.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. Atoms of the same element having the same atomic number but different mass numbers సమాధానం: B. ఒకే మూలకానికి చెందిన, ఒకే పరమాణు సంఖ్య కానీ వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు గల పరమాణువులు
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: A. ³⁵₁₇Cl and ³⁷₁₇Cl సమాధానం: A. ³⁵₁₇Cl మరియు ³⁷₁₇Cl
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: D. Number of neutrons సమాధానం: D. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: C. An atom or group of atoms carrying a net electric charge సమాధానం: C. నికర విద్యుత్ ఆవేశం కలిగిన పరమాణువు లేదా పరమాణువుల సమూహం
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: B. By losing one or more electrons సమాధానం: B. ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం ద్వారా
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: B. By gaining one or more electrons సమాధానం: B. ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం ద్వారా
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: A. Proton: +1 charge in nucleus; neutron: no charge in nucleus; electron: −1 charge outside the nucleus సమాధానం: A. ప్రోటాన్: అణుకేంద్రంలో +1 ఆవేశం; న్యూట్రాన్: అణుకేంద్రంలో ఆవేశం లేదు; ఎలక్ట్రాన్: అణుకేంద్రం బయట −1 ఆవేశం
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: C. Protons and neutrons సమాధానం: C. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: D. 6 protons, 6 neutrons, 6 electrons సమాధానం: D. 6 ప్రోటాన్లు, 6 న్యూట్రాన్లు, 6 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: C. 6 protons, 8 neutrons, 6 electrons సమాధానం: C. 6 ప్రోటాన్లు, 8 న్యూట్రాన్లు, 6 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer: A. 17 protons, 20 neutrons, 17 electrons సమాధానం: A. 17 ప్రోటాన్లు, 20 న్యూట్రాన్లు, 17 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: D. 11 protons, 12 neutrons, 10 electrons సమాధానం: D. 11 ప్రోటాన్లు, 12 న్యూట్రాన్లు, 10 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: B. 8 protons, 8 neutrons, 10 electrons సమాధానం: B. 8 ప్రోటాన్లు, 8 న్యూట్రాన్లు, 10 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: C. 12 protons, 12 neutrons, 10 electrons సమాధానం: C. 12 ప్రోటాన్లు, 12 న్యూట్రాన్లు, 10 ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: D. Isotopes of an element differ in neutron number, whereas ion formation involves loss or gain of electrons సమాధానం: D. ఒక మూలకపు సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ సంఖ్యలో భిన్నంగా ఉంటాయి; అయాన్ ఏర్పాటులో ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం లేదా స్వీకరించడం జరుగుతుంది
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: A. They have the same numbers of protons and neutrons, but ³⁵Cl⁻ has one more electron సమాధానం: A. వాటికి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలు ఒకేలా ఉంటాయి; కానీ ³⁵Cl⁻లో ఒక అదనపు ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: C. Chlorine-35 ion with charge −1 సమాధానం: C. −1 ఆవేశం గల క్లోరిన్-35 అయాన్
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: B. Oxygen-18 ion with charge −2 సమాధానం: B. −2 ఆవేశం గల ఆక్సిజన్-18 అయాన్
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: D. Both have one proton and one electron, but deuterium has one neutron while tritium has two neutrons సమాధానం: D. రెండింటిలో ఒక ప్రోటాన్ మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటాయి; డ్యూటీరియంలో ఒక న్యూట్రాన్, ట్రిటియంలో రెండు న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: A. Aluminium-27 ion with charge +3 సమాధానం: A. +3 ఆవేశం గల అల్యూమినియం-27 అయాన్