TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 23 - మోల్ భావన మరియు మోలార్ ద్రవ్యరాశి
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Using the school-level rounded value of Avogadro's constant, one mole of a substance contains approximately how many specified entities?
అవగాడ్రో స్థిరాంకం యొక్క పాఠశాల స్థాయి సుమారు విలువను ఉపయోగిస్తే, ఒక మోల్ పదార్థంలో సుమారుగా ఎన్ని నిర్దిష్ట కణాలు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One mole contains Avogadro's number of specified entities.
• At school level, Avogadro's constant is commonly rounded to 6.022 × 10²³ mol⁻¹.
• The entities may be atoms, molecules, ions, formula units or other specified particles.
• At school level, Avogadro's constant is commonly rounded to 6.022 × 10²³ mol⁻¹.
• The entities may be atoms, molecules, ions, formula units or other specified particles.
వివరణ:
• ఒక మోల్లో అవగాడ్రో సంఖ్యకు సమానమైన నిర్దిష్ట కణాలు ఉంటాయి.
• పాఠశాల స్థాయిలో అవగాడ్రో స్థిరాంకాన్ని సాధారణంగా 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా సుమారు తీసుకుంటారు.
• ఈ కణాలు పరమాణువులు, అణువులు, అయాన్లు, సూత్ర ఘటకాలు లేదా ఇతర నిర్దిష్ట కణాలు కావచ్చు.
• పాఠశాల స్థాయిలో అవగాడ్రో స్థిరాంకాన్ని సాధారణంగా 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా సుమారు తీసుకుంటారు.
• ఈ కణాలు పరమాణువులు, అణువులు, అయాన్లు, సూత్ర ఘటకాలు లేదా ఇతర నిర్దిష్ట కణాలు కావచ్చు.
Question 2
ప్రశ్న 2
What is the exact SI value of the Avogadro constant?
అవగాడ్రో స్థిరాంకం యొక్క ఖచ్చితమైన SI విలువ ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In the SI, the Avogadro constant has the exact value 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹.
• School calculations commonly use the rounded value 6.022 × 10²³ mol⁻¹.
• The same Avogadro constant applies regardless of whether the specified entities are atoms, molecules or formula units.
• School calculations commonly use the rounded value 6.022 × 10²³ mol⁻¹.
• The same Avogadro constant applies regardless of whether the specified entities are atoms, molecules or formula units.
వివరణ:
• SI ప్రకారం అవగాడ్రో స్థిరాంకం యొక్క ఖచ్చితమైన విలువ 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹.
• పాఠశాల స్థాయి గణనల్లో సాధారణంగా 6.022 × 10²³ mol⁻¹ అనే సుమారు విలువను ఉపయోగిస్తారు.
• నిర్దిష్ట కణాలు పరమాణువులు, అణువులు లేదా సూత్ర ఘటకాలు ఏవైనా అవగాడ్రో స్థిరాంకం ఒకటే.
• పాఠశాల స్థాయి గణనల్లో సాధారణంగా 6.022 × 10²³ mol⁻¹ అనే సుమారు విలువను ఉపయోగిస్తారు.
• నిర్దిష్ట కణాలు పరమాణువులు, అణువులు లేదా సూత్ర ఘటకాలు ఏవైనా అవగాడ్రో స్థిరాంకం ఒకటే.
Question 3
ప్రశ్న 3
Which statement correctly defines molar mass?
మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఏ వాక్యం సరిగ్గా నిర్వచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass is the mass of one mole of a substance.
• It is commonly expressed in grams per mole, written g/mol.
• For example, the molar mass of H₂O is approximately 18 g/mol when H = 1 and O = 16 are used.
• It is commonly expressed in grams per mole, written g/mol.
• For example, the molar mass of H₂O is approximately 18 g/mol when H = 1 and O = 16 are used.
వివరణ:
• ఒక మోల్ పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశిని మోలార్ ద్రవ్యరాశి అంటారు.
• దీనిని సాధారణంగా గ్రాములు ప్రతి మోల్, అంటే g/molలో వ్యక్తపరుస్తారు.
• ఉదాహరణకు H = 1, O = 16గా తీసుకుంటే H₂O మోలార్ ద్రవ్యరాశి సుమారు 18 g/mol.
• దీనిని సాధారణంగా గ్రాములు ప్రతి మోల్, అంటే g/molలో వ్యక్తపరుస్తారు.
• ఉదాహరణకు H = 1, O = 16గా తీసుకుంటే H₂O మోలార్ ద్రవ్యరాశి సుమారు 18 g/mol.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which expression correctly gives the number of moles n when the mass m and molar mass M are known?
ద్రవ్యరాశి m మరియు మోలార్ ద్రవ్యరాశి M తెలిసినప్పుడు మోల్స్ సంఖ్య nను ఏ సమీకరణం సరిగ్గా ఇస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Number of moles is calculated by dividing the given mass by the molar mass.
• Thus n = m/M, when compatible mass units are used.
• Conversely, the mass can be obtained from m = nM.
• Thus n = m/M, when compatible mass units are used.
• Conversely, the mass can be obtained from m = nM.
వివరణ:
• ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశిని మోలార్ ద్రవ్యరాశితో భాగించడం ద్వారా మోల్స్ సంఖ్యను గణిస్తారు.
• అనుకూల ద్రవ్యరాశి ప్రమాణాలను ఉపయోగించినప్పుడు n = m/M.
• తిరిగి ద్రవ్యరాశిని m = nM ద్వారా గణించవచ్చు.
• అనుకూల ద్రవ్యరాశి ప్రమాణాలను ఉపయోగించినప్పుడు n = m/M.
• తిరిగి ద్రవ్యరాశిని m = nM ద్వారా గణించవచ్చు.
Question 5
ప్రశ్న 5
Using H = 1 and O = 16, what is the molar mass of water, H₂O?
H = 1 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే నీరు, H₂O యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• H₂O contains two H atoms and one O atom.
• Molar mass = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol.
• Therefore one mole of water has a mass of approximately 18 g at this school-level precision.
• Molar mass = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol.
• Therefore one mole of water has a mass of approximately 18 g at this school-level precision.
వివరణ:
• H₂Oలో రెండు H పరమాణువులు మరియు ఒక O పరమాణువు ఉంటాయి.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol.
• కాబట్టి ఈ పాఠశాల స్థాయి ఖచ్చితత్వంలో ఒక మోల్ నీటి ద్రవ్యరాశి సుమారు 18 g.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol.
• కాబట్టి ఈ పాఠశాల స్థాయి ఖచ్చితత్వంలో ఒక మోల్ నీటి ద్రవ్యరాశి సుమారు 18 g.
Question 6
ప్రశ్న 6
Using C = 12 and O = 16, what is the molar mass of CO₂?
C = 12 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే CO₂ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CO₂ contains one carbon atom and two oxygen atoms per molecule.
• Molar mass = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol.
• Hence one mole of CO₂ has a mass of approximately 44 g.
• Molar mass = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol.
• Hence one mole of CO₂ has a mass of approximately 44 g.
వివరణ:
• ఒక CO₂ అణువులో ఒక కార్బన్ పరమాణువు మరియు రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol.
• కాబట్టి ఒక మోల్ CO₂ ద్రవ్యరాశి సుమారు 44 g.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol.
• కాబట్టి ఒక మోల్ CO₂ ద్రవ్యరాశి సుమారు 44 g.
Question 7
ప్రశ్న 7
Using Na = 23 and Cl = 35.5, what is the molar mass of NaCl?
Na = 23 మరియు Cl = 35.5గా తీసుకుంటే NaCl యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One NaCl formula unit contains one Na and one Cl in the formula ratio.
• Molar mass = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• One mole of NaCl therefore contains Avogadro's number of formula units and has a mass of approximately 58.5 g.
• Molar mass = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• One mole of NaCl therefore contains Avogadro's number of formula units and has a mass of approximately 58.5 g.
వివరణ:
• ఒక NaCl సూత్ర ఘటకంలో సూత్ర నిష్పత్తి ప్రకారం ఒక Na మరియు ఒక Cl ఉంటాయి.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• కాబట్టి ఒక మోల్ NaClలో అవగాడ్రో సంఖ్యకు సమానమైన సూత్ర ఘటకాలు ఉండి దాని ద్రవ్యరాశి సుమారు 58.5 g.
• మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• కాబట్టి ఒక మోల్ NaClలో అవగాడ్రో సంఖ్యకు సమానమైన సూత్ర ఘటకాలు ఉండి దాని ద్రవ్యరాశి సుమారు 58.5 g.
Question 8
ప్రశ్న 8
How many moles of H₂O are present in 36 g of water if its molar mass is 18 g/mol?
నీటి మోలార్ ద్రవ్యరాశి 18 g/mol అయితే 36 g నీటిలో ఎన్ని మోల్స్ H₂O ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Number of moles n = mass/molar mass.
• n = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol.
• Thus 36 g of water corresponds to 2 moles of H₂O.
• n = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol.
• Thus 36 g of water corresponds to 2 moles of H₂O.
వివరణ:
• మోల్స్ సంఖ్య n = ద్రవ్యరాశి/మోలార్ ద్రవ్యరాశి.
• n = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol.
• కాబట్టి 36 g నీరు 2 మోల్స్ H₂Oకు సమానం.
• n = 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol.
• కాబట్టి 36 g నీరు 2 మోల్స్ H₂Oకు సమానం.
Question 9
ప్రశ్న 9
What is the mass of 0.5 mol of CO₂ if its molar mass is 44 g/mol?
CO₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి 44 g/mol అయితే 0.5 mol CO₂ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Mass is calculated from m = nM.
• m = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g.
• Therefore half a mole of CO₂ has a mass of 22 g.
• m = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g.
• Therefore half a mole of CO₂ has a mass of 22 g.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశిని m = nM ద్వారా గణిస్తారు.
• m = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g.
• కాబట్టి అర మోల్ CO₂ ద్రవ్యరాశి 22 g.
• m = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g.
• కాబట్టి అర మోల్ CO₂ ద్రవ్యరాశి 22 g.
Question 10
ప్రశ్న 10
Using Ca = 40, C = 12 and O = 16, what is the mass of 0.25 mol of CaCO₃?
Ca = 40, C = 12 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే 0.25 mol CaCO₃ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass of CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol.
• Mass = nM = 0.25 × 100 = 25 g.
• Therefore 0.25 mol of CaCO₃ has a mass of 25 g.
• Mass = nM = 0.25 × 100 = 25 g.
• Therefore 0.25 mol of CaCO₃ has a mass of 25 g.
వివరణ:
• CaCO₃ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol.
• ద్రవ్యరాశి = nM = 0.25 × 100 = 25 g.
• కాబట్టి 0.25 mol CaCO₃ ద్రవ్యరాశి 25 g.
• ద్రవ్యరాశి = nM = 0.25 × 100 = 25 g.
• కాబట్టి 0.25 mol CaCO₃ ద్రవ్యరాశి 25 g.
Question 11
ప్రశ్న 11
Using Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many moles are represented by 3.011 × 10²³ H₂O molecules?
Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 3.011 × 10²³ H₂O అణువులు ఎన్ని మోల్స్‌ను సూచిస్తాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Number of moles = number of entities ÷ Avogadro's constant.
• n = (3.011 × 10²³) ÷ (6.022 × 10²³) = 0.5 mol.
• Thus 3.011 × 10²³ water molecules represent half a mole of H₂O.
• n = (3.011 × 10²³) ÷ (6.022 × 10²³) = 0.5 mol.
• Thus 3.011 × 10²³ water molecules represent half a mole of H₂O.
వివరణ:
• మోల్స్ సంఖ్య = కణాల సంఖ్య ÷ అవగాడ్రో స్థిరాంకం.
• n = (3.011 × 10²³) ÷ (6.022 × 10²³) = 0.5 mol.
• కాబట్టి 3.011 × 10²³ నీటి అణువులు 0.5 mol H₂Oను సూచిస్తాయి.
• n = (3.011 × 10²³) ÷ (6.022 × 10²³) = 0.5 mol.
• కాబట్టి 3.011 × 10²³ నీటి అణువులు 0.5 mol H₂Oను సూచిస్తాయి.
Question 12
ప్రశ్న 12
Using Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many H₂O molecules are present in 2 mol of water?
Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 2 mol నీటిలో ఎన్ని H₂O అణువులు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Number of molecules = number of moles × Avogadro's constant.
• N = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ molecules.
• Therefore 2 mol of water contains 1.2044 × 10²⁴ H₂O molecules using the rounded school value.
• N = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ molecules.
• Therefore 2 mol of water contains 1.2044 × 10²⁴ H₂O molecules using the rounded school value.
వివరణ:
• అణువుల సంఖ్య = మోల్స్ సంఖ్య × అవగాడ్రో స్థిరాంకం.
• N = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ అణువులు.
• కాబట్టి సుమారు పాఠశాల విలువను ఉపయోగిస్తే 2 mol నీటిలో 1.2044 × 10²⁴ H₂O అణువులు ఉంటాయి.
• N = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ అణువులు.
• కాబట్టి సుమారు పాఠశాల విలువను ఉపయోగిస్తే 2 mol నీటిలో 1.2044 × 10²⁴ H₂O అణువులు ఉంటాయి.
Question 13
ప్రశ్న 13
Using Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many formula units are present in 0.1 mol of NaCl?
Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 0.1 mol NaClలో ఎన్ని సూత్ర ఘటకాలు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• NaCl is an ionic compound, so its entities are conveniently counted as formula units.
• Number of formula units = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²².
• Therefore 0.1 mol NaCl contains 6.022 × 10²² formula units.
• Number of formula units = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²².
• Therefore 0.1 mol NaCl contains 6.022 × 10²² formula units.
వివరణ:
• NaCl అయానిక సంయోగ పదార్థం కాబట్టి దాని కణాలను సూత్ర ఘటకాలుగా లెక్కించడం తగినది.
• సూత్ర ఘటకాల సంఖ్య = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²².
• కాబట్టి 0.1 mol NaClలో 6.022 × 10²² సూత్ర ఘటకాలు ఉంటాయి.
• సూత్ర ఘటకాల సంఖ్య = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²².
• కాబట్టి 0.1 mol NaClలో 6.022 × 10²² సూత్ర ఘటకాలు ఉంటాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
Using Na = 23, Cl = 35.5 and Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many NaCl formula units are present in 117 g of NaCl?
Na = 23, Cl = 35.5 మరియు Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 117 g NaClలో ఎన్ని NaCl సూత్ర ఘటకాలు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass of NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• Moles in 117 g = 117 ÷ 58.5 = 2 mol.
• Formula units = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴.
• Moles in 117 g = 117 ÷ 58.5 = 2 mol.
• Formula units = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴.
వివరణ:
• NaCl మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• 117 gలో మోల్స్ సంఖ్య = 117 ÷ 58.5 = 2 mol.
• సూత్ర ఘటకాల సంఖ్య = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴.
• 117 gలో మోల్స్ సంఖ్య = 117 ÷ 58.5 = 2 mol.
• సూత్ర ఘటకాల సంఖ్య = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴.
Question 15
ప్రశ్న 15
Using O = 16, which statement correctly describes 32 g of O₂?
O = 16గా తీసుకుంటే 32 g O₂ను ఏ వాక్యం సరిగ్గా వివరిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass of O₂ = 2 × 16 = 32 g/mol, so 32 g O₂ is 1 mol of O₂ molecules.
• Each O₂ molecule contains two oxygen atoms.
• Therefore 1 mol of O₂ molecules contains 2 mol of oxygen atoms.
• Each O₂ molecule contains two oxygen atoms.
• Therefore 1 mol of O₂ molecules contains 2 mol of oxygen atoms.
వివరణ:
• O₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 2 × 16 = 32 g/mol; కాబట్టి 32 g O₂ అనేది 1 mol O₂ అణువులు.
• ప్రతి O₂ అణువులో రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అందువల్ల 1 mol O₂ అణువుల్లో 2 mol ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• ప్రతి O₂ అణువులో రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అందువల్ల 1 mol O₂ అణువుల్లో 2 mol ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
Question 16
ప్రశ్న 16
Using N = 14 and Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, what is the mass of 3.011 × 10²³ N₂ molecules?
N = 14 మరియు Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 3.011 × 10²³ N₂ అణువుల ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• 3.011 × 10²³ molecules correspond to 0.5 mol because this is half of 6.022 × 10²³.
• Molar mass of N₂ = 2 × 14 = 28 g/mol.
• Mass = 0.5 × 28 = 14 g.
• Molar mass of N₂ = 2 × 14 = 28 g/mol.
• Mass = 0.5 × 28 = 14 g.
వివరణ:
• 3.011 × 10²³ అణువులు 6.022 × 10²³లో సగం కాబట్టి అవి 0.5 molకు సమానం.
• N₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 2 × 14 = 28 g/mol.
• ద్రవ్యరాశి = 0.5 × 28 = 14 g.
• N₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 2 × 14 = 28 g/mol.
• ద్రవ్యరాశి = 0.5 × 28 = 14 g.
Question 17
ప్రశ్న 17
Using C = 12, O = 16 and Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, what is the mass of 1.2044 × 10²⁴ CO₂ molecules?
C = 12, O = 16 మరియు Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 1.2044 × 10²⁴ CO₂ అణువుల ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• 1.2044 × 10²⁴ molecules = 2 × 6.022 × 10²³ molecules = 2 mol.
• Molar mass of CO₂ = 12 + 32 = 44 g/mol.
• Mass = 2 × 44 = 88 g.
• Molar mass of CO₂ = 12 + 32 = 44 g/mol.
• Mass = 2 × 44 = 88 g.
వివరణ:
• 1.2044 × 10²⁴ అణువులు = 2 × 6.022 × 10²³ అణువులు = 2 mol.
• CO₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 12 + 32 = 44 g/mol.
• ద్రవ్యరాశి = 2 × 44 = 88 g.
• CO₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 12 + 32 = 44 g/mol.
• ద్రవ్యరాశి = 2 × 44 = 88 g.
Question 18
ప్రశ్న 18
Using H = 1, O = 16 and Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many H₂O molecules are present in 9 g of water?
H = 1, O = 16 మరియు Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 9 g నీటిలో ఎన్ని H₂O అణువులు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass of H₂O = 18 g/mol.
• Moles in 9 g = 9 ÷ 18 = 0.5 mol.
• Number of molecules = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• Moles in 9 g = 9 ÷ 18 = 0.5 mol.
• Number of molecules = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
వివరణ:
• H₂O మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 18 g/mol.
• 9 gలో మోల్స్ సంఖ్య = 9 ÷ 18 = 0.5 mol.
• అణువుల సంఖ్య = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• 9 gలో మోల్స్ సంఖ్య = 9 ÷ 18 = 0.5 mol.
• అణువుల సంఖ్య = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
Question 19
ప్రశ్న 19
Using Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many hydrogen atoms are present in 2 mol of H₂O?
Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹గా తీసుకుంటే 2 mol H₂Oలో ఎన్ని హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Each H₂O molecule contains two hydrogen atoms.
• Therefore 2 mol H₂O contains 4 mol of H atoms.
• Number of H atoms = 4 × 6.022 × 10²³ = 2.4088 × 10²⁴.
• Therefore 2 mol H₂O contains 4 mol of H atoms.
• Number of H atoms = 4 × 6.022 × 10²³ = 2.4088 × 10²⁴.
వివరణ:
• ప్రతి H₂O అణువులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• కాబట్టి 2 mol H₂Oలో 4 mol H పరమాణువులు ఉంటాయి.
• H పరమాణువుల సంఖ్య = 4 × 6.022 × 10²³ = 2.4088 × 10²⁴.
• కాబట్టి 2 mol H₂Oలో 4 mol H పరమాణువులు ఉంటాయి.
• H పరమాణువుల సంఖ్య = 4 × 6.022 × 10²³ = 2.4088 × 10²⁴.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which sequence is most appropriate for converting a given mass of a substance into the number of specified particles?
ఒక పదార్థం యొక్క ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశిని నిర్దిష్ట కణాల సంఖ్యగా మార్చడానికి అత్యంత తగిన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• First determine the correct molar mass from the chemical formula.
• Convert the given mass to moles using n = m/M.
• Then calculate the number of specified entities using N = nNₐ.
• Convert the given mass to moles using n = m/M.
• Then calculate the number of specified entities using N = nNₐ.
వివరణ:
• ముందుగా రసాయన సూత్రం నుంచి సరైన మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించాలి.
• ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశిని n = m/M ద్వారా మోల్స్గా మార్చాలి.
• తరువాత N = nNₐను ఉపయోగించి నిర్దిష్ట కణాల సంఖ్యను గణించాలి.
• ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశిని n = m/M ద్వారా మోల్స్గా మార్చాలి.
• తరువాత N = nNₐను ఉపయోగించి నిర్దిష్ట కణాల సంఖ్యను గణించాలి.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer || సమాధానం: B. 6.022 × 10²³
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer || సమాధానం: C. 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: A. The mass of one mole of a substance, commonly expressed in g/mol సమాధానం: A. ఒక మోల్ పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి; దీనిని సాధారణంగా g/molలో వ్యక్తపరుస్తారు
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: D. n = m/M
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: B. 18 g/mol
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: A. 44 g/mol
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: D. 58.5 g/mol
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: C. 2 mol
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 22 g
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: D. 25 g
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: A. 0.5 mol
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: B. 1.2044 × 10²⁴
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: C. 6.022 × 10²²
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: A. 1.2044 × 10²⁴
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. It is 1 mol of O₂ molecules and contains 2 mol of oxygen atoms సమాధానం: B. ఇది 1 mol O₂ అణువులు మరియు 2 mol ఆక్సిజన్ పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer || సమాధానం: C. 14 g
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: C. 88 g
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: B. 3.011 × 10²³
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer || సమాధానం: C. 2.4088 × 10²⁴
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: B. Determine molar mass → calculate moles using n = m/M → multiply moles by Avogadro's constant సమాధానం: B. మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం → n = m/M ద్వారా మోల్స్‌ను గణించడం → మోల్స్‌ను అవగాడ్రో స్థిరాంకంతో గుణించడం