TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 22 - పరమాణు ద్రవ్యరాశి, అణు ద్రవ్యరాశి మరియు సూత్ర ద్రవ్యరాశి
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which statement best describes relative atomic mass?
సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని అత్యంత సరిగ్గా వివరించే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Relative atomic mass is defined by comparison with 1/12 of the mass of a carbon-12 atom.
• For an element with naturally occurring isotopes, it reflects their weighted average contribution.
• It must not be confused with the mass number of one particular isotope.
• For an element with naturally occurring isotopes, it reflects their weighted average contribution.
• It must not be confused with the mass number of one particular isotope.
వివరణ:
• సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 భాగంతో పోల్చి నిర్వచిస్తారు.
• సహజంగా అనేక సమస్థానికాలు ఉన్న మూలకంలో వాటి వాటాలను పరిగణించిన సగటు విలువను ఇది ప్రతిబింబిస్తుంది.
• దీనిని ఒక నిర్దిష్ట సమస్థానికం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్యతో గందరగోళం చేయకూడదు.
• సహజంగా అనేక సమస్థానికాలు ఉన్న మూలకంలో వాటి వాటాలను పరిగణించిన సగటు విలువను ఇది ప్రతిబింబిస్తుంది.
• దీనిని ఒక నిర్దిష్ట సమస్థానికం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్యతో గందరగోళం చేయకూడదు.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which statement correctly distinguishes mass number from relative atomic mass?
ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి మధ్య తేడాను ఏ వాక్యం సరిగ్గా తెలియజేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Mass number A = number of protons + number of neutrons for a particular isotope.
• Mass number is therefore a whole number for a specified nuclide.
• Relative atomic mass can be non-integral because it can represent a weighted average of isotopic masses.
• Mass number is therefore a whole number for a specified nuclide.
• Relative atomic mass can be non-integral because it can represent a weighted average of isotopic masses.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A = ఒక నిర్దిష్ట సమస్థానికంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య + న్యూట్రాన్ల సంఖ్య.
• అందువల్ల ఒక నిర్దిష్ట న్యూక్లైడ్కు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పూర్ణసంఖ్యగా ఉంటుంది.
• సమస్థానిక ద్రవ్యరాశుల భారిత సగటును సూచించగల కారణంగా సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి పూర్ణసంఖ్య కాకపోవచ్చు.
• అందువల్ల ఒక నిర్దిష్ట న్యూక్లైడ్కు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పూర్ణసంఖ్యగా ఉంటుంది.
• సమస్థానిక ద్రవ్యరాశుల భారిత సగటును సూచించగల కారణంగా సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి పూర్ణసంఖ్య కాకపోవచ్చు.
Question 3
ప్రశ్న 3
One unified atomic mass unit, 1 u, is defined as:
ఒక ఏకీకృత పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం, 1 u, ను ఎలా నిర్వచిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The unified atomic mass unit is based on the carbon-12 standard.
• By definition, 1 u equals 1/12 of the mass of one carbon-12 atom.
• This unit is convenient for expressing the extremely small masses of atoms and molecules.
• By definition, 1 u equals 1/12 of the mass of one carbon-12 atom.
• This unit is convenient for expressing the extremely small masses of atoms and molecules.
వివరణ:
• ఏకీకృత పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం కార్బన్-12 ప్రమాణంపై ఆధారపడుతుంది.
• నిర్వచనం ప్రకారం 1 u అనేది ఒక కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 భాగం.
• పరమాణువులు మరియు అణువుల అత్యంత చిన్న ద్రవ్యరాశులను సూచించడానికి ఈ ప్రమాణం అనుకూలంగా ఉంటుంది.
• నిర్వచనం ప్రకారం 1 u అనేది ఒక కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 భాగం.
• పరమాణువులు మరియు అణువుల అత్యంత చిన్న ద్రవ్యరాశులను సూచించడానికి ఈ ప్రమాణం అనుకూలంగా ఉంటుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
How is the molecular mass of a substance calculated?
ఒక పదార్థం యొక్క అణు ద్రవ్యరాశిని ఎలా గణిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molecular mass is obtained by summing the atomic masses of every atom in one molecule.
• Subscripts in the molecular formula show how many atoms of each element must be counted.
• For example, H₂O has molecular mass (2 × 1) + 16 = 18 u.
• Subscripts in the molecular formula show how many atoms of each element must be counted.
• For example, H₂O has molecular mass (2 × 1) + 16 = 18 u.
వివరణ:
• ఒక అణువులోని ప్రతి పరమాణువు యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశులను కలిపి అణు ద్రవ్యరాశిని గణిస్తారు.
• అణు సూత్రంలోని సబ్స్క్రిప్ట్లు ప్రతి మూలకపు ఎన్ని పరమాణువులను లెక్కించాలో సూచిస్తాయి.
• ఉదాహరణకు H₂O అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 16 = 18 u.
• అణు సూత్రంలోని సబ్స్క్రిప్ట్లు ప్రతి మూలకపు ఎన్ని పరమాణువులను లెక్కించాలో సూచిస్తాయి.
• ఉదాహరణకు H₂O అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 16 = 18 u.
Question 5
ప్రశ్న 5
Which statement about formula mass or formula-unit mass is correct?
సూత్ర ద్రవ్యరాశి లేదా సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి గురించి సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Formula mass is the sum of atomic masses represented by one chemical formula unit.
• The term formula-unit mass is particularly useful for ionic solids such as NaCl, which are described by formula units rather than discrete molecules.
• The chemical formula and correct subscripts are essential for the calculation.
• The term formula-unit mass is particularly useful for ionic solids such as NaCl, which are described by formula units rather than discrete molecules.
• The chemical formula and correct subscripts are essential for the calculation.
వివరణ:
• ఒక రసాయన సూత్ర ఘటకంలో సూచించిన అన్ని పరమాణువుల ద్రవ్యరాశుల మొత్తాన్ని సూత్ర ద్రవ్యరాశి అంటారు.
• NaCl వంటి అయానిక ఘనాలకు ప్రత్యేక స్వతంత్ర అణువులకన్నా సూత్ర ఘటకాలతో వివరణ ఇవ్వడం వల్ల సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.
• గణనకు సరైన రసాయన సూత్రం మరియు సబ్స్క్రిప్ట్లు అవసరం.
• NaCl వంటి అయానిక ఘనాలకు ప్రత్యేక స్వతంత్ర అణువులకన్నా సూత్ర ఘటకాలతో వివరణ ఇవ్వడం వల్ల సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.
• గణనకు సరైన రసాయన సూత్రం మరియు సబ్స్క్రిప్ట్లు అవసరం.
Question 6
ప్రశ్న 6
Using H = 1 and O = 16, what is the molecular mass of H₂O?
H = 1 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే H₂O యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• H₂O contains two H atoms and one O atom.
• Molecular mass = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16.
• Therefore the molecular mass of H₂O is 18 u.
• Molecular mass = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16.
• Therefore the molecular mass of H₂O is 18 u.
వివరణ:
• H₂Oలో రెండు H పరమాణువులు మరియు ఒక O పరమాణువు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16.
• కాబట్టి H₂O అణు ద్రవ్యరాశి 18 u.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16.
• కాబట్టి H₂O అణు ద్రవ్యరాశి 18 u.
Question 7
ప్రశ్న 7
Using C = 12 and O = 16, what is the molecular mass of CO₂?
C = 12 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే CO₂ యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CO₂ contains one carbon atom and two oxygen atoms.
• Molecular mass = 12 + (2 × 16) = 12 + 32.
• Therefore the molecular mass of CO₂ is 44 u.
• Molecular mass = 12 + (2 × 16) = 12 + 32.
• Therefore the molecular mass of CO₂ is 44 u.
వివరణ:
• CO₂లో ఒక కార్బన్ పరమాణువు మరియు రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 12 + (2 × 16) = 12 + 32.
• కాబట్టి CO₂ అణు ద్రవ్యరాశి 44 u.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 12 + (2 × 16) = 12 + 32.
• కాబట్టి CO₂ అణు ద్రవ్యరాశి 44 u.
Question 8
ప్రశ్న 8
Using N = 14 and H = 1, what is the molecular mass of NH₃?
N = 14 మరియు H = 1గా తీసుకుంటే NH₃ యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• NH₃ contains one nitrogen atom and three hydrogen atoms.
• Molecular mass = 14 + (3 × 1) = 17 u.
• All atoms indicated by the formula must be included in the sum.
• Molecular mass = 14 + (3 × 1) = 17 u.
• All atoms indicated by the formula must be included in the sum.
వివరణ:
• NH₃లో ఒక నైట్రోజన్ పరమాణువు మరియు మూడు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 14 + (3 × 1) = 17 u.
• సూత్రంలో సూచించిన అన్ని పరమాణువులను ద్రవ్యరాశి మొత్తంలో పరిగణించాలి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 14 + (3 × 1) = 17 u.
• సూత్రంలో సూచించిన అన్ని పరమాణువులను ద్రవ్యరాశి మొత్తంలో పరిగణించాలి.
Question 9
ప్రశ్న 9
Using C = 12 and H = 1, what is the molecular mass of CH₄?
C = 12 మరియు H = 1గా తీసుకుంటే CH₄ యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CH₄ contains one C atom and four H atoms.
• Molecular mass = 12 + (4 × 1) = 16 u.
• The subscript 4 multiplies the atomic mass contribution of hydrogen.
• Molecular mass = 12 + (4 × 1) = 16 u.
• The subscript 4 multiplies the atomic mass contribution of hydrogen.
వివరణ:
• CH₄లో ఒక C పరమాణువు మరియు నాలుగు H పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 12 + (4 × 1) = 16 u.
• సబ్‌స్క్రిప్ట్ 4 హైడ్రోజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి వాటాను నాలుగు రెట్లు చేస్తుంది.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 12 + (4 × 1) = 16 u.
• సబ్‌స్క్రిప్ట్ 4 హైడ్రోజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి వాటాను నాలుగు రెట్లు చేస్తుంది.
Question 10
ప్రశ్న 10
Using H = 1, S = 32 and O = 16, what is the molecular mass of H₂SO₄?
H = 1, S = 32 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే H₂SO₄ యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• H₂SO₄ contains 2 H, 1 S and 4 O atoms.
• Molecular mass = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64.
• Therefore the molecular mass is 98 u.
• Molecular mass = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64.
• Therefore the molecular mass is 98 u.
వివరణ:
• H₂SO₄లో 2 H, 1 S మరియు 4 O పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64.
• కాబట్టి అణు ద్రవ్యరాశి 98 u.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64.
• కాబట్టి అణు ద్రవ్యరాశి 98 u.
Question 11
ప్రశ్న 11
Using Na = 23 and Cl = 35.5, what is the formula-unit mass of NaCl?
Na = 23 మరియు Cl = 35.5గా తీసుకుంటే NaCl యొక్క సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One NaCl formula unit contains one Na and one Cl.
• Formula-unit mass = 23 + 35.5 = 58.5 u.
• Formula-unit mass is the appropriate school-level term because NaCl is an ionic compound.
• Formula-unit mass = 23 + 35.5 = 58.5 u.
• Formula-unit mass is the appropriate school-level term because NaCl is an ionic compound.
వివరణ:
• ఒక NaCl సూత్ర ఘటకంలో ఒక Na మరియు ఒక Cl ఉంటాయి.
• సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి = 23 + 35.5 = 58.5 u.
• NaCl అయానిక సంయోగ పదార్థం కాబట్టి పాఠశాల స్థాయిలో సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం తగినది.
• సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి = 23 + 35.5 = 58.5 u.
• NaCl అయానిక సంయోగ పదార్థం కాబట్టి పాఠశాల స్థాయిలో సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం తగినది.
Question 12
ప్రశ్న 12
Using Mg = 24 and Cl = 35.5, what is the formula mass of MgCl₂?
Mg = 24 మరియు Cl = 35.5గా తీసుకుంటే MgCl₂ యొక్క సూత్ర ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• MgCl₂ contains one Mg and two Cl atoms in its formula unit.
• Formula mass = 24 + (2 × 35.5) = 24 + 71.
• Therefore the formula mass of MgCl₂ is 95 u.
• Formula mass = 24 + (2 × 35.5) = 24 + 71.
• Therefore the formula mass of MgCl₂ is 95 u.
వివరణ:
• MgCl₂ సూత్ర ఘటకంలో ఒక Mg మరియు రెండు Cl పరమాణువులు సూచించబడతాయి.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 24 + (2 × 35.5) = 24 + 71.
• కాబట్టి MgCl₂ సూత్ర ద్రవ్యరాశి 95 u.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 24 + (2 × 35.5) = 24 + 71.
• కాబట్టి MgCl₂ సూత్ర ద్రవ్యరాశి 95 u.
Question 13
ప్రశ్న 13
Using Ca = 40, C = 12 and O = 16, what is the formula mass of CaCO₃?
Ca = 40, C = 12 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే CaCO₃ యొక్క సూత్ర ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CaCO₃ contains one Ca, one C and three O atoms in the formula.
• Formula mass = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48.
• Therefore the formula mass is 100 u.
• Formula mass = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48.
• Therefore the formula mass is 100 u.
వివరణ:
• CaCO₃ సూత్రంలో ఒక Ca, ఒక C మరియు మూడు O పరమాణువులు ఉంటాయి.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 100 u.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 100 u.
Question 14
ప్రశ్న 14
Using Ca = 40, O = 16 and H = 1, what is the formula mass of Ca(OH)₂?
Ca = 40, O = 16 మరియు H = 1గా తీసుకుంటే Ca(OH)₂ యొక్క సూత్ర ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Ca(OH)₂ contains one Ca atom and two complete OH groups.
• Formula mass = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34.
• Therefore the formula mass is 74 u.
• Formula mass = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34.
• Therefore the formula mass is 74 u.
వివరణ:
• Ca(OH)₂లో ఒక Ca పరమాణువు మరియు రెండు పూర్తి OH సమూహాలు ఉంటాయి.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 74 u.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 74 u.
Question 15
ప్రశ్న 15
Using Na = 23, C = 12 and O = 16, what is the formula mass of Na₂CO₃?
Na = 23, C = 12 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే Na₂CO₃ యొక్క సూత్ర ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Na₂CO₃ contains two Na atoms, one C atom and three O atoms.
• Formula mass = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48.
• Therefore the formula mass of Na₂CO₃ is 106 u.
• Formula mass = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48.
• Therefore the formula mass of Na₂CO₃ is 106 u.
వివరణ:
• Na₂CO₃లో రెండు Na పరమాణువులు, ఒక C పరమాణువు మరియు మూడు O పరమాణువులు ఉంటాయి.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48.
• కాబట్టి Na₂CO₃ సూత్ర ద్రవ్యరాశి 106 u.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48.
• కాబట్టి Na₂CO₃ సూత్ర ద్రవ్యరాశి 106 u.
Question 16
ప్రశ్న 16
Using Al = 27, S = 32 and O = 16, what is the formula mass of Al₂(SO₄)₃?
Al = 27, S = 32 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే Al₂(SO₄)₃ యొక్క సూత్ర ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Al₂(SO₄)₃ contains 2 Al, 3 S and 12 O atoms.
• Formula mass = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192.
• Therefore the formula mass is 342 u.
• Formula mass = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192.
• Therefore the formula mass is 342 u.
వివరణ:
• Al₂(SO₄)₃లో 2 Al, 3 S మరియు 12 O పరమాణువులు ఉంటాయి.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 342 u.
• సూత్ర ద్రవ్యరాశి = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192.
• కాబట్టి సూత్ర ద్రవ్యరాశి 342 u.
Question 17
ప్రశ్న 17
An oxygen atom has atomic mass about 16 u. What is the molecular mass of O₂?
ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 16 u. O₂ యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One O₂ molecule contains two oxygen atoms.
• Molecular mass = 2 × 16 = 32 u.
• The atomic mass of O and the molecular mass of O₂ are therefore different quantities.
• Molecular mass = 2 × 16 = 32 u.
• The atomic mass of O and the molecular mass of O₂ are therefore different quantities.
వివరణ:
• ఒక O₂ అణువులో రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 2 × 16 = 32 u.
• కాబట్టి O పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు O₂ అణు ద్రవ్యరాశి వేర్వేరు పరిమాణాలు.
• అణు ద్రవ్యరాశి = 2 × 16 = 32 u.
• కాబట్టి O పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు O₂ అణు ద్రవ్యరాశి వేర్వేరు పరిమాణాలు.
Question 18
ప్రశ్న 18
A molecular formula is X₂Y₃. If the atomic masses of X and Y are 24 u and 16 u respectively, what is its molecular mass?
ఒక అణు సూత్రం X₂Y₃. X మరియు Y పరమాణు ద్రవ్యరాశులు వరుసగా 24 u మరియు 16 u అయితే దాని అణు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• X₂Y₃ contains two X atoms and three Y atoms.
• Molecular mass = (2 × 24) + (3 × 16) = 48 + 48.
• Therefore the molecular mass is 96 u.
• Molecular mass = (2 × 24) + (3 × 16) = 48 + 48.
• Therefore the molecular mass is 96 u.
వివరణ:
• X₂Y₃లో రెండు X పరమాణువులు మరియు మూడు Y పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 24) + (3 × 16) = 48 + 48.
• కాబట్టి అణు ద్రవ్యరాశి 96 u.
• అణు ద్రవ్యరాశి = (2 × 24) + (3 × 16) = 48 + 48.
• కాబట్టి అణు ద్రవ్యరాశి 96 u.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which interpretation of the brackets in Ca(OH)₂ is correct when calculating its formula mass?
Ca(OH)₂ సూత్ర ద్రవ్యరాశిని గణించేటప్పుడు కుండలీకరణ చిహ్నాలను సరిగ్గా అర్థం చేసుకున్నది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The subscript outside a bracket multiplies every atom inside that bracketed group.
• Therefore (OH)₂ represents two O atoms and two H atoms.
• Ca(OH)₂ consequently contains 1 Ca, 2 O and 2 H atoms per formula unit.
• Therefore (OH)₂ represents two O atoms and two H atoms.
• Ca(OH)₂ consequently contains 1 Ca, 2 O and 2 H atoms per formula unit.
వివరణ:
• కుండలీకరణ చిహ్నాల బయట ఉన్న సబ్‌స్క్రిప్ట్ ఆ చిహ్నాల లోపల ఉన్న ప్రతి పరమాణువుకు వర్తిస్తుంది.
• అందువల్ల (OH)₂ రెండు O పరమాణువులు మరియు రెండు H పరమాణువులను సూచిస్తుంది.
• కాబట్టి ఒక Ca(OH)₂ సూత్ర ఘటకంలో 1 Ca, 2 O మరియు 2 H పరమాణువులు ఉంటాయి.
• అందువల్ల (OH)₂ రెండు O పరమాణువులు మరియు రెండు H పరమాణువులను సూచిస్తుంది.
• కాబట్టి ఒక Ca(OH)₂ సూత్ర ఘటకంలో 1 Ca, 2 O మరియు 2 H పరమాణువులు ఉంటాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which statement correctly matches the type of mass with the substance?
పదార్థంతో ద్రవ్యరాశి రకాన్ని సరిగ్గా జతచేసిన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CO₂ exists as discrete molecules, so molecular mass is an appropriate description.
• Ionic NaCl is represented by the simplest ratio of ions in a formula unit rather than by discrete NaCl molecules in the crystal.
• Therefore formula-unit mass is the appropriate term for NaCl.
• Ionic NaCl is represented by the simplest ratio of ions in a formula unit rather than by discrete NaCl molecules in the crystal.
• Therefore formula-unit mass is the appropriate term for NaCl.
వివరణ:
• CO₂ స్వతంత్ర అణువుల రూపంలో ఉంటుంది కాబట్టి దానికి అణు ద్రవ్యరాశి అనే వివరణ తగినది.
• అయానిక NaCl స్ఫటికంలో స్వతంత్ర NaCl అణువులకన్నా అయాన్ల కనిష్ఠ నిష్పత్తిని సూత్ర ఘటకం సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల NaClకు సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం తగినది.
• అయానిక NaCl స్ఫటికంలో స్వతంత్ర NaCl అణువులకన్నా అయాన్ల కనిష్ఠ నిష్పత్తిని సూత్ర ఘటకం సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల NaClకు సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశి అనే పదం తగినది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. It compares the average mass of atoms of an element with 1/12 of the mass of a carbon-12 atom సమాధానం: B. ఇది ఒక మూలకపు పరమాణువుల సగటు ద్రవ్యరాశిని కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 భాగంతో పోలుస్తుంది
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: D. Mass number refers to protons plus neutrons in a particular isotope, whereas relative atomic mass may be a non-integer weighted average సమాధానం: D. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఒక నిర్దిష్ట సమస్థానికంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తాన్ని సూచిస్తుంది; సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి పూర్ణసంఖ్య కాని భారిత సగటు కావచ్చు
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: A. 1/12 of the mass of one carbon-12 atom సమాధానం: A. ఒక కార్బన్-12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 భాగం
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: C. By adding the atomic masses of all atoms present in one molecule according to its formula సమాధానం: C. సూత్రం ప్రకారం ఒక అణువులో ఉన్న అన్ని పరమాణువుల పరమాణు ద్రవ్యరాశులను కలపడం ద్వారా
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: A. It is obtained by adding the atomic masses represented in the chemical formula and is especially useful for ionic compounds సమాధానం: A. రసాయన సూత్రంలో సూచించిన పరమాణు ద్రవ్యరాశులను కలిపి దీనిని గణిస్తారు; ముఖ్యంగా అయానిక సంయోగ పదార్థాలకు ఇది ఉపయోగకరం
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: D. 18 u
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: B. 44 u
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: C. 17 u
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 16 u
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: A. 98 u
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: C. 58.5 u
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: D. 95 u
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: A. 100 u
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: B. 74 u
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer || సమాధానం: C. 106 u
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer || సమాధానం: D. 342 u
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: B. 32 u
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: D. 96 u
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. The subscript 2 applies to both O and H, so the formula contains 1 Ca, 2 O and 2 H సమాధానం: A. సబ్‌స్క్రిప్ట్ 2, O మరియు H రెండింటికీ వర్తిస్తుంది; కాబట్టి సూత్రంలో 1 Ca, 2 O మరియు 2 H ఉంటాయి
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. CO₂ can be described by molecular mass, whereas NaCl is appropriately described by formula-unit mass సమాధానం: C. CO₂ను అణు ద్రవ్యరాశితో వివరించవచ్చు; NaClను సూత్ర ఘటక ద్రవ్యరాశితో వివరించడం తగినది