TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 8 - తటస్థీకరణ, లవణాలు మరియు pH
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which statement best describes a neutralisation reaction at school level?
పాఠశాల స్థాయిలో తటస్థీకరణ చర్యను ఏ వాక్యం ఉత్తమంగా వివరిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In neutralisation, an acid reacts with a base to form a salt and water.
• The acidic and basic effects are reduced when suitable amounts react with each other.
• Neutralisation should not be confused with metal–acid reactions that may produce hydrogen gas.
• The acidic and basic effects are reduced when suitable amounts react with each other.
• Neutralisation should not be confused with metal–acid reactions that may produce hydrogen gas.
వివరణ:
• తటస్థీకరణలో ఆమ్లం క్షారంతో చర్య జరిపి లవణం మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది.
• తగిన పరిమాణాల్లో ఆమ్లం మరియు క్షారం పరస్పరం చర్య జరిపినప్పుడు వాటి ఆమ్ల మరియు క్షార ప్రభావాలు తగ్గుతాయి.
• హైడ్రోజన్ వాయువు ఏర్పడగల లోహం–ఆమ్లం చర్యతో తటస్థీకరణను గందరగోళం చేయకూడదు.
• తగిన పరిమాణాల్లో ఆమ్లం మరియు క్షారం పరస్పరం చర్య జరిపినప్పుడు వాటి ఆమ్ల మరియు క్షార ప్రభావాలు తగ్గుతాయి.
• హైడ్రోజన్ వాయువు ఏర్పడగల లోహం–ఆమ్లం చర్యతో తటస్థీకరణను గందరగోళం చేయకూడదు.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which balanced equation correctly represents the neutralisation of nitric acid by potassium hydroxide?
నైట్రిక్ ఆమ్లాన్ని పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో తటస్థీకరించే చర్యను ఏ సమతుల్య సమీకరణం సరిగ్గా సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Nitric acid reacts with potassium hydroxide to form potassium nitrate and water.
• The correct equation is HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
• The equation is balanced because the number of H, N, O and K atoms is conserved on both sides.
• The correct equation is HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
• The equation is balanced because the number of H, N, O and K atoms is conserved on both sides.
వివరణ:
• నైట్రిక్ ఆమ్లం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో చర్య జరిపి పొటాషియం నైట్రేట్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది.
• సరైన సమీకరణం HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
• రెండు వైపులా H, N, O, K పరమాణువుల సంఖ్య సమానంగా ఉండటంతో ఈ సమీకరణం సమతుల్యంగా ఉంది.
• సరైన సమీకరణం HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
• రెండు వైపులా H, N, O, K పరమాణువుల సంఖ్య సమానంగా ఉండటంతో ఈ సమీకరణం సమతుల్యంగా ఉంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
Which balanced equation correctly represents complete neutralisation of sulphuric acid by potassium hydroxide?
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో పూర్తిగా తటస్థీకరించే చర్యను ఏ సమతుల్య సమీకరణం సరిగ్గా సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sulphuric acid provides two acidic hydrogen ions per formula unit in this complete neutralisation.
• Two KOH units are therefore required to form K₂SO₄ and two H₂O molecules.
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O is balanced for every element.
• Two KOH units are therefore required to form K₂SO₄ and two H₂O molecules.
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O is balanced for every element.
వివరణ:
• ఈ పూర్తి తటస్థీకరణలో ఒక H₂SO₄ సూత్ర యూనిట్ రెండు ఆమ్ల హైడ్రోజన్ అయాన్లను అందిస్తుంది.
• అందువల్ల K₂SO₄ మరియు రెండు H₂O అణువులు ఏర్పడటానికి రెండు KOH యూనిట్లు అవసరం.
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O సమీకరణం ప్రతి మూలకం పరంగా సమతుల్యంగా ఉంది.
• అందువల్ల K₂SO₄ మరియు రెండు H₂O అణువులు ఏర్పడటానికి రెండు KOH యూనిట్లు అవసరం.
• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O సమీకరణం ప్రతి మూలకం పరంగా సమతుల్యంగా ఉంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which classification of the three aqueous solutions is correct at about 25°C?
సుమారు 25°C వద్ద క్రింది మూడు జల ద్రావణాల సరైన వర్గీకరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• At about 25°C, aqueous solutions with pH below 7 are acidic.
• A neutral aqueous solution has pH 7 under these standard school-level conditions.
• Values above 7 indicate basic character, so pH 11 is basic.
• A neutral aqueous solution has pH 7 under these standard school-level conditions.
• Values above 7 indicate basic character, so pH 11 is basic.
వివరణ:
• సుమారు 25°C వద్ద pH 7 కంటే తక్కువ గల జల ద్రావణాలు ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.
• ఈ సాధారణ పాఠశాల స్థాయి పరిస్థితుల్లో తటస్థ జల ద్రావణానికి pH 7 ఉంటుంది.
• pH 7 కంటే ఎక్కువ విలువలు క్షార స్వభావాన్ని సూచిస్తాయి; అందువల్ల pH 11 క్షార ద్రావణం.
• ఈ సాధారణ పాఠశాల స్థాయి పరిస్థితుల్లో తటస్థ జల ద్రావణానికి pH 7 ఉంటుంది.
• pH 7 కంటే ఎక్కువ విలువలు క్షార స్వభావాన్ని సూచిస్తాయి; అందువల్ల pH 11 క్షార ద్రావణం.
Question 5
ప్రశ్న 5
Two aqueous solutions have pH values 4 and 6. Which statement is correct?
రెండు జల ద్రావణాల pH విలువలు 4 మరియు 6. సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Both pH 4 and pH 6 are below 7 and therefore represent acidic solutions.
• A lower pH corresponds to a higher hydronium-ion concentration on the pH scale.
• Consequently the pH 4 solution is more acidic than the pH 6 solution.
• A lower pH corresponds to a higher hydronium-ion concentration on the pH scale.
• Consequently the pH 4 solution is more acidic than the pH 6 solution.
వివరణ:
• pH 4 మరియు pH 6 రెండూ 7 కంటే తక్కువగా ఉండటంతో రెండూ ఆమ్ల ద్రావణాలే.
• pH ప్రమాణంలో తక్కువ pH విలువ అధిక హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రతను సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల pH 4 ద్రావణం pH 6 ద్రావణం కంటే ఎక్కువ ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది.
• pH ప్రమాణంలో తక్కువ pH విలువ అధిక హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రతను సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల pH 4 ద్రావణం pH 6 ద్రావణం కంటే ఎక్కువ ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది.
Question 6
ప్రశ్న 6
At about 25°C, what does pH 7 indicate for an ordinary aqueous solution?
సుమారు 25°C వద్ద సాధారణ జల ద్రావణానికి pH 7 ఏమి సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• At about 25°C, neutral water has pH 7.
• Acidic aqueous solutions have pH values below 7 and basic solutions have values above 7.
• A pH value by itself should not be described using concentration terms such as 'concentrated acid'.
• Acidic aqueous solutions have pH values below 7 and basic solutions have values above 7.
• A pH value by itself should not be described using concentration terms such as 'concentrated acid'.
వివరణ:
• సుమారు 25°C వద్ద తటస్థ నీటికి pH 7 ఉంటుంది.
• ఆమ్ల జల ద్రావణాలకు pH 7 కంటే తక్కువగా, క్షార ద్రావణాలకు 7 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• pH విలువను మాత్రమే చూసి 'సాంద్రీకృత ఆమ్లం' వంటి సాంద్రత పదాలతో వివరించకూడదు.
• ఆమ్ల జల ద్రావణాలకు pH 7 కంటే తక్కువగా, క్షార ద్రావణాలకు 7 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• pH విలువను మాత్రమే చూసి 'సాంద్రీకృత ఆమ్లం' వంటి సాంద్రత పదాలతో వివరించకూడదు.
Question 7
ప్రశ్న 7
Which statement correctly distinguishes acid strength from acid concentration?
ఆమ్ల బలాన్ని ఆమ్ల సాంద్రత నుంచి ఏ వాక్యం సరిగ్గా వేరు చేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Acid strength describes the extent to which an acid ionises in water under specified conditions.
• Concentration describes the amount of acid present per specified amount or volume of solution.
• Therefore strong/weak and concentrated/dilute are different concepts and should not be used as synonyms.
• Concentration describes the amount of acid present per specified amount or volume of solution.
• Therefore strong/weak and concentrated/dilute are different concepts and should not be used as synonyms.
వివరణ:
• ఆమ్ల బలం నిర్దిష్ట పరిస్థితుల్లో నీటిలో ఆమ్లం ఎంతవరకు అయనీకరణ చెందుతుందో సూచిస్తుంది.
• సాంద్రత నిర్దిష్ట పరిమాణం లేదా ఘనపరిమాణం గల ద్రావణంలో ఉన్న ఆమ్ల పరిమాణాన్ని సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల బలమైన/బలహీన మరియు సాంద్రీకృత/పలుచని అనే పదాలు వేర్వేరు భావనలు; వాటిని సమానార్థకాలుగా ఉపయోగించకూడదు.
• సాంద్రత నిర్దిష్ట పరిమాణం లేదా ఘనపరిమాణం గల ద్రావణంలో ఉన్న ఆమ్ల పరిమాణాన్ని సూచిస్తుంది.
• అందువల్ల బలమైన/బలహీన మరియు సాంద్రీకృత/పలుచని అనే పదాలు వేర్వేరు భావనలు; వాటిని సమానార్థకాలుగా ఉపయోగించకూడదు.
Question 8
ప్రశ్న 8
Which situation is chemically possible?
క్రింది వాటిలో రసాయనపరంగా సాధ్యమైన పరిస్థితి ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Strength and concentration are independent descriptions of different properties.
• A strong acid can be diluted, while a weak acid can be present at a comparatively high concentration.
• Dilution changes concentration but does not convert a strong acid species into a weak acid species.
• A strong acid can be diluted, while a weak acid can be present at a comparatively high concentration.
• Dilution changes concentration but does not convert a strong acid species into a weak acid species.
వివరణ:
• ఆమ్ల బలం మరియు సాంద్రత వేర్వేరు లక్షణాలను వివరించే స్వతంత్ర భావనలు.
• బలమైన ఆమ్లాన్ని పలుచన చేయవచ్చు; బలహీన ఆమ్లం సాపేక్షంగా అధిక సాంద్రతలో కూడా ఉండవచ్చు.
• పలుచన చేయడం సాంద్రతను మారుస్తుంది కానీ బలమైన ఆమ్లాన్ని బలహీన ఆమ్లంగా మార్చదు.
• బలమైన ఆమ్లాన్ని పలుచన చేయవచ్చు; బలహీన ఆమ్లం సాపేక్షంగా అధిక సాంద్రతలో కూడా ఉండవచ్చు.
• పలుచన చేయడం సాంద్రతను మారుస్తుంది కానీ బలమైన ఆమ్లాన్ని బలహీన ఆమ్లంగా మార్చదు.
Question 9
ప్రశ్న 9
Which salt solution is expected to be approximately neutral at about 25°C in the usual school-level treatment?
సాధారణ పాఠశాల స్థాయి వివరణలో సుమారు 25°C వద్ద క్రింది ఏ లవణ ద్రావణం సుమారుగా తటస్థంగా ఉండాలని భావిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• NaCl is formed from the strong acid HCl and the strong base NaOH.
• Its aqueous solution is treated as approximately neutral at school level under ordinary conditions.
• Salt solutions are not all neutral; salts such as Na₂CO₃ and NH₄Cl can give basic or acidic solutions.
• Its aqueous solution is treated as approximately neutral at school level under ordinary conditions.
• Salt solutions are not all neutral; salts such as Na₂CO₃ and NH₄Cl can give basic or acidic solutions.
వివరణ:
• NaCl బలమైన ఆమ్లమైన HCl మరియు బలమైన క్షారమైన NaOH నుంచి ఏర్పడుతుంది.
• సాధారణ పరిస్థితుల్లో పాఠశాల స్థాయిలో దాని జల ద్రావణాన్ని సుమారుగా తటస్థంగా పరిగణిస్తారు.
• అన్ని లవణ ద్రావణాలు తటస్థంగా ఉండవు; Na₂CO₃, NH₄Cl వంటి లవణాలు క్షార లేదా ఆమ్ల ద్రావణాలను ఇవ్వవచ్చు.
• సాధారణ పరిస్థితుల్లో పాఠశాల స్థాయిలో దాని జల ద్రావణాన్ని సుమారుగా తటస్థంగా పరిగణిస్తారు.
• అన్ని లవణ ద్రావణాలు తటస్థంగా ఉండవు; Na₂CO₃, NH₄Cl వంటి లవణాలు క్షార లేదా ఆమ్ల ద్రావణాలను ఇవ్వవచ్చు.
Question 10
ప్రశ్న 10
Which salt is expected to give a basic aqueous solution at school level?
పాఠశాల స్థాయిలో క్రింది ఏ లవణం క్షార జల ద్రావణాన్ని ఇవ్వగలదని భావిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium carbonate is a salt of the strong base NaOH and the weak acid H₂CO₃.
• Its aqueous solution shows basic character at school level.
• Therefore the statement that every salt must produce a neutral solution is incorrect.
• Its aqueous solution shows basic character at school level.
• Therefore the statement that every salt must produce a neutral solution is incorrect.
వివరణ:
• సోడియం కార్బోనేట్ బలమైన క్షారమైన NaOH మరియు బలహీన ఆమ్లమైన H₂CO₃ నుంచి ఏర్పడిన లవణం.
• పాఠశాల స్థాయిలో దాని జల ద్రావణం క్షార స్వభావాన్ని చూపుతుంది.
• అందువల్ల ప్రతి లవణం తప్పనిసరిగా తటస్థ ద్రావణాన్ని ఇస్తుందని చెప్పడం తప్పు.
• పాఠశాల స్థాయిలో దాని జల ద్రావణం క్షార స్వభావాన్ని చూపుతుంది.
• అందువల్ల ప్రతి లవణం తప్పనిసరిగా తటస్థ ద్రావణాన్ని ఇస్తుందని చెప్పడం తప్పు.
Question 11
ప్రశ్న 11
Which salt is expected to give an acidic aqueous solution at school level?
పాఠశాల స్థాయిలో క్రింది ఏ లవణం ఆమ్ల జల ద్రావణాన్ని ఇవ్వగలదని భావిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Ammonium chloride is associated with the strong acid HCl and the weak base ammonia in the usual school-level acid–base treatment.
• Its aqueous solution exhibits acidic character.
• This demonstrates that the word 'salt' does not automatically mean that its aqueous solution has pH 7.
• Its aqueous solution exhibits acidic character.
• This demonstrates that the word 'salt' does not automatically mean that its aqueous solution has pH 7.
వివరణ:
• సాధారణ పాఠశాల స్థాయి ఆమ్ల–క్షార వివరణలో అమ్మోనియం క్లోరైడ్ బలమైన ఆమ్లమైన HCl మరియు బలహీన క్షారమైన అమోనియాతో సంబంధం గల లవణం.
• దాని జల ద్రావణం ఆమ్ల స్వభావాన్ని చూపుతుంది.
• కాబట్టి 'లవణం' అనే పదం దాని జల ద్రావణానికి తప్పనిసరిగా pH 7 ఉంటుందని సూచించదు.
• దాని జల ద్రావణం ఆమ్ల స్వభావాన్ని చూపుతుంది.
• కాబట్టి 'లవణం' అనే పదం దాని జల ద్రావణానికి తప్పనిసరిగా pH 7 ఉంటుందని సూచించదు.
Question 12
ప్రశ్న 12
Which statement about salts is scientifically correct at school level?
లవణాల గురించి పాఠశాల స్థాయిలో శాస్త్రీయంగా సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Salts do not all produce neutral solutions in water.
• Strong acid–strong base salts are generally neutral at school level, while other combinations can give acidic or basic solutions.
• Therefore the nature of the ions in the salt must be considered when interpreting its aqueous pH.
• Strong acid–strong base salts are generally neutral at school level, while other combinations can give acidic or basic solutions.
• Therefore the nature of the ions in the salt must be considered when interpreting its aqueous pH.
వివరణ:
• అన్ని లవణాలు నీటిలో తటస్థ ద్రావణాలను ఇవ్వవు.
• పాఠశాల స్థాయిలో బలమైన ఆమ్లం–బలమైన క్షారం నుంచి ఏర్పడిన లవణాలు సాధారణంగా తటస్థంగా ఉంటాయి; ఇతర కలయికలు ఆమ్ల లేదా క్షార ద్రావణాలను ఇవ్వవచ్చు.
• అందువల్ల లవణ జల ద్రావణం pHను అర్థం చేసుకోవడానికి అందులోని అయాన్ల స్వభావాన్ని పరిగణించాలి.
• పాఠశాల స్థాయిలో బలమైన ఆమ్లం–బలమైన క్షారం నుంచి ఏర్పడిన లవణాలు సాధారణంగా తటస్థంగా ఉంటాయి; ఇతర కలయికలు ఆమ్ల లేదా క్షార ద్రావణాలను ఇవ్వవచ్చు.
• అందువల్ల లవణ జల ద్రావణం pHను అర్థం చేసుకోవడానికి అందులోని అయాన్ల స్వభావాన్ని పరిగణించాలి.
Question 13
ప్రశ్న 13
How does an antacid help in ordinary acid indigestion?
సాధారణ ఆమ్ల అజీర్ణంలో యాంటాసిడ్ ఎలా సహాయపడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Antacids contain suitable basic substances that neutralise some excess gastric acid.
• Neutralisation reduces excessive acidity and can provide relief from acid indigestion.
• Antacids do not work by adding more acid or by converting acid into oxygen.
• Neutralisation reduces excessive acidity and can provide relief from acid indigestion.
• Antacids do not work by adding more acid or by converting acid into oxygen.
వివరణ:
• యాంటాసిడ్లలో అధికంగా ఉన్న జఠర ఆమ్లంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించే తగిన క్షార పదార్థాలు ఉంటాయి.
• తటస్థీకరణ అధిక ఆమ్లత్వాన్ని తగ్గించి ఆమ్ల అజీర్ణం నుంచి ఉపశమనాన్ని కలిగించవచ్చు.
• యాంటాసిడ్లు మరింత ఆమ్లాన్ని జోడించడం ద్వారా లేదా ఆమ్లాన్ని ఆక్సిజన్గా మార్చడం ద్వారా పనిచేయవు.
• తటస్థీకరణ అధిక ఆమ్లత్వాన్ని తగ్గించి ఆమ్ల అజీర్ణం నుంచి ఉపశమనాన్ని కలిగించవచ్చు.
• యాంటాసిడ్లు మరింత ఆమ్లాన్ని జోడించడం ద్వారా లేదా ఆమ్లాన్ని ఆక్సిజన్గా మార్చడం ద్వారా పనిచేయవు.
Question 14
ప్రశ్న 14
A soil sample is found to be excessively acidic. Which treatment is commonly used at school level to reduce its acidity?
ఒక మట్టి నమూనా అధికంగా ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉందని తెలిసింది. దాని ఆమ్లత్వాన్ని తగ్గించడానికి పాఠశాల స్థాయిలో సాధారణంగా ఏ చికిత్సను ఉపయోగిస్తారు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Excessively acidic soil can be treated with suitable basic materials such as slaked lime.
• The base helps neutralise part of the excess acidity in the soil.
• Adding an acid would not be an appropriate way to correct an already acidic soil.
• The base helps neutralise part of the excess acidity in the soil.
• Adding an acid would not be an appropriate way to correct an already acidic soil.
వివరణ:
• అధిక ఆమ్లత్వం గల మట్టికి స్లేక్డ్ లైమ్ వంటి తగిన క్షార పదార్థాలను ఉపయోగించవచ్చు.
• క్షారం మట్టిలోని అధిక ఆమ్లత్వంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించడానికి సహాయపడుతుంది.
• ఇప్పటికే ఆమ్ల స్వభావం గల మట్టికి మరొక ఆమ్లాన్ని కలపడం సరైన సవరణ పద్ధతి కాదు.
• క్షారం మట్టిలోని అధిక ఆమ్లత్వంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించడానికి సహాయపడుతుంది.
• ఇప్పటికే ఆమ్ల స్వభావం గల మట్టికి మరొక ఆమ్లాన్ని కలపడం సరైన సవరణ పద్ధతి కాదు.
Question 15
ప్రశ్న 15
Why is maintaining the pH of the mouth important for teeth?
దంతాల కోసం నోటిలో pHను తగిన స్థాయిలో ఉంచడం ఎందుకు ముఖ్యమైనది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Tooth enamel can begin to undergo damage when the pH in the mouth falls below about 5.5.
• Acids produced by bacteria from food residues can lower mouth pH.
• Cleaning the teeth and using suitable toothpaste help reduce conditions that favour acid attack on enamel.
• Acids produced by bacteria from food residues can lower mouth pH.
• Cleaning the teeth and using suitable toothpaste help reduce conditions that favour acid attack on enamel.
వివరణ:
• నోటిలో pH సుమారు 5.5 కంటే తక్కువకు పడినప్పుడు దంత ఎనామెల్ దెబ్బతినడం ప్రారంభమవచ్చు.
• ఆహార అవశేషాలపై బ్యాక్టీరియా చర్య వల్ల ఏర్పడే ఆమ్లాలు నోటిలో pHను తగ్గించవచ్చు.
• దంతాలను శుభ్రపరచడం మరియు తగిన టూత్పేస్ట్ ఉపయోగించడం ఎనామెల్పై ఆమ్ల ప్రభావాన్ని పెంచే పరిస్థితులను తగ్గించడంలో సహాయపడతాయి.
• ఆహార అవశేషాలపై బ్యాక్టీరియా చర్య వల్ల ఏర్పడే ఆమ్లాలు నోటిలో pHను తగ్గించవచ్చు.
• దంతాలను శుభ్రపరచడం మరియు తగిన టూత్పేస్ట్ ఉపయోగించడం ఎనామెల్పై ఆమ్ల ప్రభావాన్ని పెంచే పరిస్థితులను తగ్గించడంలో సహాయపడతాయి.
Question 16
ప్రశ్న 16
At the same temperature, how does the hydronium-ion concentration of a pH 4 solution compare with that of a pH 5 solution?
ఒకే ఉష్ణోగ్రత వద్ద pH 4 ద్రావణంలోని హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రతను pH 5 ద్రావణంతో పోలిస్తే ఎలా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The pH scale is logarithmic rather than a simple linear scale.
• A decrease of one pH unit corresponds to about a tenfold increase in hydronium-ion concentration.
• Therefore a pH 4 solution has about ten times the H₃O⁺ concentration of a pH 5 solution.
• A decrease of one pH unit corresponds to about a tenfold increase in hydronium-ion concentration.
• Therefore a pH 4 solution has about ten times the H₃O⁺ concentration of a pH 5 solution.
వివరణ:
• pH ప్రమాణం సాధారణ రేఖీయ ప్రమాణం కాదు; ఇది లఘుగణక ప్రమాణం.
• pH ఒక యూనిట్ తగ్గితే హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రత సుమారు పది రెట్లు పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల pH 4 ద్రావణంలో pH 5 ద్రావణంతో పోలిస్తే H₃O⁺ సాంద్రత సుమారు పది రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• pH ఒక యూనిట్ తగ్గితే హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రత సుమారు పది రెట్లు పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల pH 4 ద్రావణంలో pH 5 ద్రావణంతో పోలిస్తే H₃O⁺ సాంద్రత సుమారు పది రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
Equal volumes of hydrochloric acid solution and sodium hydroxide solution are mixed. Is equal volume alone enough to guarantee exact neutralisation?
సమాన ఘనపరిమాణాల హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్ల ద్రావణం మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాన్ని కలిపారు. సమాన ఘనపరిమాణం మాత్రమే ఖచ్చితమైన తటస్థీకరణకు హామీ ఇస్తుందా?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Equal volumes do not necessarily contain equal numbers of reacting acid and base particles.
• Concentration determines how much solute is present in a given volume, while the balanced equation gives the required reacting ratio.
• Exact neutralisation therefore requires the correct reacting amounts, not merely equal volumes.
• Concentration determines how much solute is present in a given volume, while the balanced equation gives the required reacting ratio.
• Exact neutralisation therefore requires the correct reacting amounts, not merely equal volumes.
వివరణ:
• సమాన ఘనపరిమాణాల్లో తప్పనిసరిగా సమాన సంఖ్యలో చర్యలో పాల్గొనే ఆమ్ల మరియు క్షార కణాలు ఉండవు.
• నిర్దిష్ట ఘనపరిమాణంలో ఎంత ద్రావ్యం ఉందో సాంద్రత నిర్ణయిస్తే, అవసరమైన చర్య నిష్పత్తిని సమతుల్య సమీకరణం నిర్ణయిస్తుంది.
• కాబట్టి ఖచ్చితమైన తటస్థీకరణకు కేవలం సమాన ఘనపరిమాణాలు కాకుండా సరైన చర్య పరిమాణాలు అవసరం.
• నిర్దిష్ట ఘనపరిమాణంలో ఎంత ద్రావ్యం ఉందో సాంద్రత నిర్ణయిస్తే, అవసరమైన చర్య నిష్పత్తిని సమతుల్య సమీకరణం నిర్ణయిస్తుంది.
• కాబట్టి ఖచ్చితమైన తటస్థీకరణకు కేవలం సమాన ఘనపరిమాణాలు కాకుండా సరైన చర్య పరిమాణాలు అవసరం.
Question 18
ప్రశ్న 18
What generally happens when a strong acid solution is diluted with water, without changing the identity of the acid?
ఆమ్ల స్వరూపాన్ని మార్చకుండా బలమైన ఆమ్ల ద్రావణాన్ని నీటితో పలుచన చేసినప్పుడు సాధారణంగా ఏమి జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Adding water decreases the concentration of the acid solution.
• For an acidic solution, dilution generally lowers hydronium-ion concentration and raises the pH toward 7.
• Acid strength refers to ionisation behaviour, so dilution does not by itself change a strong acid species into a weak acid species.
• For an acidic solution, dilution generally lowers hydronium-ion concentration and raises the pH toward 7.
• Acid strength refers to ionisation behaviour, so dilution does not by itself change a strong acid species into a weak acid species.
వివరణ:
• నీరు కలపడం వల్ల ఆమ్ల ద్రావణం సాంద్రత తగ్గుతుంది.
• ఆమ్ల ద్రావణాన్ని పలుచన చేసినప్పుడు సాధారణంగా హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రత తగ్గి pH 7 వైపు పెరుగుతుంది.
• ఆమ్ల బలం అయనీకరణ ప్రవర్తనను సూచిస్తుంది కాబట్టి పలుచన చేయడం వల్ల మాత్రమే బలమైన ఆమ్లం బలహీన ఆమ్లంగా మారదు.
• ఆమ్ల ద్రావణాన్ని పలుచన చేసినప్పుడు సాధారణంగా హైడ్రోనియం అయాన్ సాంద్రత తగ్గి pH 7 వైపు పెరుగుతుంది.
• ఆమ్ల బలం అయనీకరణ ప్రవర్తనను సూచిస్తుంది కాబట్టి పలుచన చేయడం వల్ల మాత్రమే బలమైన ఆమ్లం బలహీన ఆమ్లంగా మారదు.
Question 19
ప్రశ్న 19
A dilute acid and a dilute base are mixed in suitable reacting amounts and the temperature of the mixture rises. Which explanation is most appropriate?
పలుచని ఆమ్లం మరియు పలుచని క్షారాన్ని తగిన చర్య పరిమాణాల్లో కలిపినప్పుడు మిశ్రమ ఉష్ణోగ్రత పెరిగింది. అత్యంత తగిన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Many common acid–base neutralisation reactions are exothermic.
• Formation of water from acidic and basic species releases heat under ordinary school-laboratory conditions.
• A measurable temperature increase can therefore be evidence that neutralisation has occurred.
• Formation of water from acidic and basic species releases heat under ordinary school-laboratory conditions.
• A measurable temperature increase can therefore be evidence that neutralisation has occurred.
వివరణ:
• అనేక సాధారణ ఆమ్ల–క్షార తటస్థీకరణ చర్యలు ఉష్ణోత్సర్గక చర్యలు.
• సాధారణ పాఠశాల ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో ఆమ్ల మరియు క్షార భాగాల నుంచి నీరు ఏర్పడే సమయంలో ఉష్ణం విడుదల అవుతుంది.
• అందువల్ల గమనించగల ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల తటస్థీకరణ జరిగినట్లు సూచించవచ్చు.
• సాధారణ పాఠశాల ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో ఆమ్ల మరియు క్షార భాగాల నుంచి నీరు ఏర్పడే సమయంలో ఉష్ణం విడుదల అవుతుంది.
• అందువల్ల గమనించగల ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల తటస్థీకరణ జరిగినట్లు సూచించవచ్చు.
Question 20
ప్రశ్న 20
An ant sting introduces an acidic substance into the skin. Which school-level neutralisation idea explains the use of a paste of baking soda for relief?
చీమ కాటు చర్మంలో ఆమ్ల స్వభావం గల పదార్థాన్ని ప్రవేశపెడుతుంది. ఉపశమనానికి బేకింగ్ సోడా ముద్దను ఉపయోగించడాన్ని ఏ పాఠశాల స్థాయి తటస్థీకరణ భావన వివరిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Ant stings are treated in school science as involving an acidic substance such as methanoic acid.
• Baking soda, sodium hydrogencarbonate, is mildly basic and can help neutralise some of this acidity.
• The application illustrates the everyday use of acid–base neutralisation rather than the addition of another acid.
• Baking soda, sodium hydrogencarbonate, is mildly basic and can help neutralise some of this acidity.
• The application illustrates the everyday use of acid–base neutralisation rather than the addition of another acid.
వివరణ:
• పాఠశాల శాస్త్రంలో చీమ కాటు మెథనోయిక్ ఆమ్లం వంటి ఆమ్ల పదార్థంతో సంబంధం ఉన్నదిగా వివరిస్తారు.
• బేకింగ్ సోడా అయిన సోడియం హైడ్రోజన్ కార్బోనేట్ స్వల్ప క్షార స్వభావం కలిగి ఉండి ఈ ఆమ్లత్వంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించడంలో సహాయపడుతుంది.
• ఇది మరొక ఆమ్లాన్ని జోడించడం కాకుండా ఆమ్ల–క్షార తటస్థీకరణ యొక్క దైనందిన ఉపయోగాన్ని చూపిస్తుంది.
• బేకింగ్ సోడా అయిన సోడియం హైడ్రోజన్ కార్బోనేట్ స్వల్ప క్షార స్వభావం కలిగి ఉండి ఈ ఆమ్లత్వంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించడంలో సహాయపడుతుంది.
• ఇది మరొక ఆమ్లాన్ని జోడించడం కాకుండా ఆమ్ల–క్షార తటస్థీకరణ యొక్క దైనందిన ఉపయోగాన్ని చూపిస్తుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. An acid reacts with a base to form salt and water సమాధానం: B. ఆమ్లం క్షారంతో చర్య జరిపి లవణం మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer || సమాధానం: A. HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer || సమాధానం: D. H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: C. pH 3 — acidic; pH 7 — neutral; pH 11 — basic సమాధానం: C. pH 3 — ఆమ్ల; pH 7 — తటస్థ; pH 11 — క్షార
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: C. The pH 4 solution is more acidic than the pH 6 solution సమాధానం: C. pH 4 ద్రావణం pH 6 ద్రావణం కంటే ఎక్కువ ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: B. Neutral సమాధానం: B. తటస్థం
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: D. Strength concerns the extent of ionisation, whereas concentration concerns how much acid is present in a given amount or volume of solution సమాధానం: D. బలం ఆమ్లం ఎంతవరకు అయనీకరణ చెందుతుందో సూచిస్తే, సాంద్రత నిర్దిష్ట పరిమాణం లేదా ఘనపరిమాణం గల ద్రావణంలో ఎంత ఆమ్లం ఉందో సూచిస్తుంది
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: A. A dilute solution of a strong acid and a concentrated solution of a weak acid సమాధానం: A. బలమైన ఆమ్లం యొక్క పలుచని ద్రావణం మరియు బలహీన ఆమ్లం యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణం
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: C. Sodium chloride, NaCl సమాధానం: C. సోడియం క్లోరైడ్, NaCl
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: B. Na₂CO₃
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: D. NH₄Cl
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: A. Salt solutions may be neutral, acidic or basic depending on the ions present and the acid–base origin of the salt సమాధానం: A. లవణంలో ఉన్న అయాన్లు మరియు అది ఏర్పడిన ఆమ్ల–క్షార స్వభావాన్ని బట్టి లవణ ద్రావణాలు తటస్థ, ఆమ్ల లేదా క్షార స్వభావం కలిగి ఉండవచ్చు
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: B. Its basic components neutralise some excess stomach acid సమాధానం: B. దానిలోని క్షార స్వభావం గల భాగాలు అధికంగా ఉన్న కడుపు ఆమ్లంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరిస్తాయి
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: C. Apply a suitable basic material such as slaked lime, Ca(OH)₂ సమాధానం: C. స్లేక్డ్ లైమ్, Ca(OH)₂ వంటి తగిన క్షార పదార్థాన్ని మట్టికి వేయడం
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. Tooth enamel can begin to be damaged when mouth pH falls below about 5.5 సమాధానం: B. నోటిలో pH సుమారు 5.5 కంటే దిగువకు పడితే దంత ఎనామెల్ దెబ్బతినడం ప్రారంభమవచ్చు
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: C. It is about ten times as large సమాధానం: C. దానిలో సుమారు పది రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: C. No; the reacting amounts depend on concentration as well as reaction stoichiometry సమాధానం: C. కాదు; చర్యలో పాల్గొనే పరిమాణాలు సాంద్రతతో పాటు చర్య స్టోయికియోమెట్రీపై కూడా ఆధారపడతాయి
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: A. Its concentration decreases and its pH generally rises, but it remains classified as a strong acid సమాధానం: A. దాని సాంద్రత తగ్గి pH సాధారణంగా పెరుగుతుంది; అయినప్పటికీ అది బలమైన ఆమ్లంగానే వర్గీకరించబడుతుంది
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: B. Neutralisation generally releases heat, so the reaction can cause a temperature rise సమాధానం: B. తటస్థీకరణ సాధారణంగా ఉష్ణాన్ని విడుదల చేస్తుంది కాబట్టి చర్య వల్ల ఉష్ణోగ్రత పెరగవచ్చు
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: B. Baking soda is mildly basic and can help neutralise some of the acidic material సమాధానం: B. బేకింగ్ సోడా స్వల్ప క్షార స్వభావం కలిగి ఉండి ఆమ్ల పదార్థంలో కొంత భాగాన్ని తటస్థీకరించడంలో సహాయపడుతుంది