TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 48 - పరమాణు నిర్మాణం, ఆవర్తనత్వం మరియు బంధం – సమగ్ర ప్రావీణ్యం
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which conclusion is most directly supported by Rutherford's alpha-particle scattering experiment?
రదర్‌ఫోర్డ్ ఆల్ఫా-కణ విక్షేపణ ప్రయోగం ద్వారా అత్యంత ప్రత్యక్షంగా సమర్థించబడిన నిర్ధారణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Most alpha particles passed through the gold foil without appreciable deflection, showing that most of the atom is empty space.
• A very small fraction suffered large deflections, indicating a tiny, dense, positively charged central region.
• Rutherford therefore proposed a small nucleus containing most of the atomic mass and positive charge.
• A very small fraction suffered large deflections, indicating a tiny, dense, positively charged central region.
• Rutherford therefore proposed a small nucleus containing most of the atomic mass and positive charge.
వివరణ:
• ఎక్కువ ఆల్ఫా కణాలు గణనీయమైన విక్షేపణ లేకుండా బంగారు రేకును దాటాయి; అందువల్ల పరమాణువులో ఎక్కువ భాగం ఖాళీ స్థలమని తెలుస్తుంది.
• చాలా కొద్ది కణాలు పెద్ద కోణాల్లో విక్షేపించడంతో చిన్న, సాంద్రమైన, ధనావేశ కేంద్ర ప్రాంతం ఉందని తెలిసింది.
• అందువల్ల పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు ధనావేశంలో ఎక్కువ భాగం చిన్న కేంద్రకంలో ఉంటుందని రదర్‌ఫోర్డ్ ప్రతిపాదించాడు.
• చాలా కొద్ది కణాలు పెద్ద కోణాల్లో విక్షేపించడంతో చిన్న, సాంద్రమైన, ధనావేశ కేంద్ర ప్రాంతం ఉందని తెలిసింది.
• అందువల్ల పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు ధనావేశంలో ఎక్కువ భాగం చిన్న కేంద్రకంలో ఉంటుందని రదర్‌ఫోర్డ్ ప్రతిపాదించాడు.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which statement is a central feature of Bohr's model of the atom?
బోర్ పరమాణు నమూనాలో ప్రధాన లక్షణం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Bohr proposed that electrons occupy only certain permitted stationary states or energy levels.
• An electron in a permitted stationary state does not continuously lose energy according to the model.
• Energy is absorbed or emitted when an electron moves between permitted energy levels.
• An electron in a permitted stationary state does not continuously lose energy according to the model.
• Energy is absorbed or emitted when an electron moves between permitted energy levels.
వివరణ:
• బోర్ ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్లు అనుమతించబడిన నిర్దిష్ట స్థిర స్థితులు లేదా శక్తి స్థాయుల్లోనే ఉండగలవు.
• అనుమతించబడిన స్థిర స్థితిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ నిరంతరంగా శక్తిని కోల్పోదని ఈ నమూనా చెబుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ ఒక అనుమతించబడిన శక్తి స్థాయి నుంచి మరొకదానికి మారినప్పుడు శక్తి శోషించబడుతుంది లేదా విడుదల అవుతుంది.
• అనుమతించబడిన స్థిర స్థితిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ నిరంతరంగా శక్తిని కోల్పోదని ఈ నమూనా చెబుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ ఒక అనుమతించబడిన శక్తి స్థాయి నుంచి మరొకదానికి మారినప్పుడు శక్తి శోషించబడుతుంది లేదా విడుదల అవుతుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
A sodium ion, ²³Na⁺, has atomic number 11. How many protons, neutrons and electrons does it contain respectively?
పరమాణు సంఖ్య 11 గల ²³Na⁺ సోడియం అయాన్‌లో వరుసగా ఎన్ని ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Atomic number 11 means sodium has 11 protons.
• Neutrons = mass number − atomic number = 23 − 11 = 12.
• Na⁺ has lost one electron, so it contains 10 electrons.
• Neutrons = mass number − atomic number = 23 − 11 = 12.
• Na⁺ has lost one electron, so it contains 10 electrons.
వివరణ:
• పరమాణు సంఖ్య 11 కాబట్టి సోడియంలో 11 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = ద్రవ్యరాశి సంఖ్య − పరమాణు సంఖ్య = 23 − 11 = 12.
• Na⁺ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయింది కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = ద్రవ్యరాశి సంఖ్య − పరమాణు సంఖ్య = 23 − 11 = 12.
• Na⁺ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయింది కాబట్టి దానిలో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which statement correctly describes isotopes of an element?
ఒక మూలకం యొక్క ఐసోటోపులు (సమస్థానికాలు) గురించి సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Isotopes belong to the same element, so they have the same number of protons and the same atomic number.
• They contain different numbers of neutrons.
• Consequently their mass numbers are different.
• They contain different numbers of neutrons.
• Consequently their mass numbers are different.
వివరణ:
• ఐసోటోపులు ఒకే మూలకానికి చెందినవి కాబట్టి వాటిలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య ఒకేలా ఉంటాయి.
• వాటిలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వేర్వేరుగా ఉంటాయి.
• వాటిలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల వాటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు వేర్వేరుగా ఉంటాయి.
Question 5
ప్రశ్న 5
Using Avogadro's constant as 6.022 × 10²³ mol⁻¹, how many O₂ molecules are present in 0.50 mol of O₂?
అవోగాడ్రో స్థిరాంకాన్ని 6.022 × 10²³ mol⁻¹ గా తీసుకుంటే, 0.50 mol O₂ లో ఎన్ని O₂ అణువులు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Number of molecules = number of moles × Avogadro's constant.
• Therefore, molecules = 0.50 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• The calculation counts O₂ molecules, not individual oxygen atoms.
• Therefore, molecules = 0.50 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• The calculation counts O₂ molecules, not individual oxygen atoms.
వివరణ:
• అణువుల సంఖ్య = మోల్ల సంఖ్య × అవోగాడ్రో స్థిరాంకం.
• కాబట్టి అణువుల సంఖ్య = 0.50 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• ఈ గణన O₂ అణువుల సంఖ్యను సూచిస్తుంది; విడివిడిగా ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్యను కాదు.
• కాబట్టి అణువుల సంఖ్య = 0.50 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³.
• ఈ గణన O₂ అణువుల సంఖ్యను సూచిస్తుంది; విడివిడిగా ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్యను కాదు.
Question 6
ప్రశ్న 6
Using H = 1, S = 32 and O = 16, what is the mass of 0.25 mol of H₂SO₄?
H = 1, S = 32 మరియు O = 16 గా తీసుకుంటే, 0.25 mol H₂SO₄ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molar mass of H₂SO₄ = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g mol⁻¹.
• Mass = moles × molar mass = 0.25 × 98.
• Therefore the required mass is 24.5 g.
• Mass = moles × molar mass = 0.25 × 98.
• Therefore the required mass is 24.5 g.
వివరణ:
• H₂SO₄ మోలార్ ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g mol⁻¹.
• ద్రవ్యరాశి = మోల్ల సంఖ్య × మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 0.25 × 98.
• కాబట్టి కావలసిన ద్రవ్యరాశి 24.5 g.
• ద్రవ్యరాశి = మోల్ల సంఖ్య × మోలార్ ద్రవ్యరాశి = 0.25 × 98.
• కాబట్టి కావలసిన ద్రవ్యరాశి 24.5 g.
Question 7
ప్రశ్న 7
Which set of quantum numbers is allowed for an electron in a 3p orbital?
3p ఆర్బిటల్‌లోని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌కు క్రింది క్వాంటం సంఖ్యల సమితుల్లో అనుమతించబడినది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For a 3p orbital, n = 3 and l = 1.
• For l = 1, the allowed mₗ values are −1, 0 and +1.
• Electron spin quantum number mₛ can be only +1/2 or −1/2, so the first set is valid.
• For l = 1, the allowed mₗ values are −1, 0 and +1.
• Electron spin quantum number mₛ can be only +1/2 or −1/2, so the first set is valid.
వివరణ:
• 3p ఆర్బిటల్కు n = 3 మరియు l = 1.
• l = 1 అయినప్పుడు అనుమతించబడిన mₗ విలువలు −1, 0, +1.
• ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య mₛ విలువ +1/2 లేదా −1/2 మాత్రమే కావచ్చు; అందువల్ల మొదటి సమితి సరైనది.
• l = 1 అయినప్పుడు అనుమతించబడిన mₗ విలువలు −1, 0, +1.
• ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య mₛ విలువ +1/2 లేదా −1/2 మాత్రమే కావచ్చు; అందువల్ల మొదటి సమితి సరైనది.
Question 8
ప్రశ్న 8
According to the Pauli exclusion principle, two electrons occupying the same orbital must:
పౌలి బహిష్కరణ సూత్రం ప్రకారం ఒకే ఆర్బిటల్‌లో ఉన్న రెండు ఎలక్ట్రాన్లు తప్పనిసరిగా:
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• No two electrons in an atom can have identical values of all four quantum numbers.
• Two electrons in the same orbital already have the same n, l and mₗ values.
• Therefore they must differ in spin and have mₛ values of +1/2 and −1/2.
• Two electrons in the same orbital already have the same n, l and mₗ values.
• Therefore they must differ in spin and have mₛ values of +1/2 and −1/2.
వివరణ:
• ఒక పరమాణువులో ఏ రెండు ఎలక్ట్రాన్లకూ నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల విలువలన్నీ ఒకేలా ఉండవు.
• ఒకే ఆర్బిటల్‌లో ఉన్న రెండు ఎలక్ట్రాన్లకు n, l మరియు mₗ విలువలు ఇప్పటికే ఒకేలా ఉంటాయి.
• అందువల్ల వాటి స్పిన్లు భిన్నంగా ఉండి mₛ విలువలు +1/2 మరియు −1/2 గా ఉండాలి.
• ఒకే ఆర్బిటల్‌లో ఉన్న రెండు ఎలక్ట్రాన్లకు n, l మరియు mₗ విలువలు ఇప్పటికే ఒకేలా ఉంటాయి.
• అందువల్ల వాటి స్పిన్లు భిన్నంగా ఉండి mₛ విలువలు +1/2 మరియు −1/2 గా ఉండాలి.
Question 9
ప్రశ్న 9
What is the ground-state electronic configuration of sodium, atomic number 11?
పరమాణు సంఖ్య 11 గల సోడియం యొక్క భూస్థితి ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium has 11 electrons in its neutral ground state.
• Filling orbitals in order gives 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• Its shell distribution is therefore 2, 8, 1.
• Filling orbitals in order gives 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• Its shell distribution is therefore 2, 8, 1.
వివరణ:
• తటస్థ భూస్థితి సోడియం పరమాణువులో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఆర్బిటల్స్ను క్రమంగా నింపితే 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ లభిస్తుంది.
• కాబట్టి దాని షెల్ ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ 2, 8, 1.
• ఆర్బిటల్స్ను క్రమంగా నింపితే 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ లభిస్తుంది.
• కాబట్టి దాని షెల్ ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ 2, 8, 1.
Question 10
ప్రశ్న 10
Chlorine has atomic number 17 and shell distribution 2, 8, 7. What are its period and group in the modern periodic table?
క్లోరిన్ పరమాణు సంఖ్య 17 మరియు దాని షెల్ ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ 2, 8, 7. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో దాని పీరియడ్ మరియు గ్రూప్ ఏవి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Chlorine has electrons in three occupied shells, so it belongs to Period 3.
• Its outermost shell contains seven electrons.
• A p-block element with seven valence electrons belongs to Group 17.
• Its outermost shell contains seven electrons.
• A p-block element with seven valence electrons belongs to Group 17.
వివరణ:
• క్లోరిన్లో మూడు ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు ఆక్రమించబడి ఉండటం వల్ల అది పీరియడ్ 3 కు చెందుతుంది.
• దాని బాహ్య షెల్లో ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఏడు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు గల ఈ p-బ్లాక్ మూలకం గ్రూప్ 17 కు చెందుతుంది.
• దాని బాహ్య షెల్లో ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఏడు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు గల ఈ p-బ్లాక్ మూలకం గ్రూప్ 17 కు చెందుతుంది.
Question 11
ప్రశ్న 11
Among Na, Mg, Al and Si in Period 3, which generally has the largest atomic radius?
పీరియడ్ 3 లోని Na, Mg, Al మరియు Si లలో సాధారణంగా అత్యధిక పరమాణు వ్యాసార్థం కలిగినది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a period from left to right, effective nuclear attraction generally increases while electrons enter the same principal shell.
• Consequently atomic radius generally decreases across the period.
• Among Na, Mg, Al and Si, sodium lies farthest to the left and therefore has the largest atomic radius.
• Consequently atomic radius generally decreases across the period.
• Among Na, Mg, Al and Si, sodium lies farthest to the left and therefore has the largest atomic radius.
వివరణ:
• ఒక పీరియడ్లో ఎడమ నుంచి కుడికి వెళ్లేకొద్దీ ఎలక్ట్రాన్లు అదే ప్రధాన షెల్లో చేరుతుండగా ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఆకర్షణ సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల పీరియడ్ అంతటా పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• Na, Mg, Al మరియు Si లలో సోడియం అత్యంత ఎడమవైపు ఉండటం వల్ల దాని పరమాణు వ్యాసార్థం అత్యధికం.
• అందువల్ల పీరియడ్ అంతటా పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• Na, Mg, Al మరియు Si లలో సోడియం అత్యంత ఎడమవైపు ఉండటం వల్ల దాని పరమాణు వ్యాసార్థం అత్యధికం.
Question 12
ప్రశ్న 12
Among Li, Na and K, which generally has the lowest first ionization energy?
Li, Na మరియు K లలో సాధారణంగా అత్యల్ప మొదటి అయనీకరణ శక్తి కలిగినది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Li, Na and K belong to the same group.
• Down the group, atomic size and shielding increase, so the outer electron is held less strongly.
• Therefore first ionization energy generally decreases from Li to Na to K, making K the lowest of the three.
• Down the group, atomic size and shielding increase, so the outer electron is held less strongly.
• Therefore first ionization energy generally decreases from Li to Na to K, making K the lowest of the three.
వివరణ:
• Li, Na మరియు K ఒకే గ్రూప్కు చెందుతాయి.
• గ్రూప్లో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ పరమాణు పరిమాణం మరియు షీల్డింగ్ పెరగడం వల్ల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్పై ఆకర్షణ తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా Li నుంచి Na, K వైపు తగ్గుతుంది; ఈ మూడింటిలో K కు అత్యల్పం.
• గ్రూప్లో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ పరమాణు పరిమాణం మరియు షీల్డింగ్ పెరగడం వల్ల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్పై ఆకర్షణ తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా Li నుంచి Na, K వైపు తగ్గుతుంది; ఈ మూడింటిలో K కు అత్యల్పం.
Question 13
ప్రశ్న 13
Which description correctly explains formation of the ionic bond in NaCl?
NaCl లో అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని సరిగా వివరించేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium has one valence electron and chlorine requires one electron to complete its outer shell.
• Sodium transfers one electron to chlorine, producing Na⁺ and Cl⁻.
• Electrostatic attraction between these oppositely charged ions constitutes the ionic bond.
• Sodium transfers one electron to chlorine, producing Na⁺ and Cl⁻.
• Electrostatic attraction between these oppositely charged ions constitutes the ionic bond.
వివరణ:
• సోడియానికి ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది; క్లోరిన్ తన బాహ్య షెల్ను పూర్తి చేసుకోవడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ అవసరం.
• సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను క్లోరిన్కు బదిలీ చేసి Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది.
• విరుద్ధ ఆవేశాలు గల ఈ అయాన్ల మధ్య స్థిరవిద్యుత్ ఆకర్షణ అయానిక్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను క్లోరిన్కు బదిలీ చేసి Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది.
• విరుద్ధ ఆవేశాలు గల ఈ అయాన్ల మధ్య స్థిరవిద్యుత్ ఆకర్షణ అయానిక్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
Question 14
ప్రశ్న 14
How is the bond in a Cl₂ molecule formed?
Cl₂ అణువులో బంధం ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Each chlorine atom has seven valence electrons and needs one more to complete its octet.
• The two chlorine atoms share one pair of electrons.
• Sharing one electron pair produces a single covalent Cl–Cl bond.
• The two chlorine atoms share one pair of electrons.
• Sharing one electron pair produces a single covalent Cl–Cl bond.
వివరణ:
• ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువుకు ఏడు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి అష్టకాన్ని పూర్తి చేసుకోవడానికి ఇంకొక ఎలక్ట్రాన్ అవసరం.
• రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను పంచుకుంటాయి.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను పంచుకోవడం వల్ల ఒక ఏక సహసంయోజక Cl–Cl బంధం ఏర్పడుతుంది.
• రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను పంచుకుంటాయి.
• ఒక ఎలక్ట్రాన్ జంటను పంచుకోవడం వల్ల ఒక ఏక సహసంయోజక Cl–Cl బంధం ఏర్పడుతుంది.
Question 15
ప్రశ్న 15
Which description correctly represents ionic bond formation in MgCl₂?
MgCl₂ లో అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని సరిగా సూచించేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Magnesium has two valence electrons and forms Mg²⁺ by losing both.
• Each chlorine atom gains one electron and forms Cl⁻.
• Electrostatic attraction between Mg²⁺ and two Cl⁻ ions gives the ionic compound MgCl₂.
• Each chlorine atom gains one electron and forms Cl⁻.
• Electrostatic attraction between Mg²⁺ and two Cl⁻ ions gives the ionic compound MgCl₂.
వివరణ:
• మెగ్నీషియానికి రెండు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; వాటిని రెండింటినీ కోల్పోయి Mg²⁺ ను ఏర్పరుస్తుంది.
• ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻ ను ఏర్పరుస్తుంది.
• Mg²⁺ మరియు రెండు Cl⁻ అయాన్ల మధ్య స్థిరవిద్యుత్ ఆకర్షణ వల్ల MgCl₂ అయానిక్ సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది.
• ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻ ను ఏర్పరుస్తుంది.
• Mg²⁺ మరియు రెండు Cl⁻ అయాన్ల మధ్య స్థిరవిద్యుత్ ఆకర్షణ వల్ల MgCl₂ అయానిక్ సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది.
Question 16
ప్రశ్న 16
According to VSEPR theory, what is the molecular shape of CH₄?
VSEPR సిద్ధాంతం ప్రకారం CH₄ అణువు ఆకారం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Carbon in CH₄ has four bonding electron pairs around it and no lone pair.
• The four electron-pair regions arrange themselves as far apart as possible.
• This produces a tetrahedral molecular shape with bond angles of about 109.5°.
• The four electron-pair regions arrange themselves as far apart as possible.
• This produces a tetrahedral molecular shape with bond angles of about 109.5°.
వివరణ:
• CH₄ లో కేంద్ర కార్బన్ చుట్టూ నాలుగు బంధ ఎలక్ట్రాన్ జంటలు ఉండి బంధరహిత జంట ఉండదు.
• ఈ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు పరస్పరం సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల సుమారు 109.5° బంధ కోణాలతో చతుర్ముఖి అణు ఆకారం ఏర్పడుతుంది.
• ఈ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు పరస్పరం సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల సుమారు 109.5° బంధ కోణాలతో చతుర్ముఖి అణు ఆకారం ఏర్పడుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
What is the molecular shape of NH₃?
NH₃ అణువు ఆకారం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Nitrogen in NH₃ has three bonding pairs and one lone pair.
• The four electron-pair regions have an approximately tetrahedral electron-pair arrangement.
• Considering only atom positions, the molecule has a trigonal pyramidal shape.
• The four electron-pair regions have an approximately tetrahedral electron-pair arrangement.
• Considering only atom positions, the molecule has a trigonal pyramidal shape.
వివరణ:
• NH₃ లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు బంధ జంటలు మరియు ఒక బంధరహిత ఎలక్ట్రాన్ జంట ఉంటాయి.
• నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు సుమారు చతుర్ముఖి అమరికను కలిగి ఉంటాయి.
• పరమాణువుల స్థానాలను మాత్రమే పరిగణిస్తే అణువు త్రిభుజ పిరమిడాకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు సుమారు చతుర్ముఖి అమరికను కలిగి ఉంటాయి.
• పరమాణువుల స్థానాలను మాత్రమే పరిగణిస్తే అణువు త్రిభుజ పిరమిడాకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Why is the H₂O molecule bent rather than linear?
H₂O అణువు రేఖీయంగా కాకుండా వంకర ఆకారంలో ఎందుకు ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxygen in H₂O has two O–H bonding pairs and two lone pairs.
• These four electron-pair regions repel one another.
• Lone-pair repulsions alter the positions of the O–H bonds, giving water a bent or V-shaped molecular geometry.
• These four electron-pair regions repel one another.
• Lone-pair repulsions alter the positions of the O–H bonds, giving water a bent or V-shaped molecular geometry.
వివరణ:
• H₂O లో ఆక్సిజన్ చుట్టూ రెండు O–H బంధ జంటలు మరియు రెండు బంధరహిత ఎలక్ట్రాన్ జంటలు ఉంటాయి.
• ఈ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు పరస్పరం వికర్షించుకుంటాయి.
• బంధరహిత జంటల వికర్షణ O–H బంధాల స్థానాలను ప్రభావితం చేయడం వల్ల నీటి అణువు వంకర లేదా V-ఆకారాన్ని పొందుతుంది.
• ఈ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు పరస్పరం వికర్షించుకుంటాయి.
• బంధరహిత జంటల వికర్షణ O–H బంధాల స్థానాలను ప్రభావితం చేయడం వల్ల నీటి అణువు వంకర లేదా V-ఆకారాన్ని పొందుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
What is the molecular shape of BF₃ according to VSEPR theory?
VSEPR సిద్ధాంతం ప్రకారం BF₃ అణువు ఆకారం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Boron in BF₃ forms three B–F bonds and has no lone pair on the central boron atom in the usual Lewis/VSEPR description.
• Three electron-pair regions arrange themselves in one plane as far apart as possible.
• The molecular shape is trigonal planar with bond angles of approximately 120°.
• Three electron-pair regions arrange themselves in one plane as far apart as possible.
• The molecular shape is trigonal planar with bond angles of approximately 120°.
వివరణ:
• సాధారణ లూయిస్/VSEPR వివరణలో BF₃ లో కేంద్ర బోరాన్ మూడు B–F బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు బోరాన్పై బంధరహిత జంట ఉండదు.
• మూడు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు ఒకే సమతలంలో పరస్పరం సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల అణువు త్రికోణ సమతల ఆకారం కలిగి, బంధ కోణాలు సుమారు 120° ఉంటాయి.
• మూడు ఎలక్ట్రాన్ జంట ప్రాంతాలు ఒకే సమతలంలో పరస్పరం సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల అణువు త్రికోణ సమతల ఆకారం కలిగి, బంధ కోణాలు సుమారు 120° ఉంటాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
What is the molecular shape of CO₂?
CO₂ అణువు ఆకారం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The central carbon atom in CO₂ has two regions of electron density corresponding to the two C=O double bonds.
• These regions repel each other and remain as far apart as possible.
• Therefore O=C=O is linear, with an O–C–O bond angle of 180°.
• These regions repel each other and remain as far apart as possible.
• Therefore O=C=O is linear, with an O–C–O bond angle of 180°.
వివరణ:
• CO₂ లో కేంద్ర కార్బన్ చుట్టూ రెండు C=O ద్విబంధాలకు సంబంధించిన రెండు ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ప్రాంతాలు ఉంటాయి.
• ఇవి పరస్పరం వికర్షించుకుని సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల O=C=O రేఖీయంగా ఉండి O–C–O బంధ కోణం 180° ఉంటుంది.
• ఇవి పరస్పరం వికర్షించుకుని సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల O=C=O రేఖీయంగా ఉండి O–C–O బంధ కోణం 180° ఉంటుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. Most of an atom is empty space, with most of its positive charge and mass concentrated in a very small nucleus సమాధానం: B. పరమాణువులో ఎక్కువ భాగం ఖాళీ స్థలం; దాని ధనావేశం మరియు ద్రవ్యరాశిలో ఎక్కువ భాగం చాలా చిన్న కేంద్రకంలో కేంద్రీకృతమై ఉంటాయి
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: A. Electrons can occupy certain permitted stationary energy levels around the nucleus సమాధానం: A. ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ అనుమతించబడిన నిర్దిష్ట స్థిర శక్తి స్థాయుల్లో ఉండగలవు
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer || సమాధానం: D. 11, 12, 10
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: C. They have the same atomic number but different mass numbers because their neutron numbers differ సమాధానం: C. వాటికి ఒకే పరమాణు సంఖ్య కానీ న్యూట్రాన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉండటం వల్ల వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు ఉంటాయి
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: B. 3.011 × 10²³
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: C. 24.5 g
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: A. n = 3, l = 1, mₗ = 0, mₛ = +1/2
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: D. Have opposite spins సమాధానం: D. వ్యతిరేక స్పిన్‌లను కలిగి ఉండాలి
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: C. Period 3, Group 17 సమాధానం: C. పీరియడ్ 3, గ్రూప్ 17
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: A. Na
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: C. K
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: D. Na transfers one electron to Cl, forming Na⁺ and Cl⁻ ions that attract electrostatically సమాధానం: D. Na ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను Cl కు బదిలీ చేసి Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది; అవి స్థిరవిద్యుత్ ఆకర్షణతో బంధించబడతాయి
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: A. Each chlorine atom contributes one electron to form one shared electron pair సమాధానం: A. ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను అందించి ఒక భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జంటను ఏర్పరుస్తుంది
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. Mg loses two electrons, and each of two chlorine atoms gains one electron సమాధానం: B. Mg రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది; రెండు క్లోరిన్ పరమాణువుల్లో ప్రతి ఒక్కటి ఒక్కో ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరిస్తుంది
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: C. Tetrahedral సమాధానం: C. చతుర్ముఖి
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: B. Trigonal pyramidal సమాధానం: B. త్రిభుజ పిరమిడాకారం
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: D. Oxygen has two bonding pairs and two lone pairs, and electron-pair repulsions produce a bent molecular shape సమాధానం: D. ఆక్సిజన్ చుట్టూ రెండు బంధ జంటలు మరియు రెండు బంధరహిత జంటలు ఉండటం వల్ల ఎలక్ట్రాన్ జంటల వికర్షణ వంకర అణు ఆకారాన్ని కలిగిస్తుంది
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. Trigonal planar సమాధానం: A. త్రికోణ సమతల
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. Linear సమాధానం: C. రేఖీయ