TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 40 - విద్యుద్విశ్లేషణలో ఫారడే భావనలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
According to Faraday's first law of electrolysis, the mass of a substance deposited or liberated at an electrode is directly proportional to:
ఫారడే మొదటి విద్యుద్విశ్లేషణ నియమం ప్రకారం, ఒక ఎలక్ట్రోడ్ వద్ద నిక్షేపితమయ్యే లేదా విడుదలయ్యే పదార్థ ద్రవ్యరాశి దేనికి నేరుగా అనుపాతంగా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Faraday's first law states that deposited or liberated mass m is proportional to electric charge Q.
• Since Q = It, the relation may be written as m = ZIt for a given substance.
• Resistance or electrode spacing alone does not determine the deposited mass under this law.
• Since Q = It, the relation may be written as m = ZIt for a given substance.
• Resistance or electrode spacing alone does not determine the deposited mass under this law.
వివరణ:
• ఫారడే మొదటి నియమం ప్రకారం నిక్షేపితమైన లేదా విడుదలైన ద్రవ్యరాశి m, విద్యుత్ ఆవేశం Q కు అనుపాతంగా ఉంటుంది.
• Q = It కాబట్టి, ఒక నిర్దిష్ట పదార్థానికి ఈ సంబంధాన్ని m = ZIt గా వ్రాయవచ్చు.
• ఈ నియమం ప్రకారం కేవలం నిరోధం లేదా ఎలక్ట్రోడ్ల మధ్య దూరం నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించవు.
• Q = It కాబట్టి, ఒక నిర్దిష్ట పదార్థానికి ఈ సంబంధాన్ని m = ZIt గా వ్రాయవచ్చు.
• ఈ నియమం ప్రకారం కేవలం నిరోధం లేదా ఎలక్ట్రోడ్ల మధ్య దూరం నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించవు.
Question 2
ప్రశ్న 2
For the same electrolyte and the same duration, if the current is doubled, what happens to the mass deposited according to Faraday's first law?
అదే విద్యుద్విశ్లేష్యం మరియు అదే సమయానికి, విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని రెండింతలు చేస్తే ఫారడే మొదటి నియమం ప్రకారం నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For a given substance, m = ZIt.
• With Z and t unchanged, mass is directly proportional to current I.
• Therefore doubling the current doubles the deposited mass.
• With Z and t unchanged, mass is directly proportional to current I.
• Therefore doubling the current doubles the deposited mass.
వివరణ:
• ఒక నిర్దిష్ట పదార్థానికి m = ZIt.
• Z మరియు t మారనప్పుడు ద్రవ్యరాశి విద్యుత్ ప్రవాహం I కు నేరుగా అనుపాతంగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని రెండింతలు చేస్తే నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి కూడా రెండింతలు అవుతుంది.
• Z మరియు t మారనప్పుడు ద్రవ్యరాశి విద్యుత్ ప్రవాహం I కు నేరుగా అనుపాతంగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని రెండింతలు చేస్తే నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి కూడా రెండింతలు అవుతుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
A current of 2 A passes through an electrolyte for 300 s. What quantity of electric charge passes through it?
ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం గుండా 2 A విద్యుత్ ప్రవాహం 300 s పాటు ప్రవహిస్తుంది. దాని గుండా ప్రవహించిన విద్యుత్ ఆవేశ పరిమాణం ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electric charge is given by Q = It.
• Q = 2 A × 300 s = 600 C.
• Thus 600 coulombs of charge pass through the electrolyte.
• Q = 2 A × 300 s = 600 C.
• Thus 600 coulombs of charge pass through the electrolyte.
వివరణ:
• విద్యుత్ ఆవేశం Q = It ద్వారా లభిస్తుంది.
• Q = 2 A × 300 s = 600 C.
• కాబట్టి విద్యుద్విశ్లేష్యం గుండా 600 కూలాంబుల ఆవేశం ప్రవహిస్తుంది.
• Q = 2 A × 300 s = 600 C.
• కాబట్టి విద్యుద్విశ్లేష్యం గుండా 600 కూలాంబుల ఆవేశం ప్రవహిస్తుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
The electrochemical equivalent Z of a metal is 0.000329 g C⁻¹. What mass is deposited when a current of 2 A flows for 500 s?
ఒక లోహం యొక్క విద్యుత్-రసాయన సమానాంకం Z = 0.000329 g C⁻¹. 2 A విద్యుత్ ప్రవాహం 500 s పాటు ప్రవహిస్తే ఎంత ద్రవ్యరాశి నిక్షేపితమవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Faraday's first-law relation is m = ZIt.
• m = 0.000329 × 2 × 500 = 0.329 g.
• The deposited mass is therefore 0.329 g.
• m = 0.000329 × 2 × 500 = 0.329 g.
• The deposited mass is therefore 0.329 g.
వివరణ:
• ఫారడే మొదటి నియమ సంబంధం m = ZIt.
• m = 0.000329 × 2 × 500 = 0.329 g.
• అందువల్ల నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి 0.329 g.
• m = 0.000329 × 2 × 500 = 0.329 g.
• అందువల్ల నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి 0.329 g.
Question 5
ప్రశ్న 5
A metal of mass 0.54 g is deposited by passing 1800 C of charge. What is its electrochemical equivalent?
1800 C ఆవేశాన్ని ప్రవహింపజేయగా 0.54 g లోహం నిక్షేపితమైంది. దాని విద్యుత్-రసాయన సమానాంకం ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• From m = ZQ, electrochemical equivalent is Z = m/Q.
• Z = 0.54 g ÷ 1800 C = 0.00030 g C⁻¹.
• Therefore Z = 3.0 × 10⁻⁴ g C⁻¹.
• Z = 0.54 g ÷ 1800 C = 0.00030 g C⁻¹.
• Therefore Z = 3.0 × 10⁻⁴ g C⁻¹.
వివరణ:
• m = ZQ నుండి విద్యుత్-రసాయన సమానాంకం Z = m/Q.
• Z = 0.54 g ÷ 1800 C = 0.00030 g C⁻¹.
• కాబట్టి Z = 3.0 × 10⁻⁴ g C⁻¹.
• Z = 0.54 g ÷ 1800 C = 0.00030 g C⁻¹.
• కాబట్టి Z = 3.0 × 10⁻⁴ g C⁻¹.
Question 6
ప్రశ్న 6
For the same electrolyte and a constant current, 0.40 g of a metal is deposited in 10 minutes. How much will be deposited in 25 minutes?
అదే విద్యుద్విశ్లేష్యంలో స్థిర విద్యుత్ ప్రవాహంతో 10 నిమిషాల్లో 0.40 g లోహం నిక్షేపితమైంది. 25 నిమిషాల్లో ఎంత నిక్షేపితమవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• At constant current for the same substance, Faraday's first law gives m ∝ t.
• m₂/m₁ = 25/10 = 2.5.
• m₂ = 0.40 × 2.5 = 1.00 g.
• m₂/m₁ = 25/10 = 2.5.
• m₂ = 0.40 × 2.5 = 1.00 g.
వివరణ:
• అదే పదార్థానికి స్థిర విద్యుత్ ప్రవాహంలో ఫారడే మొదటి నియమం ప్రకారం m ∝ t.
• m₂/m₁ = 25/10 = 2.5.
• m₂ = 0.40 × 2.5 = 1.00 g.
• m₂/m₁ = 25/10 = 2.5.
• m₂ = 0.40 × 2.5 = 1.00 g.
Question 7
ప్రశ్న 7
Faraday's second law states that when the same quantity of electricity passes through different electrolytes, the masses of substances deposited are proportional to their:
ఫారడే రెండవ నియమం ప్రకారం, ఒకే పరిమాణంలోని విద్యుత్ ఆవేశం వేర్వేరు విద్యుద్విశ్లేష్యాల గుండా ప్రవహించినప్పుడు నిక్షేపిత పదార్థాల ద్రవ్యరాశులు వాటి దేనికి అనుపాతంగా ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Faraday's second law compares different substances for the same quantity of charge.
• Their deposited masses are proportional to their chemical equivalent masses.
• Density, melting point and resistance are not the proportional quantities specified by this law.
• Their deposited masses are proportional to their chemical equivalent masses.
• Density, melting point and resistance are not the proportional quantities specified by this law.
వివరణ:
• ఫారడే రెండవ నియమం ఒకే ఆవేశ పరిమాణానికి వేర్వేరు పదార్థాలను పోలుస్తుంది.
• వాటి నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశులు వాటి రసాయన సమాన ద్రవ్యరాశులకు అనుపాతంగా ఉంటాయి.
• సాంద్రత, ద్రవీభవన స్థానం, నిరోధం ఈ నియమంలో పేర్కొన్న అనుపాత పరిమాణాలు కావు.
• వాటి నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశులు వాటి రసాయన సమాన ద్రవ్యరాశులకు అనుపాతంగా ఉంటాయి.
• సాంద్రత, ద్రవీభవన స్థానం, నిరోధం ఈ నియమంలో పేర్కొన్న అనుపాత పరిమాణాలు కావు.
Question 8
ప్రశ్న 8
For a metal ion that requires n electrons per ion for deposition and has molar mass M, its chemical equivalent mass is:
నిక్షేపణకు ప్రతి అయాన్ n ఎలక్ట్రాన్లు స్వీకరించాల్సిన, మోలార్ ద్రవ్యరాశి M గల లోహానికి రసాయన సమాన ద్రవ్యరాశి ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Chemical equivalent mass for electrode deposition is molar mass divided by the number of electrons involved per ion.
• Hence E = M/n.
• A higher ionic charge therefore gives a smaller equivalent mass for the same molar mass.
• Hence E = M/n.
• A higher ionic charge therefore gives a smaller equivalent mass for the same molar mass.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రోడ్ నిక్షేపణలో రసాయన సమాన ద్రవ్యరాశి = మోలార్ ద్రవ్యరాశి ÷ ప్రతి అయాన్‌కు సంబంధించిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య.
• అందువల్ల E = M/n.
• ఒకే మోలార్ ద్రవ్యరాశికి అయాన్ ఆవేశ పరిమాణం ఎక్కువైతే సమాన ద్రవ్యరాశి తక్కువగా ఉంటుంది.
• అందువల్ల E = M/n.
• ఒకే మోలార్ ద్రవ్యరాశికి అయాన్ ఆవేశ పరిమాణం ఎక్కువైతే సమాన ద్రవ్యరాశి తక్కువగా ఉంటుంది.
Question 9
ప్రశ్న 9
The same quantity of charge is passed through Ag⁺ and Cu²⁺ electrolytes. Taking molar masses Ag = 107.9 g mol⁻¹ and Cu = 63.5 g mol⁻¹, approximately what is the ratio of masses Ag : Cu deposited?
ఒకే పరిమాణంలోని ఆవేశాన్ని Ag⁺ మరియు Cu²⁺ విద్యుద్విశ్లేష్యాల గుండా ప్రవహింపజేశారు. Ag = 107.9 g mol⁻¹, Cu = 63.5 g mol⁻¹ అనుకుంటే, నిక్షేపిత Ag : Cu ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి సుమారుగా ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Equivalent mass of Ag for Ag⁺ is 107.9/1 = 107.9 g per equivalent.
• Equivalent mass of Cu for Cu²⁺ is 63.5/2 = 31.75 g per equivalent.
• By Faraday's second law, Ag:Cu = 107.9:31.75 ≈ 3.40:1.
• Equivalent mass of Cu for Cu²⁺ is 63.5/2 = 31.75 g per equivalent.
• By Faraday's second law, Ag:Cu = 107.9:31.75 ≈ 3.40:1.
వివరణ:
• Ag⁺ కోసం Ag సమాన ద్రవ్యరాశి 107.9/1 = 107.9 g ప్రతి సమానానికి.
• Cu²⁺ కోసం Cu సమాన ద్రవ్యరాశి 63.5/2 = 31.75 g ప్రతి సమానానికి.
• ఫారడే రెండవ నియమం ప్రకారం Ag:Cu = 107.9:31.75 ≈ 3.40:1.
• Cu²⁺ కోసం Cu సమాన ద్రవ్యరాశి 63.5/2 = 31.75 g ప్రతి సమానానికి.
• ఫారడే రెండవ నియమం ప్రకారం Ag:Cu = 107.9:31.75 ≈ 3.40:1.
Question 10
ప్రశ్న 10
Approximately one Faraday of charge is passed through an electrolyte containing Al³⁺ ions. Taking the molar mass of Al as 27 g mol⁻¹, what mass of aluminium corresponds to one chemical equivalent?
Al³⁺ అయాన్లు ఉన్న విద్యుద్విశ్లేష్యం గుండా సుమారుగా ఒక ఫారడే ఆవేశాన్ని ప్రవహింపజేశారు. Al మోలార్ ద్రవ్యరాశి 27 g mol⁻¹ అయితే, ఒక రసాయన సమానానికి సరిపడే అల్యూమినియం ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For Al³⁺, three electrons are involved per aluminium ion, so n = 3.
• Its equivalent mass is M/n = 27/3 = 9 g per equivalent.
• One Faraday deposits one chemical equivalent in the ideal Faraday-law calculation, so the mass is 9 g.
• Its equivalent mass is M/n = 27/3 = 9 g per equivalent.
• One Faraday deposits one chemical equivalent in the ideal Faraday-law calculation, so the mass is 9 g.
వివరణ:
• Al³⁺ లో ప్రతి అల్యూమినియం అయాన్‌కు మూడు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం కాబట్టి n = 3.
• దాని సమాన ద్రవ్యరాశి M/n = 27/3 = 9 g ప్రతి సమానానికి.
• ఆదర్శ ఫారడే నియమ గణనలో ఒక ఫారడే ఒక రసాయన సమానాన్ని నిక్షేపిస్తుంది; కాబట్టి ద్రవ్యరాశి 9 g.
• దాని సమాన ద్రవ్యరాశి M/n = 27/3 = 9 g ప్రతి సమానానికి.
• ఆదర్శ ఫారడే నియమ గణనలో ఒక ఫారడే ఒక రసాయన సమానాన్ని నిక్షేపిస్తుంది; కాబట్టి ద్రవ్యరాశి 9 g.
Question 11
ప్రశ్న 11
Approximately how much charge is required to deposit 1 mol of Ag from Ag⁺ ions, assuming 100% current efficiency? Take F = 96500 C mol⁻¹ of electrons.
100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యం ఉందని అనుకుంటే Ag⁺ అయాన్ల నుంచి 1 mol Ag ను నిక్షేపించడానికి సుమారుగా ఎంత ఆవేశం అవసరం? F = 96500 C mol⁻¹ ఎలక్ట్రాన్లు గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The cathode process is Ag⁺ + e⁻ → Ag, so one mole of Ag requires one mole of electrons.
• One mole of electrons carries approximately one Faraday, F = 96500 C.
• Therefore 1 mol Ag requires about 96500 C at 100% current efficiency.
• One mole of electrons carries approximately one Faraday, F = 96500 C.
• Therefore 1 mol Ag requires about 96500 C at 100% current efficiency.
వివరణ:
• కాథోడ్ చర్య Ag⁺ + e⁻ → Ag; కాబట్టి 1 mol Ag కు 1 mol ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
• 1 mol ఎలక్ట్రాన్ల ఆవేశం సుమారుగా ఒక ఫారడే, F = 96500 C.
• అందువల్ల 100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యంలో 1 mol Ag కు సుమారుగా 96500 C అవసరం.
• 1 mol ఎలక్ట్రాన్ల ఆవేశం సుమారుగా ఒక ఫారడే, F = 96500 C.
• అందువల్ల 100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యంలో 1 mol Ag కు సుమారుగా 96500 C అవసరం.
Question 12
ప్రశ్న 12
Approximately how much charge is required to deposit 1 mol of Cu from Cu²⁺ ions, assuming 100% current efficiency? Take F = 96500 C mol⁻¹ of electrons.
100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యం ఉందని అనుకుంటే Cu²⁺ అయాన్ల నుంచి 1 mol Cu ను నిక్షేపించడానికి సుమారుగా ఎంత ఆవేశం అవసరం? F = 96500 C mol⁻¹ ఎలక్ట్రాన్లు గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The deposition reaction is Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
• One mole of Cu therefore requires two moles of electrons, or 2F of charge.
• 2 × 96500 C = 193000 C.
• One mole of Cu therefore requires two moles of electrons, or 2F of charge.
• 2 × 96500 C = 193000 C.
వివరణ:
• నిక్షేపణ చర్య Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
• కాబట్టి 1 mol Cu కు 2 mol ఎలక్ట్రాన్లు, అంటే 2F ఆవేశం అవసరం.
• 2 × 96500 C = 193000 C.
• కాబట్టి 1 mol Cu కు 2 mol ఎలక్ట్రాన్లు, అంటే 2F ఆవేశం అవసరం.
• 2 × 96500 C = 193000 C.
Question 13
ప్రశ్న 13
A charge of 19300 C is to be passed through an electrolytic cell using a constant current of 5 A. How long must the current flow?
ఒక విద్యుద్విశ్లేషణ కణం గుండా 19300 C ఆవేశాన్ని 5 A స్థిర విద్యుత్ ప్రవాహంతో పంపాలి. విద్యుత్ ప్రవాహం ఎంతసేపు ప్రవహించాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Use Q = It, so t = Q/I.
• t = 19300 C ÷ 5 A = 3860 s.
• Thus the required time is 3860 seconds.
• t = 19300 C ÷ 5 A = 3860 s.
• Thus the required time is 3860 seconds.
వివరణ:
• Q = It కాబట్టి t = Q/I.
• t = 19300 C ÷ 5 A = 3860 s.
• కాబట్టి అవసరమైన సమయం 3860 సెకన్లు.
• t = 19300 C ÷ 5 A = 3860 s.
• కాబట్టి అవసరమైన సమయం 3860 సెకన్లు.
Question 14
ప్రశ్న 14
Assuming 100% current efficiency, what mass of Ag is deposited by 965 C of charge from Ag⁺ ions? Take Ag = 107.9 g mol⁻¹ and F = 96500 C mol⁻¹.
100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యం ఉందని అనుకుంటే Ag⁺ అయాన్ల నుంచి 965 C ఆవేశంతో ఎంత Ag నిక్షేపితమవుతుంది? Ag = 107.9 g mol⁻¹ మరియు F = 96500 C mol⁻¹ గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For Ag⁺, one mole of Ag requires one Faraday, 96500 C.
• 965 C is 965/96500 = 0.01 F, so it deposits 0.01 mol Ag.
• Mass = 0.01 × 107.9 = 1.079 g.
• 965 C is 965/96500 = 0.01 F, so it deposits 0.01 mol Ag.
• Mass = 0.01 × 107.9 = 1.079 g.
వివరణ:
• Ag⁺ కోసం 1 mol Ag నిక్షేపణకు ఒక ఫారడే, అంటే 96500 C అవసరం.
• 965 C = 965/96500 = 0.01 F; అందువల్ల 0.01 mol Ag నిక్షేపితమవుతుంది.
• ద్రవ్యరాశి = 0.01 × 107.9 = 1.079 g.
• 965 C = 965/96500 = 0.01 F; అందువల్ల 0.01 mol Ag నిక్షేపితమవుతుంది.
• ద్రవ్యరాశి = 0.01 × 107.9 = 1.079 g.
Question 15
ప్రశ్న 15
Assuming 100% current efficiency, what mass of Cu is deposited from Cu²⁺ ions by 1930 C of charge? Take Cu = 63.5 g mol⁻¹ and F = 96500 C mol⁻¹.
100% విద్యుత్ ప్రవాహ సామర్థ్యం ఉందని అనుకుంటే Cu²⁺ అయాన్ల నుంచి 1930 C ఆవేశంతో ఎంత Cu నిక్షేపితమవుతుంది? Cu = 63.5 g mol⁻¹ మరియు F = 96500 C mol⁻¹ గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For Cu²⁺, equivalent mass = 63.5/2 = 31.75 g per Faraday.
• 1930 C corresponds to 1930/96500 = 0.02 F.
• Mass deposited = 31.75 × 0.02 = 0.635 g.
• 1930 C corresponds to 1930/96500 = 0.02 F.
• Mass deposited = 31.75 × 0.02 = 0.635 g.
వివరణ:
• Cu²⁺ కోసం సమాన ద్రవ్యరాశి = 63.5/2 = ఒక ఫారడేకు 31.75 g.
• 1930 C = 1930/96500 = 0.02 F కు సమానం.
• నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి = 31.75 × 0.02 = 0.635 g.
• 1930 C = 1930/96500 = 0.02 F కు సమానం.
• నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి = 31.75 × 0.02 = 0.635 g.
Question 16
ప్రశ్న 16
For a metal ion of molar mass M that requires n electrons per ion, which expression gives the ideal deposited mass m when current I flows for time t? F is the Faraday constant.
మోలార్ ద్రవ్యరాశి M గల లోహ అయాన్ నిక్షేపణకు ప్రతి అయాన్‌కు n ఎలక్ట్రాన్లు అవసరమైతే, I విద్యుత్ ప్రవాహం t సమయం పాటు ప్రవహించినప్పుడు ఆదర్శ నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశి m ను ఏ సమీకరణం ఇస్తుంది? F ఫారడే స్థిరాంకం.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Charge passed is Q = It.
• One mole of the metal requires nF charge, so deposited moles are It/(nF).
• Multiplying by molar mass M gives m = MIt/(nF).
• One mole of the metal requires nF charge, so deposited moles are It/(nF).
• Multiplying by molar mass M gives m = MIt/(nF).
వివరణ:
• ప్రవహించిన ఆవేశం Q = It.
• ఒక మోల్ లోహ నిక్షేపణకు nF ఆవేశం అవసరం కాబట్టి నిక్షేపిత మోళ్లు It/(nF).
• దీనిని మోలార్ ద్రవ్యరాశి M తో గుణిస్తే m = MIt/(nF) లభిస్తుంది.
• ఒక మోల్ లోహ నిక్షేపణకు nF ఆవేశం అవసరం కాబట్టి నిక్షేపిత మోళ్లు It/(nF).
• దీనిని మోలార్ ద్రవ్యరాశి M తో గుణిస్తే m = MIt/(nF) లభిస్తుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
The same metal is deposited in two cells using the same current. If the current flows for 6 minutes in the first cell and 15 minutes in the second, what is the ratio of deposited masses m₁:m₂?
అదే లోహాన్ని రెండు కణాల్లో ఒకే విద్యుత్ ప్రవాహంతో నిక్షేపిస్తున్నారు. మొదటి కణంలో 6 నిమిషాలు, రెండవ కణంలో 15 నిమిషాలు విద్యుత్ ప్రవాహం జరిగితే నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశుల m₁:m₂ నిష్పత్తి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For the same metal at the same current, m ∝ t.
• Therefore m₁:m₂ = 6:15.
• Simplifying 6:15 gives 2:5.
• Therefore m₁:m₂ = 6:15.
• Simplifying 6:15 gives 2:5.
వివరణ:
• అదే లోహానికి, అదే విద్యుత్ ప్రవాహంలో m ∝ t.
• కాబట్టి m₁:m₂ = 6:15.
• 6:15 ను సరళీకరిస్తే 2:5 లభిస్తుంది.
• కాబట్టి m₁:m₂ = 6:15.
• 6:15 ను సరళీకరిస్తే 2:5 లభిస్తుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Equal quantities of charge are passed through Cu²⁺ and Al³⁺ electrolytes. Take Cu = 63.5 g mol⁻¹ and Al = 27 g mol⁻¹. Which ratio correctly represents the deposited masses Cu:Al?
సమాన పరిమాణంలోని ఆవేశాన్ని Cu²⁺ మరియు Al³⁺ విద్యుద్విశ్లేష్యాల గుండా ప్రవహింపజేశారు. Cu = 63.5 g mol⁻¹, Al = 27 g mol⁻¹. నిక్షేపిత Cu:Al ద్రవ్యరాశుల సరైన నిష్పత్తి ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For equal charge, Faraday's second law gives mass ratio = equivalent-mass ratio.
• Cu²⁺ equivalent mass = 63.5/2 = 31.75 g; Al³⁺ equivalent mass = 27/3 = 9 g.
• Therefore deposited masses Cu:Al = 31.75:9.
• Cu²⁺ equivalent mass = 63.5/2 = 31.75 g; Al³⁺ equivalent mass = 27/3 = 9 g.
• Therefore deposited masses Cu:Al = 31.75:9.
వివరణ:
• సమాన ఆవేశానికి ఫారడే రెండవ నియమం ప్రకారం ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి = సమాన ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి.
• Cu²⁺ సమాన ద్రవ్యరాశి = 63.5/2 = 31.75 g; Al³⁺ సమాన ద్రవ్యరాశి = 27/3 = 9 g.
• కాబట్టి నిక్షేపిత Cu:Al ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి = 31.75:9.
• Cu²⁺ సమాన ద్రవ్యరాశి = 63.5/2 = 31.75 g; Al³⁺ సమాన ద్రవ్యరాశి = 27/3 = 9 g.
• కాబట్టి నిక్షేపిత Cu:Al ద్రవ్యరాశుల నిష్పత్తి = 31.75:9.
Question 19
ప్రశ్న 19
If 0.50 g of a particular metal is deposited by a charge Q under the same electrode reaction, how much charge is ideally required to deposit 1.50 g of the metal?
అదే ఎలక్ట్రోడ్ చర్యలో Q ఆవేశంతో ఒక నిర్దిష్ట లోహం 0.50 g నిక్షేపితమైతే, అదే లోహం 1.50 g నిక్షేపించడానికి ఆదర్శంగా ఎంత ఆవేశం అవసరం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For the same substance and electrode reaction, Faraday's first law gives m ∝ Q.
• 1.50 g is three times 0.50 g.
• Therefore the required charge is three times as large, or 3Q.
• 1.50 g is three times 0.50 g.
• Therefore the required charge is three times as large, or 3Q.
వివరణ:
• అదే పదార్థం మరియు అదే ఎలక్ట్రోడ్ చర్యకు ఫారడే మొదటి నియమం ప్రకారం m ∝ Q.
• 1.50 g అనేది 0.50 g కంటే మూడు రెట్లు.
• కాబట్టి అవసరమైన ఆవేశం కూడా మూడు రెట్లు, అంటే 3Q.
• 1.50 g అనేది 0.50 g కంటే మూడు రెట్లు.
• కాబట్టి అవసరమైన ఆవేశం కూడా మూడు రెట్లు, అంటే 3Q.
Question 20
ప్రశ్న 20
For the same electrolyte, which two current-time combinations pass the same quantity of electric charge and therefore ideally deposit the same mass?
అదే విద్యుద్విశ్లేష్యానికి, ఏ రెండు విద్యుత్ ప్రవాహం–సమయ కలయికలు ఒకే పరిమాణంలోని విద్యుత్ ఆవేశాన్ని పంపి ఆదర్శంగా ఒకే ద్రవ్యరాశిని నిక్షేపిస్తాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Charge is Q = It, so equal products of current and time give equal charge.
• 1 A × 10 min = 10 A·min and 2 A × 5 min = 10 A·min.
• For the same electrolyte and electrode reaction, equal charge ideally gives equal deposited mass.
• 1 A × 10 min = 10 A·min and 2 A × 5 min = 10 A·min.
• For the same electrolyte and electrode reaction, equal charge ideally gives equal deposited mass.
వివరణ:
• ఆవేశం Q = It; కాబట్టి విద్యుత్ ప్రవాహం × సమయం గుణితాలు సమానంగా ఉంటే ఆవేశాలు సమానంగా ఉంటాయి.
• 1 A × 10 min = 10 A·min మరియు 2 A × 5 min = 10 A·min.
• అదే విద్యుద్విశ్లేష్యం మరియు అదే ఎలక్ట్రోడ్ చర్యలో సమాన ఆవేశం ఆదర్శంగా సమాన నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశిని ఇస్తుంది.
• 1 A × 10 min = 10 A·min మరియు 2 A × 5 min = 10 A·min.
• అదే విద్యుద్విశ్లేష్యం మరియు అదే ఎలక్ట్రోడ్ చర్యలో సమాన ఆవేశం ఆదర్శంగా సమాన నిక్షేపిత ద్రవ్యరాశిని ఇస్తుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. The quantity of electric charge passed through the electrolyte సమాధానం: B. విద్యుద్విశ్లేష్యం గుండా ప్రవహించిన విద్యుత్ ఆవేశ పరిమాణానికి
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: C. It becomes double సమాధానం: C. అది రెండింతలు అవుతుంది
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer || సమాధానం: B. 600 C
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: C. 0.329 g
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: A. 3.0 × 10⁻⁴ g C⁻¹
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: D. 1.00 g
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: C. Chemical equivalent masses సమాధానం: C. రసాయన సమాన ద్రవ్యరాశులకు
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: B. M/n
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: C. 3.40 : 1
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: B. 9 g
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: B. 96500 C
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: B. 193000 C
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: C. 3860 s
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: B. 1.079 g
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer || సమాధానం: B. 0.635 g
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer || సమాధానం: B. m = MIt/(nF)
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: A. 2 : 5
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: B. 31.75 : 9
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer || సమాధానం: D. 3Q
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. 1 A for 10 min and 2 A for 5 min సమాధానం: C. 1 A ను 10 min మరియు 2 A ను 5 min