TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 38 - విద్యుద్విశ్లేషణ – ప్రాథమికాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
What is electrolysis?
విద్యుద్విశ్లేషణ అంటే ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrolysis uses electrical energy to bring about a chemical change in an electrolyte.
• Ions move through the electrolyte and undergo reactions at the electrodes.
• It is a chemical process, not a filtration, melting or heat-transfer process.
• Ions move through the electrolyte and undergo reactions at the electrodes.
• It is a chemical process, not a filtration, melting or heat-transfer process.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేషణలో విద్యుత్ శక్తి ద్వారా విద్యుద్విశ్లేష్యంలో రసాయన మార్పు కలుగుతుంది.
• విద్యుద్విశ్లేష్యంలో అయాన్లు కదలి ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద రసాయన చర్యలకు లోనవుతాయి.
• ఇది రసాయన ప్రక్రియ; వడపోత, కరిగించడం లేదా ఉష్ణ బదిలీ ప్రక్రియ కాదు.
• విద్యుద్విశ్లేష్యంలో అయాన్లు కదలి ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద రసాయన చర్యలకు లోనవుతాయి.
• ఇది రసాయన ప్రక్రియ; వడపోత, కరిగించడం లేదా ఉష్ణ బదిలీ ప్రక్రియ కాదు.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which feature is essential for a substance to act as an electrolyte in an electrolytic cell?
ఒక పదార్థం విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో విద్యుద్విశ్లేష్యంగా పనిచేయడానికి ఏ లక్షణం అవసరం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electric current through an electrolyte is carried by mobile ions.
• Ionic substances can conduct when their ions are free to move, such as in molten form or in a suitable solution.
• Being metallic, insoluble, or composed only of neutral molecules is not the defining requirement for an electrolyte.
• Ionic substances can conduct when their ions are free to move, such as in molten form or in a suitable solution.
• Being metallic, insoluble, or composed only of neutral molecules is not the defining requirement for an electrolyte.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేష్యంలో విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని కదలగల అయాన్లు మోస్తాయి.
• అయాన్లు స్వేచ్ఛగా కదలగల కరిగిన స్థితిలో లేదా తగిన ద్రావణంలో అయానిక్ పదార్థాలు విద్యుత్‌ను వహించగలవు.
• లోహంగా ఉండటం, నీటిలో కరగకపోవడం లేదా కేవలం తటస్థ అణువులతో ఉండటం విద్యుద్విశ్లేష్యానికి నిర్వచన లక్షణాలు కావు.
• అయాన్లు స్వేచ్ఛగా కదలగల కరిగిన స్థితిలో లేదా తగిన ద్రావణంలో అయానిక్ పదార్థాలు విద్యుత్‌ను వహించగలవు.
• లోహంగా ఉండటం, నీటిలో కరగకపోవడం లేదా కేవలం తటస్థ అణువులతో ఉండటం విద్యుద్విశ్లేష్యానికి నిర్వచన లక్షణాలు కావు.
Question 3
ప్రశ్న 3
In an electrolytic cell, positively charged ions move mainly toward the:
విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో ధన విద్యుదావేశం గల అయాన్లు ప్రధానంగా దేనివైపు కదులుతాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Positively charged ions are cations.
• In an electrolytic cell, the cathode is connected to the negative terminal of the external power source and attracts cations.
• Therefore cations migrate toward the cathode, where reduction can occur.
• In an electrolytic cell, the cathode is connected to the negative terminal of the external power source and attracts cations.
• Therefore cations migrate toward the cathode, where reduction can occur.
వివరణ:
• ధన విద్యుదావేశం గల అయాన్లను ధన అయాన్లు అంటారు.
• విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో కాథోడ్ బాహ్య విద్యుత్ మూలం యొక్క ఋణ టెర్మినల్కు అనుసంధానమై ధన అయాన్లను ఆకర్షిస్తుంది.
• అందువల్ల ధన అయాన్లు కాథోడ్ వైపు కదలి అక్కడ అపచయానికి లోనవవచ్చు.
• విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో కాథోడ్ బాహ్య విద్యుత్ మూలం యొక్క ఋణ టెర్మినల్కు అనుసంధానమై ధన అయాన్లను ఆకర్షిస్తుంది.
• అందువల్ల ధన అయాన్లు కాథోడ్ వైపు కదలి అక్కడ అపచయానికి లోనవవచ్చు.
Question 4
ప్రశ్న 4
In an electrolytic cell, negatively charged ions move mainly toward the:
విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో ఋణ విద్యుదావేశం గల అయాన్లు ప్రధానంగా దేనివైపు కదులుతాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Negatively charged ions are anions.
• The anode in an electrolytic cell is connected to the positive terminal of the external power source.
• Anions migrate toward the anode, where oxidation can occur.
• The anode in an electrolytic cell is connected to the positive terminal of the external power source.
• Anions migrate toward the anode, where oxidation can occur.
వివరణ:
• ఋణ విద్యుదావేశం గల అయాన్లను ఋణ అయాన్లు అంటారు.
• విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో ఆనోడ్ బాహ్య విద్యుత్ మూలం యొక్క ధన టెర్మినల్కు అనుసంధానమై ఉంటుంది.
• ఋణ అయాన్లు ఆనోడ్ వైపు కదలి అక్కడ ఆక్సీకరణానికి లోనవవచ్చు.
• విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో ఆనోడ్ బాహ్య విద్యుత్ మూలం యొక్క ధన టెర్మినల్కు అనుసంధానమై ఉంటుంది.
• ఋణ అయాన్లు ఆనోడ్ వైపు కదలి అక్కడ ఆక్సీకరణానికి లోనవవచ్చు.
Question 5
ప్రశ్న 5
Which process occurs at the cathode during electrolysis?
విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో కాథోడ్ వద్ద ఏ ప్రక్రియ జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Reduction occurs at the cathode during electrolysis.
• Reduction means gain of electrons.
• A cation or another reducible species can therefore gain electrons at the cathode.
• Reduction means gain of electrons.
• A cation or another reducible species can therefore gain electrons at the cathode.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేషణలో కాథోడ్ వద్ద అపచయం జరుగుతుంది.
• అపచయం అంటే ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం.
• అందువల్ల ధన అయాన్ లేదా అపచయానికి లోనయ్యే మరొక కణం కాథోడ్ వద్ద ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలదు.
• అపచయం అంటే ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం.
• అందువల్ల ధన అయాన్ లేదా అపచయానికి లోనయ్యే మరొక కణం కాథోడ్ వద్ద ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలదు.
Question 6
ప్రశ్న 6
Which process occurs at the anode during electrolysis?
విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో ఆనోడ్ వద్ద ఏ ప్రక్రియ జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxidation occurs at the anode during electrolysis.
• Oxidation involves loss of electrons.
• Depending on the cell, an anion or the anode material itself may be oxidised.
• Oxidation involves loss of electrons.
• Depending on the cell, an anion or the anode material itself may be oxidised.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేషణలో ఆనోడ్ వద్ద ఆక్సీకరణం జరుగుతుంది.
• ఆక్సీకరణం అంటే ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం.
• కణం స్వభావాన్ని బట్టి ఋణ అయాన్ లేదా ఆనోడ్ పదార్థమే ఆక్సీకరణానికి లోనవవచ్చు.
• ఆక్సీకరణం అంటే ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం.
• కణం స్వభావాన్ని బట్టి ఋణ అయాన్ లేదా ఆనోడ్ పదార్థమే ఆక్సీకరణానికి లోనవవచ్చు.
Question 7
ప్రశ్న 7
Why does solid sodium chloride not conduct electricity well, whereas molten sodium chloride does?
ఘన సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుత్‌ను బాగా వహించకపోయినా, కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ ఎందుకు విద్యుత్‌ను వహిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Solid NaCl contains Na⁺ and Cl⁻ ions, but they are held in fixed positions in the crystal lattice.
• When NaCl is molten, its ions become mobile and can carry electric charge.
• The conduction is therefore ionic and is not caused by metallic free electrons.
• When NaCl is molten, its ions become mobile and can carry electric charge.
• The conduction is therefore ionic and is not caused by metallic free electrons.
వివరణ:
• ఘన NaCl లో Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు ఉంటాయి, కానీ అవి స్ఫటిక జాలంలో స్థిర స్థానాల్లో ఉంటాయి.
• NaCl కరిగినప్పుడు అయాన్లు కదలగలిగి విద్యుదావేశాన్ని మోస్తాయి.
• కాబట్టి ఈ వాహకత్వం అయాన్ల వల్ల జరుగుతుంది; లోహాల్లోలాగా స్వేచ్ఛా ఎలక్ట్రాన్ల వల్ల కాదు.
• NaCl కరిగినప్పుడు అయాన్లు కదలగలిగి విద్యుదావేశాన్ని మోస్తాయి.
• కాబట్టి ఈ వాహకత్వం అయాన్ల వల్ల జరుగుతుంది; లోహాల్లోలాగా స్వేచ్ఛా ఎలక్ట్రాన్ల వల్ల కాదు.
Question 8
ప్రశ్న 8
Why is distilled water usually a poor conductor of electricity?
ఆసవజలం సాధారణంగా విద్యుత్‌కు బలహీన వాహకంగా ఎందుకు ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electric current through an aqueous electrolyte is carried mainly by mobile ions.
• Distilled water contains only a very small concentration of ions, so its electrical conductivity is low.
• Dissolved ionic substances can increase conductivity by supplying more mobile ions.
• Distilled water contains only a very small concentration of ions, so its electrical conductivity is low.
• Dissolved ionic substances can increase conductivity by supplying more mobile ions.
వివరణ:
• జల విద్యుద్విశ్లేష్యంలో విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ప్రధానంగా కదలగల అయాన్లు మోస్తాయి.
• ఆసవజలంలో అయాన్ల సాంద్రత చాలా తక్కువగా ఉండటంతో దాని విద్యుత్ వాహకత్వం తక్కువగా ఉంటుంది.
• కరిగిన అయానిక్ పదార్థాలు మరిన్ని కదలగల అయాన్లను అందించి వాహకత్వాన్ని పెంచగలవు.
• ఆసవజలంలో అయాన్ల సాంద్రత చాలా తక్కువగా ఉండటంతో దాని విద్యుత్ వాహకత్వం తక్కువగా ఉంటుంది.
• కరిగిన అయానిక్ పదార్థాలు మరిన్ని కదలగల అయాన్లను అందించి వాహకత్వాన్ని పెంచగలవు.
Question 9
ప్రశ్న 9
During electrolysis of water acidified with dilute sulfuric acid using inert electrodes, which gas is produced at the cathode?
జడ ఎలక్ట్రోడ్లను ఉపయోగించి, పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఆమ్లీకరించిన నీటిని విద్యుద్విశ్లేషణ చేసినప్పుడు కాథోడ్ వద్ద ఏ వాయువు ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Reduction occurs at the cathode.
• During electrolysis of water acidified with dilute sulfuric acid, hydrogen-containing species gain electrons and H₂ is evolved at the cathode.
• Oxygen is formed at the anode under these conditions, not at the cathode.
• During electrolysis of water acidified with dilute sulfuric acid, hydrogen-containing species gain electrons and H₂ is evolved at the cathode.
• Oxygen is formed at the anode under these conditions, not at the cathode.
వివరణ:
• కాథోడ్ వద్ద అపచయం జరుగుతుంది.
• పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఆమ్లీకరించిన నీటి విద్యుద్విశ్లేషణలో హైడ్రోజన్కు సంబంధించిన కణాలు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి కాథోడ్ వద్ద H₂ వాయువును ఏర్పరుస్తాయి.
• ఈ పరిస్థితుల్లో ఆక్సిజన్ ఆనోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద కాదు.
• పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఆమ్లీకరించిన నీటి విద్యుద్విశ్లేషణలో హైడ్రోజన్కు సంబంధించిన కణాలు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి కాథోడ్ వద్ద H₂ వాయువును ఏర్పరుస్తాయి.
• ఈ పరిస్థితుల్లో ఆక్సిజన్ ఆనోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద కాదు.
Question 10
ప్రశ్న 10
During electrolysis of water acidified with dilute sulfuric acid using inert electrodes, which gas is produced at the anode?
జడ ఎలక్ట్రోడ్లను ఉపయోగించి, పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఆమ్లీకరించిన నీటిని విద్యుద్విశ్లేషణ చేసినప్పుడు ఆనోడ్ వద్ద ఏ వాయువు ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxidation occurs at the anode.
• With inert electrodes and dilute sulfuric acid as the supporting electrolyte, oxygen is evolved at the anode during electrolysis of water.
• Hydrogen is produced at the cathode, so the two gases are evolved at different electrodes.
• With inert electrodes and dilute sulfuric acid as the supporting electrolyte, oxygen is evolved at the anode during electrolysis of water.
• Hydrogen is produced at the cathode, so the two gases are evolved at different electrodes.
వివరణ:
• ఆనోడ్ వద్ద ఆక్సీకరణం జరుగుతుంది.
• జడ ఎలక్ట్రోడ్లు మరియు సహాయక విద్యుద్విశ్లేష్యంగా పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఉన్నప్పుడు నీటి విద్యుద్విశ్లేషణలో ఆనోడ్ వద్ద O₂ వాయువు విడుదల అవుతుంది.
• హైడ్రోజన్ కాథోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; అందువల్ల రెండు వాయువులు వేర్వేరు ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద విడుదల అవుతాయి.
• జడ ఎలక్ట్రోడ్లు మరియు సహాయక విద్యుద్విశ్లేష్యంగా పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఉన్నప్పుడు నీటి విద్యుద్విశ్లేషణలో ఆనోడ్ వద్ద O₂ వాయువు విడుదల అవుతుంది.
• హైడ్రోజన్ కాథోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; అందువల్ల రెండు వాయువులు వేర్వేరు ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద విడుదల అవుతాయి.
Question 11
ప్రశ్న 11
During electrolysis of water acidified with dilute sulfuric acid using inert electrodes, the volumes of hydrogen and oxygen collected under the same conditions are approximately in which ratio?
జడ ఎలక్ట్రోడ్లతో పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో ఆమ్లీకరించిన నీటిని విద్యుద్విశ్లేషణ చేసినప్పుడు, ఒకే పరిస్థితుల్లో సేకరించిన హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ వాయువుల పరిమాణాల నిష్పత్తి సుమారుగా ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The overall decomposition of water is represented by 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g).
• Two moles of H₂ are produced for every one mole of O₂.
• At the same temperature and pressure, gas volume is proportional to amount of gas, so H₂:O₂ is approximately 2:1.
• Two moles of H₂ are produced for every one mole of O₂.
• At the same temperature and pressure, gas volume is proportional to amount of gas, so H₂:O₂ is approximately 2:1.
వివరణ:
• నీటి మొత్తం విఘటనను 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) సమీకరణం సూచిస్తుంది.
• ప్రతి ఒక మోల్ O₂ కు రెండు మోళ్లు H₂ ఏర్పడతాయి.
• ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంలో వాయు పరిమాణం వాయువు పరిమాణానికి అనుపాతంగా ఉండటం వల్ల H₂:O₂ నిష్పత్తి సుమారుగా 2:1 అవుతుంది.
• ప్రతి ఒక మోల్ O₂ కు రెండు మోళ్లు H₂ ఏర్పడతాయి.
• ఒకే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంలో వాయు పరిమాణం వాయువు పరిమాణానికి అనుపాతంగా ఉండటం వల్ల H₂:O₂ నిష్పత్తి సుమారుగా 2:1 అవుతుంది.
Question 12
ప్రశ్న 12
In the electrolysis of aqueous sodium chloride (brine) in the chlor-alkali process, which gas is released at the anode?
క్లోర్-ఆల్కలి ప్రక్రియలో జల సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం (బ్రైన్) విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో ఆనోడ్ వద్ద ఏ వాయువు విడుదల అవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In the chlor-alkali process, chloride ions are oxidised at the anode.
• The anode reaction produces chlorine gas, Cl₂.
• Hydrogen is produced at the cathode, while sodium hydroxide is formed in the solution.
• The anode reaction produces chlorine gas, Cl₂.
• Hydrogen is produced at the cathode, while sodium hydroxide is formed in the solution.
వివరణ:
• క్లోర్-ఆల్కలి ప్రక్రియలో ఆనోడ్ వద్ద Cl⁻ అయాన్లు ఆక్సీకరణానికి లోనవుతాయి.
• ఆనోడ్ చర్యలో Cl₂ వాయువు ఏర్పడుతుంది.
• కాథోడ్ వద్ద హైడ్రోజన్ ఏర్పడగా, ద్రావణంలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది.
• ఆనోడ్ చర్యలో Cl₂ వాయువు ఏర్పడుతుంది.
• కాథోడ్ వద్ద హైడ్రోజన్ ఏర్పడగా, ద్రావణంలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది.
Question 13
ప్రశ్న 13
In the chlor-alkali process using brine, which gas is released at the cathode?
బ్రైన్‌ను ఉపయోగించే క్లోర్-ఆల్కలి ప్రక్రియలో కాథోడ్ వద్ద ఏ వాయువు విడుదల అవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Reduction occurs at the cathode.
• During electrolysis of brine, water is reduced at the cathode and hydrogen gas, H₂, is evolved.
• Chlorine is produced at the anode, not at the cathode.
• During electrolysis of brine, water is reduced at the cathode and hydrogen gas, H₂, is evolved.
• Chlorine is produced at the anode, not at the cathode.
వివరణ:
• కాథోడ్ వద్ద అపచయం జరుగుతుంది.
• బ్రైన్ విద్యుద్విశ్లేషణలో కాథోడ్ వద్ద నీరు అపచయానికి లోనై H₂ వాయువు విడుదల అవుతుంది.
• క్లోరిన్ ఆనోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద కాదు.
• బ్రైన్ విద్యుద్విశ్లేషణలో కాథోడ్ వద్ద నీరు అపచయానికి లోనై H₂ వాయువు విడుదల అవుతుంది.
• క్లోరిన్ ఆనోడ్ వద్ద ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద కాదు.
Question 14
ప్రశ్న 14
Which set correctly lists the main products of the chlor-alkali process?
క్లోర్-ఆల్కలి ప్రక్రియ యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తులను సరిగా చూపే సమూహం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrolysis of brine in the chlor-alkali process produces sodium hydroxide, chlorine and hydrogen.
• The overall school-level equation is 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).
• Metallic sodium is not obtained from aqueous brine because water is reduced at the cathode instead.
• The overall school-level equation is 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).
• Metallic sodium is not obtained from aqueous brine because water is reduced at the cathode instead.
వివరణ:
• క్లోర్-ఆల్కలి ప్రక్రియలో బ్రైన్ విద్యుద్విశ్లేషణ వల్ల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, క్లోరిన్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడతాయి.
• పాఠశాల స్థాయి మొత్తం సమీకరణం 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).
• జల బ్రైన్లో కాథోడ్ వద్ద నీరు అపచయానికి లోనవుతుంది కాబట్టి లోహ సోడియం ఏర్పడదు.
• పాఠశాల స్థాయి మొత్తం సమీకరణం 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).
• జల బ్రైన్లో కాథోడ్ వద్ద నీరు అపచయానికి లోనవుతుంది కాబట్టి లోహ సోడియం ఏర్పడదు.
Question 15
ప్రశ్న 15
During electrolysis of molten sodium chloride, what is formed at the cathode?
కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్‌ను విద్యుద్విశ్లేషణ చేసినప్పుడు కాథోడ్ వద్ద ఏమి ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Molten NaCl contains mobile Na⁺ and Cl⁻ ions and contains no water.
• Na⁺ ions move to the cathode and gain electrons: Na⁺ + e⁻ → Na.
• Therefore sodium is formed at the cathode, while chlorine is formed at the anode.
• Na⁺ ions move to the cathode and gain electrons: Na⁺ + e⁻ → Na.
• Therefore sodium is formed at the cathode, while chlorine is formed at the anode.
వివరణ:
• కరిగిన NaCl లో కదలగల Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు ఉంటాయి; అందులో నీరు ఉండదు.
• Na⁺ అయాన్లు కాథోడ్ వైపు కదలి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరిస్తాయి: Na⁺ + e⁻ → Na.
• అందువల్ల కాథోడ్ వద్ద సోడియం ఏర్పడుతుంది; ఆనోడ్ వద్ద క్లోరిన్ ఏర్పడుతుంది.
• Na⁺ అయాన్లు కాథోడ్ వైపు కదలి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరిస్తాయి: Na⁺ + e⁻ → Na.
• అందువల్ల కాథోడ్ వద్ద సోడియం ఏర్పడుతుంది; ఆనోడ్ వద్ద క్లోరిన్ ఏర్పడుతుంది.
Question 16
ప్రశ్న 16
During electrolysis of molten sodium chloride, what is formed at the anode?
కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్‌ను విద్యుద్విశ్లేషణ చేసినప్పుడు ఆనోడ్ వద్ద ఏమి ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Cl⁻ ions migrate toward the anode in molten NaCl.
• At the anode they lose electrons: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
• Hence chlorine gas is formed at the anode, while sodium is formed at the cathode.
• At the anode they lose electrons: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
• Hence chlorine gas is formed at the anode, while sodium is formed at the cathode.
వివరణ:
• కరిగిన NaCl లో Cl⁻ అయాన్లు ఆనోడ్ వైపు కదులుతాయి.
• ఆనోడ్ వద్ద అవి ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతాయి: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
• కాబట్టి ఆనోడ్ వద్ద క్లోరిన్ వాయువు ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద సోడియం ఏర్పడుతుంది.
• ఆనోడ్ వద్ద అవి ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతాయి: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
• కాబట్టి ఆనోడ్ వద్ద క్లోరిన్ వాయువు ఏర్పడుతుంది; కాథోడ్ వద్ద సోడియం ఏర్పడుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
In an electrolytic cell, what are the electrodes?
విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో ఎలక్ట్రోడ్లు అంటే ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrodes are electrical conductors placed in contact with the electrolyte.
• They provide surfaces at which electron-transfer reactions occur.
• The cathode is the site of reduction and the anode is the site of oxidation.
• They provide surfaces at which electron-transfer reactions occur.
• The cathode is the site of reduction and the anode is the site of oxidation.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రోడ్లు విద్యుద్విశ్లేష్యంతో సంపర్కంలో ఉండే విద్యుత్ వాహకాలు.
• ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ చర్యలు జరిగే ఉపరితలాలను అవి అందిస్తాయి.
• కాథోడ్ వద్ద అపచయం, ఆనోడ్ వద్ద ఆక్సీకరణం జరుగుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ చర్యలు జరిగే ఉపరితలాలను అవి అందిస్తాయి.
• కాథోడ్ వద్ద అపచయం, ఆనోడ్ వద్ద ఆక్సీకరణం జరుగుతుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
How is electric charge carried through the bulk of an electrolyte?
విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతర్భాగం గుండా విద్యుదావేశం ప్రధానంగా ఎలా మోసుకుపోతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In an electrolyte, mobile ions are the principal charge carriers through the liquid or molten medium.
• Cations and anions move in opposite directions under the applied electric field.
• This ionic conduction differs from metallic conduction, where mobile electrons carry charge.
• Cations and anions move in opposite directions under the applied electric field.
• This ionic conduction differs from metallic conduction, where mobile electrons carry charge.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేష్యంలో ద్రవ లేదా కరిగిన మాధ్యమం గుండా విద్యుదావేశాన్ని ప్రధానంగా కదలగల అయాన్లు మోస్తాయి.
• వర్తింపజేసిన విద్యుత్ క్షేత్ర ప్రభావంలో ధన అయాన్లు మరియు ఋణ అయాన్లు విరుద్ధ దిశల్లో కదులుతాయి.
• ఇది లోహ వాహకత్వానికి భిన్నం; లోహాల్లో కదలగల ఎలక్ట్రాన్లు విద్యుదావేశాన్ని మోస్తాయి.
• వర్తింపజేసిన విద్యుత్ క్షేత్ర ప్రభావంలో ధన అయాన్లు మరియు ఋణ అయాన్లు విరుద్ధ దిశల్లో కదులుతాయి.
• ఇది లోహ వాహకత్వానికి భిన్నం; లోహాల్లో కదలగల ఎలక్ట్రాన్లు విద్యుదావేశాన్ని మోస్తాయి.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which observation can be evidence of a chemical effect of electric current in an electrolyte?
విద్యుద్విశ్లేష్యంలో విద్యుత్ ప్రవాహం యొక్క రసాయన ప్రభావానికి ఏ పరిశీలన ఆధారంగా ఉండవచ్చు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrolysis can produce new substances at the electrodes.
• Gas evolution, metal deposition or an appropriate colour change can provide evidence of a chemical effect of electric current.
• Unchanged external features such as wire length or container shape do not by themselves indicate a chemical change.
• Gas evolution, metal deposition or an appropriate colour change can provide evidence of a chemical effect of electric current.
• Unchanged external features such as wire length or container shape do not by themselves indicate a chemical change.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేషణలో ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద కొత్త పదార్థాలు ఏర్పడవచ్చు.
• వాయువు విడుదల, లోహ నిక్షేపం లేదా తగిన రంగు మార్పు విద్యుత్ ప్రవాహం యొక్క రసాయన ప్రభావానికి ఆధారంగా ఉండవచ్చు.
• తీగ పొడవు లేదా పాత్ర ఆకారం మారకపోవడం మాత్రమే రసాయన మార్పును సూచించదు.
• వాయువు విడుదల, లోహ నిక్షేపం లేదా తగిన రంగు మార్పు విద్యుత్ ప్రవాహం యొక్క రసాయన ప్రభావానికి ఆధారంగా ఉండవచ్చు.
• తీగ పొడవు లేదా పాత్ర ఆకారం మారకపోవడం మాత్రమే రసాయన మార్పును సూచించదు.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which statement best describes the role of the external power source in an electrolytic cell?
విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో బాహ్య విద్యుత్ మూలం పాత్రను ఉత్తమంగా వివరించే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrolysis requires an external source of electrical energy.
• The power source establishes the potential difference that drives electron flow in the external circuit and ion migration in the electrolyte.
• The supplied electrical energy drives a chemical change that is non-spontaneous in the direction imposed by the electrolytic cell.
• The power source establishes the potential difference that drives electron flow in the external circuit and ion migration in the electrolyte.
• The supplied electrical energy drives a chemical change that is non-spontaneous in the direction imposed by the electrolytic cell.
వివరణ:
• విద్యుద్విశ్లేషణకు బాహ్య విద్యుత్ శక్తి మూలం అవసరం.
• విద్యుత్ మూలం విభవాంతరాన్ని ఏర్పరచి బాహ్య వలయంలో ఎలక్ట్రాన్ ప్రవాహాన్ని మరియు విద్యుద్విశ్లేష్యంలో అయాన్ల కదలికను నడిపిస్తుంది.
• అందించిన విద్యుత్ శక్తి విద్యుద్విశ్లేషణ కణం నిర్దేశించిన దిశలో స్వయంచాలకంగా జరగని రసాయన మార్పును జరిపిస్తుంది.
• విద్యుత్ మూలం విభవాంతరాన్ని ఏర్పరచి బాహ్య వలయంలో ఎలక్ట్రాన్ ప్రవాహాన్ని మరియు విద్యుద్విశ్లేష్యంలో అయాన్ల కదలికను నడిపిస్తుంది.
• అందించిన విద్యుత్ శక్తి విద్యుద్విశ్లేషణ కణం నిర్దేశించిన దిశలో స్వయంచాలకంగా జరగని రసాయన మార్పును జరిపిస్తుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. The chemical decomposition of an electrolyte by passing electric current సమాధానం: B. విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని పంపడం ద్వారా విద్యుద్విశ్లేష్యాన్ని రసాయనికంగా విఘటించడం
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: A. It must contain mobile ions in the conducting state సమాధానం: A. వాహక స్థితిలో కదలగల అయాన్లు ఉండాలి
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: B. Cathode, which is negative సమాధానం: B. ఋణ ఎలక్ట్రోడ్ అయిన కాథోడ్ వైపు
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: C. Anode, which is positive సమాధానం: C. ధన ఎలక్ట్రోడ్ అయిన ఆనోడ్ వైపు
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: B. Reduction by gain of electrons సమాధానం: B. ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం ద్వారా అపచయం
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: C. Oxidation by loss of electrons సమాధానం: C. ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం ద్వారా ఆక్సీకరణం
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: C. In solid NaCl the ions are fixed, while in molten NaCl the ions can move సమాధానం: C. ఘన NaCl లో అయాన్లు స్థిరంగా ఉంటాయి; కరిగిన NaCl లో అవి కదలగలవు
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: A. It contains very few ions available to carry current సమాధానం: A. విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని మోయడానికి అందుబాటులో ఉన్న అయాన్లు చాలా తక్కువగా ఉంటాయి
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: C. Hydrogen సమాధానం: C. హైడ్రోజన్
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: B. Oxygen సమాధానం: B. ఆక్సిజన్
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: C. 2 : 1
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: B. Chlorine సమాధానం: B. క్లోరిన్
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: C. Hydrogen సమాధానం: C. హైడ్రోజన్
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: A. NaOH, Cl₂ and H₂ సమాధానం: A. NaOH, Cl₂ మరియు H₂
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. Sodium metal సమాధానం: B. సోడియం లోహం
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: C. Chlorine gas సమాధానం: C. క్లోరిన్ వాయువు
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: B. Conductors in contact with the electrolyte where electrode reactions occur సమాధానం: B. విద్యుద్విశ్లేష్యంతో సంపర్కంలో ఉండి ఎలక్ట్రోడ్ చర్యలు జరిగే వాహకాలు
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: A. By movement of positive and negative ions సమాధానం: A. ధన మరియు ఋణ అయాన్ల కదలిక ద్వారా
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. A gas forms at an electrode సమాధానం: A. ఒక ఎలక్ట్రోడ్ వద్ద వాయువు ఏర్పడటం
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: A. It supplies electrical energy that drives a non-spontaneous chemical change సమాధానం: A. స్వయంచాలకంగా జరగని రసాయన మార్పును నడిపేందుకు విద్యుత్ శక్తిని అందిస్తుంది