TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 36 - అణు ఆకృతులు మరియు ఎలక్ట్రాన్ సంయోజకత సిద్ధాంతం
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Who independently gave the electronic theory of valency in 1916 in the school-level historical treatment?
పాఠశాల స్థాయి చారిత్రక వివరణ ప్రకారం 1916లో ఎలక్ట్రాన్ సంయోజకత సిద్ధాంతాన్ని స్వతంత్రంగా ప్రతిపాదించినవారు ఎవరు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Kossel and Lewis independently developed an electronic explanation of chemical valency in 1916.
• Their ideas related chemical bonding to valence-shell electrons.
• These ideas provided the basis for discussing ionic and covalent bond formation at this level.
• Their ideas related chemical bonding to valence-shell electrons.
• These ideas provided the basis for discussing ionic and covalent bond formation at this level.
వివరణ:
• కోసెల్ మరియు లూయిస్ 1916లో స్వతంత్రంగా రసాయన సంయోజకతకు ఎలక్ట్రాన్ ఆధారిత వివరణను అభివృద్ధి చేశారు.
• వారి భావనలు రసాయన బంధాన్ని సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో అనుసంధానించాయి.
• ఈ భావనలు ఈ స్థాయిలో అయానిక మరియు సమయోజక బంధాల ఏర్పాటును వివరించడానికి ఆధారమయ్యాయి.
• వారి భావనలు రసాయన బంధాన్ని సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో అనుసంధానించాయి.
• ఈ భావనలు ఈ స్థాయిలో అయానిక మరియు సమయోజక బంధాల ఏర్పాటును వివరించడానికి ఆధారమయ్యాయి.
Question 2
ప్రశ్న 2
Which statement best expresses the octet rule at this syllabus level?
ఈ సిలబస్ స్థాయిలో అష్టక నియమాన్ని అత్యంత సరిగ్గా తెలిపే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The octet rule relates stability to eight electrons in the outermost shell for many main-group atoms.
• Atoms may lose, gain or share electrons while forming bonds to approach such a stable configuration.
• It is a useful rule but has important exceptions and is not an exception-free law.
• Atoms may lose, gain or share electrons while forming bonds to approach such a stable configuration.
• It is a useful rule but has important exceptions and is not an exception-free law.
వివరణ:
• అనేక ప్రధాన సమూహ పరమాణువులలో అత్యంత బాహ్య షెల్‌లో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం స్థిరత్వంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.
• బంధాలు ఏర్పడేటప్పుడు పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం, స్వీకరించడం లేదా పంచుకోవడం ద్వారా ఇటువంటి స్థిర విన్యాసాన్ని పొందవచ్చు.
• ఇది ఉపయోగకరమైన నియమం అయినప్పటికీ దీనికి ముఖ్యమైన మినహాయింపులు ఉన్నాయి; ఇది మినహాయింపుల్లేని చట్టం కాదు.
• బంధాలు ఏర్పడేటప్పుడు పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం, స్వీకరించడం లేదా పంచుకోవడం ద్వారా ఇటువంటి స్థిర విన్యాసాన్ని పొందవచ్చు.
• ఇది ఉపయోగకరమైన నియమం అయినప్పటికీ దీనికి ముఖ్యమైన మినహాయింపులు ఉన్నాయి; ఇది మినహాయింపుల్లేని చట్టం కాదు.
Question 3
ప్రశ్న 3
According to VSEPR theory, why do electron pairs around a central atom adopt particular arrangements?
VSEPR సిద్ధాంతం ప్రకారం కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ జతలు నిర్దిష్ట అమరికలను ఎందుకు స్వీకరిస్తాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• VSEPR stands for Valence Shell Electron Pair Repulsion theory.
• Bond pairs and lone pairs around a central atom behave as electron-density regions that repel one another.
• Their arrangement with minimum repulsion helps determine molecular shape.
• Bond pairs and lone pairs around a central atom behave as electron-density regions that repel one another.
• Their arrangement with minimum repulsion helps determine molecular shape.
వివరణ:
• VSEPR అంటే సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్ జత వికర్షణ సిద్ధాంతం.
• కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న బంధ జతలు మరియు ఒంటరి జతలు పరస్పరం వికర్షించే ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ప్రాంతాలుగా ప్రవర్తిస్తాయి.
• వికర్షణను కనిష్ఠం చేసే వాటి అమరిక అణు ఆకృతిని నిర్ణయించడంలో సహాయపడుతుంది.
• కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న బంధ జతలు మరియు ఒంటరి జతలు పరస్పరం వికర్షించే ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ప్రాంతాలుగా ప్రవర్తిస్తాయి.
• వికర్షణను కనిష్ఠం చేసే వాటి అమరిక అణు ఆకృతిని నిర్ణయించడంలో సహాయపడుతుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
What is meant by a lone pair on the central atom?
కేంద్ర పరమాణువుపై ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జత అంటే ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A lone pair is also called an unshared or non-bonding electron pair.
• It belongs mainly to one atom rather than being shared between two bonded nuclei.
• Lone pairs influence molecular shape because they repel other electron pairs around the central atom.
• It belongs mainly to one atom rather than being shared between two bonded nuclei.
• Lone pairs influence molecular shape because they repel other electron pairs around the central atom.
వివరణ:
• ఒంటరి జతను పంచుకోని లేదా బంధంలో పాల్గొనని ఎలక్ట్రాన్ జత అని కూడా అంటారు.
• ఇది రెండు బంధిత అణుకేంద్రాల మధ్య పంచుకోబడకుండా ప్రధానంగా ఒక పరమాణువుకు చెందినదిగా ఉంటుంది.
• ఒంటరి జతలు కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఇతర ఎలక్ట్రాన్ జతలను వికర్షించడం వల్ల అణు ఆకృతిని ప్రభావితం చేస్తాయి.
• ఇది రెండు బంధిత అణుకేంద్రాల మధ్య పంచుకోబడకుండా ప్రధానంగా ఒక పరమాణువుకు చెందినదిగా ఉంటుంది.
• ఒంటరి జతలు కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఇతర ఎలక్ట్రాన్ జతలను వికర్షించడం వల్ల అణు ఆకృతిని ప్రభావితం చేస్తాయి.
Question 5
ప్రశ్న 5
Which order correctly represents the relative repulsions among electron pairs around a central atom?
కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జతల మధ్య వికర్షణ బలాల సరైన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Lone pairs occupy more space around the central atom than bonding pairs.
• Lone pair–lone pair repulsion is therefore strongest, followed by lone pair–bond pair repulsion.
• Bond pair–bond pair repulsion is comparatively the weakest of the three.
• Lone pair–lone pair repulsion is therefore strongest, followed by lone pair–bond pair repulsion.
• Bond pair–bond pair repulsion is comparatively the weakest of the three.
వివరణ:
• ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలు బంధ జతల కంటే కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఎక్కువ స్థలాన్ని ఆక్రమిస్తాయి.
• అందువల్ల ఒంటరి జత–ఒంటరి జత వికర్షణ అత్యధికం; తరువాత ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ ఉంటుంది.
• ఈ మూడింటిలో బంధ జత–బంధ జత వికర్షణ సాపేక్షంగా తక్కువ.
• అందువల్ల ఒంటరి జత–ఒంటరి జత వికర్షణ అత్యధికం; తరువాత ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ ఉంటుంది.
• ఈ మూడింటిలో బంధ జత–బంధ జత వికర్షణ సాపేక్షంగా తక్కువ.
Question 6
ప్రశ్న 6
What are the shape and Cl–Be–Cl bond angle of BeCl₂ according to the prescribed school-level treatment?
పాఠశాల స్థాయి నిర్దేశిత వివరణ ప్రకారం BeCl₂ యొక్క ఆకృతి మరియు Cl–Be–Cl బంధ కోణం ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Be is the central atom in BeCl₂ with two bond-pair regions and no lone pair in the school-level VSEPR treatment.
• The two bond-pair regions remain opposite each other to minimise repulsion.
• Therefore BeCl₂ is linear with a Cl–Be–Cl angle of 180°.
• The two bond-pair regions remain opposite each other to minimise repulsion.
• Therefore BeCl₂ is linear with a Cl–Be–Cl angle of 180°.
వివరణ:
• BeCl₂లో Be కేంద్ర పరమాణువు; పాఠశాల స్థాయి VSEPR వివరణలో దాని చుట్టూ రెండు బంధ జత ప్రాంతాలు ఉండి ఒంటరి జత ఉండదు.
• వికర్షణను కనిష్ఠం చేయడానికి రెండు బంధ జత ప్రాంతాలు పరస్పరం ఎదురెదురుగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి BeCl₂ రేఖీయ ఆకృతిలో ఉండి Cl–Be–Cl కోణం 180°.
• వికర్షణను కనిష్ఠం చేయడానికి రెండు బంధ జత ప్రాంతాలు పరస్పరం ఎదురెదురుగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి BeCl₂ రేఖీయ ఆకృతిలో ఉండి Cl–Be–Cl కోణం 180°.
Question 7
ప్రశ్న 7
What are the shape and F–B–F bond angle of BF₃?
BF₃ యొక్క ఆకృతి మరియు F–B–F బంధ కోణం ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Boron is surrounded by three bonding regions and has no central lone pair in BF₃.
• The three bonding regions separate equally in one plane.
• Hence BF₃ is trigonal planar with F–B–F angles of 120°.
• The three bonding regions separate equally in one plane.
• Hence BF₃ is trigonal planar with F–B–F angles of 120°.
వివరణ:
• BF₃లో బోరాన్ చుట్టూ మూడు బంధ ప్రాంతాలు ఉండి కేంద్ర బోరాన్పై ఒంటరి జత ఉండదు.
• మూడు బంధ ప్రాంతాలు ఒకే సమతలంలో సమానంగా దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల BF₃ త్రికోణ సమతల ఆకృతిలో ఉండి F–B–F కోణాలు 120°.
• మూడు బంధ ప్రాంతాలు ఒకే సమతలంలో సమానంగా దూరంగా అమరుతాయి.
• అందువల్ల BF₃ త్రికోణ సమతల ఆకృతిలో ఉండి F–B–F కోణాలు 120°.
Question 8
ప్రశ్న 8
What is the molecular shape of CH₄ and its approximate H–C–H bond angle in the prescribed text?
నిర్దేశిత పాఠ్యాంశం ప్రకారం CH₄ యొక్క అణు ఆకృతి మరియు సుమారు H–C–H బంధ కోణం ఏమిటి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Carbon in CH₄ is surrounded by four bonding electron-pair regions.
• There are no lone pairs on the central carbon atom.
• The four bonds point toward the corners of a tetrahedron, giving H–C–H angles of about 109°28′.
• There are no lone pairs on the central carbon atom.
• The four bonds point toward the corners of a tetrahedron, giving H–C–H angles of about 109°28′.
వివరణ:
• CH₄లో కేంద్ర కార్బన్ చుట్టూ నాలుగు బంధ ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలు ఉంటాయి.
• కేంద్ర కార్బన్పై ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఉండవు.
• నాలుగు బంధాలు చతుర్ముఖం మూలల వైపు అమరడం వల్ల H–C–H కోణం సుమారు 109°28′ ఉంటుంది.
• కేంద్ర కార్బన్పై ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఉండవు.
• నాలుగు బంధాలు చతుర్ముఖం మూలల వైపు అమరడం వల్ల H–C–H కోణం సుమారు 109°28′ ఉంటుంది.
Question 9
ప్రశ్న 9
Which description of NH₃ is correct?
NH₃ను సరిగ్గా వివరించేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Nitrogen in NH₃ has three N–H bond pairs and one lone pair.
• Lone pair–bond pair repulsion compresses the bond angle below the ideal tetrahedral value.
• NH₃ is therefore trigonal pyramidal with an H–N–H angle of about 107°48′.
• Lone pair–bond pair repulsion compresses the bond angle below the ideal tetrahedral value.
• NH₃ is therefore trigonal pyramidal with an H–N–H angle of about 107°48′.
వివరణ:
• NH₃లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు N–H బంధ జతలు మరియు ఒక ఒంటరి జత ఉంటాయి.
• ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ వల్ల బంధ కోణం ఆదర్శ చతుర్ముఖ కోణం కంటే తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల NH₃ త్రికోణ పిరమిడల్ ఆకృతిలో ఉండి H–N–H కోణం సుమారు 107°48′.
• ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ వల్ల బంధ కోణం ఆదర్శ చతుర్ముఖ కోణం కంటే తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల NH₃ త్రికోణ పిరమిడల్ ఆకృతిలో ఉండి H–N–H కోణం సుమారు 107°48′.
Question 10
ప్రశ్న 10
Which description of H₂O is correct according to VSEPR theory at this level?
ఈ స్థాయిలో VSEPR సిద్ధాంతం ప్రకారం H₂Oను సరిగ్గా వివరించేది ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxygen in H₂O has two O–H bond pairs and two lone pairs.
• Lone-pair repulsions push the bonding pairs closer together.
• Therefore H₂O has a bent, V-shaped or angular molecular shape with an H–O–H angle of about 104°31′.
• Lone-pair repulsions push the bonding pairs closer together.
• Therefore H₂O has a bent, V-shaped or angular molecular shape with an H–O–H angle of about 104°31′.
వివరణ:
• H₂Oలో ఆక్సిజన్ చుట్టూ రెండు O–H బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు ఉంటాయి.
• ఒంటరి జతల వికర్షణ బంధ జతలను మరింత దగ్గరగా నెడుతుంది.
• అందువల్ల H₂O వంకర, V-ఆకృతి లేదా కోణీయ ఆకృతిలో ఉండి H–O–H కోణం సుమారు 104°31′.
• ఒంటరి జతల వికర్షణ బంధ జతలను మరింత దగ్గరగా నెడుతుంది.
• అందువల్ల H₂O వంకర, V-ఆకృతి లేదా కోణీయ ఆకృతిలో ఉండి H–O–H కోణం సుమారు 104°31′.
Question 11
ప్రశ్న 11
Which order of bond angles is correct for CH₄, NH₃ and H₂O?
CH₄, NH₃ మరియు H₂Oల బంధ కోణాల సరైన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CH₄ has no central lone pair and has an angle of about 109°28′.
• NH₃ has one central lone pair and an angle of about 107°48′.
• H₂O has two central lone pairs and an angle of about 104°31′, so CH₄ > NH₃ > H₂O.
• NH₃ has one central lone pair and an angle of about 107°48′.
• H₂O has two central lone pairs and an angle of about 104°31′, so CH₄ > NH₃ > H₂O.
వివరణ:
• CH₄లో కేంద్ర పరమాణువుపై ఒంటరి జత లేకుండా బంధ కోణం సుమారు 109°28′ ఉంటుంది.
• NH₃లో ఒక ఒంటరి జత ఉండి కోణం సుమారు 107°48′ ఉంటుంది.
• H₂Oలో రెండు ఒంటరి జతలు ఉండి కోణం సుమారు 104°31′; కాబట్టి CH₄ > NH₃ > H₂O.
• NH₃లో ఒక ఒంటరి జత ఉండి కోణం సుమారు 107°48′ ఉంటుంది.
• H₂Oలో రెండు ఒంటరి జతలు ఉండి కోణం సుమారు 104°31′; కాబట్టి CH₄ > NH₃ > H₂O.
Question 12
ప్రశ్న 12
Why is the H–N–H bond angle in NH₃ smaller than the tetrahedral H–C–H angle in CH₄?
NH₃లో H–N–H బంధ కోణం CH₄లోని చతుర్ముఖ H–C–H కోణం కంటే ఎందుకు తక్కువగా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CH₄ has four bonding regions and no lone pair on carbon.
• NH₃ has three bonding regions and one lone pair on nitrogen.
• The stronger lone pair–bond pair repulsion compresses the H–N–H angle from the tetrahedral value to about 107°48′.
• NH₃ has three bonding regions and one lone pair on nitrogen.
• The stronger lone pair–bond pair repulsion compresses the H–N–H angle from the tetrahedral value to about 107°48′.
వివరణ:
• CH₄లో కార్బన్ చుట్టూ నాలుగు బంధ ప్రాంతాలు ఉండి ఒంటరి జత ఉండదు.
• NH₃లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు బంధ ప్రాంతాలు మరియు ఒక ఒంటరి జత ఉంటాయి.
• ఎక్కువ బలమైన ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ H–N–H కోణాన్ని చతుర్ముఖ విలువ నుంచి సుమారు 107°48′కు తగ్గిస్తుంది.
• NH₃లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు బంధ ప్రాంతాలు మరియు ఒక ఒంటరి జత ఉంటాయి.
• ఎక్కువ బలమైన ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణ H–N–H కోణాన్ని చతుర్ముఖ విలువ నుంచి సుమారు 107°48′కు తగ్గిస్తుంది.
Question 13
ప్రశ్న 13
Why is the H–O–H bond angle in H₂O smaller than the H–N–H angle in NH₃?
H₂Oలో H–O–H బంధ కోణం NH₃లో H–N–H బంధ కోణం కంటే ఎందుకు తక్కువగా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• NH₃ has one lone pair on its central nitrogen, whereas H₂O has two lone pairs on oxygen.
• Lone pair–lone pair and lone pair–bond pair repulsions are stronger than bond pair–bond pair repulsion.
• The two lone pairs in H₂O therefore compress its bond angle further to about 104°31′.
• Lone pair–lone pair and lone pair–bond pair repulsions are stronger than bond pair–bond pair repulsion.
• The two lone pairs in H₂O therefore compress its bond angle further to about 104°31′.
వివరణ:
• NH₃లో కేంద్ర నైట్రోజన్‌పై ఒక ఒంటరి జత ఉండగా H₂Oలో ఆక్సిజన్‌పై రెండు ఒంటరి జతలు ఉంటాయి.
• ఒంటరి జత–ఒంటరి జత మరియు ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణలు బంధ జత–బంధ జత వికర్షణ కంటే ఎక్కువ.
• అందువల్ల H₂Oలోని రెండు ఒంటరి జతలు బంధ కోణాన్ని మరింత తగ్గించి సుమారు 104°31′గా చేస్తాయి.
• ఒంటరి జత–ఒంటరి జత మరియు ఒంటరి జత–బంధ జత వికర్షణలు బంధ జత–బంధ జత వికర్షణ కంటే ఎక్కువ.
• అందువల్ల H₂Oలోని రెండు ఒంటరి జతలు బంధ కోణాన్ని మరింత తగ్గించి సుమారు 104°31′గా చేస్తాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
Which statement correctly compares CH₄, NH₃ and H₂O around their central atoms?
CH₄, NH₃ మరియు H₂Oలలో కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జతలను సరిగ్గా పోల్చే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• CH₄ has four bond pairs and zero lone pairs around carbon.
• NH₃ has three bond pairs and one lone pair around nitrogen.
• H₂O has two bond pairs and two lone pairs around oxygen; all three therefore have four electron-pair regions but different molecular shapes.
• NH₃ has three bond pairs and one lone pair around nitrogen.
• H₂O has two bond pairs and two lone pairs around oxygen; all three therefore have four electron-pair regions but different molecular shapes.
వివరణ:
• CH₄లో కార్బన్ చుట్టూ నాలుగు బంధ జతలు, ఒంటరి జతలు సున్నా.
• NH₃లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు బంధ జతలు మరియు ఒక ఒంటరి జత.
• H₂Oలో ఆక్సిజన్ చుట్టూ రెండు బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు ఉంటాయి; అందువల్ల మూడింటిలో నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలున్నప్పటికీ అణు ఆకృతులు భిన్నంగా ఉంటాయి.
• NH₃లో నైట్రోజన్ చుట్టూ మూడు బంధ జతలు మరియు ఒక ఒంటరి జత.
• H₂Oలో ఆక్సిజన్ చుట్టూ రెండు బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు ఉంటాయి; అందువల్ల మూడింటిలో నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలున్నప్పటికీ అణు ఆకృతులు భిన్నంగా ఉంటాయి.
Question 15
ప్రశ్న 15
A central atom has two bond-pair regions and no lone pair. Which molecular shape is expected at this level?
ఒక కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ రెండు బంధ జత ప్రాంతాలు ఉండి ఒంటరి జత లేకపోతే ఈ స్థాయిలో ఏ అణు ఆకృతి ఆశించబడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Two bonding regions repel and move as far apart as possible.
• Their maximum separation is obtained at an angle of 180°.
• This produces a linear molecular arrangement, as illustrated by BeCl₂.
• Their maximum separation is obtained at an angle of 180°.
• This produces a linear molecular arrangement, as illustrated by BeCl₂.
వివరణ:
• రెండు బంధ ప్రాంతాలు పరస్పరం వికర్షించుకుని సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• వాటి గరిష్ఠ వేరుపు 180° కోణంలో లభిస్తుంది.
• దీనివల్ల BeCl₂లో కనిపించే విధంగా రేఖీయ అణు అమరిక ఏర్పడుతుంది.
• వాటి గరిష్ఠ వేరుపు 180° కోణంలో లభిస్తుంది.
• దీనివల్ల BeCl₂లో కనిపించే విధంగా రేఖీయ అణు అమరిక ఏర్పడుతుంది.
Question 16
ప్రశ్న 16
A central atom has three bond-pair regions and no lone pair. Which shape is expected?
ఒక కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ మూడు బంధ జత ప్రాంతాలు ఉండి ఒంటరి జత లేకపోతే ఏ ఆకృతి ఆశించబడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Three bonding regions arrange themselves as far apart as possible in one plane.
• The ideal angle between them is 120°.
• The resulting molecular shape is trigonal planar, as in BF₃.
• The ideal angle between them is 120°.
• The resulting molecular shape is trigonal planar, as in BF₃.
వివరణ:
• మూడు బంధ ప్రాంతాలు ఒకే సమతలంలో సాధ్యమైనంత దూరంగా అమరుతాయి.
• వాటి మధ్య ఆదర్శ కోణం 120°.
• దీనివల్ల BF₃లో కనిపించే త్రికోణ సమతల ఆకృతి ఏర్పడుతుంది.
• వాటి మధ్య ఆదర్శ కోణం 120°.
• దీనివల్ల BF₃లో కనిపించే త్రికోణ సమతల ఆకృతి ఏర్పడుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
A central atom has three bond pairs and one lone pair. Which molecular shape is expected?
ఒక కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ మూడు బంధ జతలు మరియు ఒక ఒంటరి జత ఉంటే ఏ అణు ఆకృతి ఆశించబడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Three bond pairs plus one lone pair give four electron-pair regions around the central atom.
• The lone pair is not itself an atom and is not included when naming the molecular shape.
• The three bonded atoms therefore form a trigonal pyramidal molecular shape, as in NH₃.
• The lone pair is not itself an atom and is not included when naming the molecular shape.
• The three bonded atoms therefore form a trigonal pyramidal molecular shape, as in NH₃.
వివరణ:
• మూడు బంధ జతలు మరియు ఒక ఒంటరి జత కలిపి కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలు ఏర్పరుస్తాయి.
• ఒంటరి జత స్వయంగా పరమాణువు కాదు కాబట్టి అణు ఆకృతికి పేరు పెట్టేటప్పుడు దాన్ని బంధిత పరమాణువుగా లెక్కించరు.
• అందువల్ల మూడు బంధిత పరమాణువులు NH₃లో వలె త్రికోణ పిరమిడల్ అణు ఆకృతిని ఏర్పరుస్తాయి.
• ఒంటరి జత స్వయంగా పరమాణువు కాదు కాబట్టి అణు ఆకృతికి పేరు పెట్టేటప్పుడు దాన్ని బంధిత పరమాణువుగా లెక్కించరు.
• అందువల్ల మూడు బంధిత పరమాణువులు NH₃లో వలె త్రికోణ పిరమిడల్ అణు ఆకృతిని ఏర్పరుస్తాయి.
Question 18
ప్రశ్న 18
A central atom has two bond pairs and two lone pairs. Which molecular shape is expected?
ఒక కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ రెండు బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు ఉంటే ఏ అణు ఆకృతి ఆశించబడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Two bond pairs and two lone pairs give four electron-pair regions around the central atom.
• The two lone pairs repel the bonding pairs strongly.
• The molecular shape formed by the two bonded atoms is bent or V-shaped, as in H₂O.
• The two lone pairs repel the bonding pairs strongly.
• The molecular shape formed by the two bonded atoms is bent or V-shaped, as in H₂O.
వివరణ:
• రెండు బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు కలిపి కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలు ఏర్పడతాయి.
• రెండు ఒంటరి జతలు బంధ జతలను బలంగా వికర్షిస్తాయి.
• అందువల్ల రెండు బంధిత పరమాణువులు H₂Oలో వలె వంకర లేదా V-ఆకృతిని ఏర్పరుస్తాయి.
• రెండు ఒంటరి జతలు బంధ జతలను బలంగా వికర్షిస్తాయి.
• అందువల్ల రెండు బంధిత పరమాణువులు H₂Oలో వలె వంకర లేదా V-ఆకృతిని ఏర్పరుస్తాయి.
Question 19
ప్రశ్న 19
Why are BeCl₂ and BF₃ important examples when discussing the octet rule?
అష్టక నియమాన్ని చర్చించేటప్పుడు BeCl₂ మరియు BF₃ ఎందుకు ముఖ్యమైన ఉదాహరణలు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In BeCl₂, the central Be is surrounded by only four bonding electrons in the simple Lewis description.
• In BF₃, the central B is surrounded by six bonding electrons.
• These electron-deficient molecules demonstrate that the octet rule is useful but has exceptions.
• In BF₃, the central B is surrounded by six bonding electrons.
• These electron-deficient molecules demonstrate that the octet rule is useful but has exceptions.
వివరణ:
• సరళ లూయిస్ వివరణలో BeCl₂లో కేంద్ర Be చుట్టూ కేవలం నాలుగు బంధ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• BF₃లో కేంద్ర B చుట్టూ ఆరు బంధ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఈ ఎలక్ట్రాన్ లోప అణువులు అష్టక నియమం ఉపయోగకరమైనదైనా దానికి మినహాయింపులు ఉన్నాయని చూపిస్తాయి.
• BF₃లో కేంద్ర B చుట్టూ ఆరు బంధ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.
• ఈ ఎలక్ట్రాన్ లోప అణువులు అష్టక నియమం ఉపయోగకరమైనదైనా దానికి మినహాయింపులు ఉన్నాయని చూపిస్తాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which statement best summarises the syllabus-level relationship between electron valency ideas and molecular shape?
ఎలక్ట్రాన్ సంయోజకత భావనలు మరియు అణు ఆకృతి మధ్య సిలబస్ స్థాయి సంబంధాన్ని అత్యంత సరిగ్గా తెలిపే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electronic valency concepts relate chemical bonding to valence-shell electrons.
• VSEPR uses the bonding and lone electron pairs around a central atom to understand their spatial arrangement.
• Combining these ideas explains the prescribed shapes of molecules such as BeCl₂, BF₃, CH₄, NH₃ and H₂O without requiring unnecessary advanced theory.
• VSEPR uses the bonding and lone electron pairs around a central atom to understand their spatial arrangement.
• Combining these ideas explains the prescribed shapes of molecules such as BeCl₂, BF₃, CH₄, NH₃ and H₂O without requiring unnecessary advanced theory.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్ సంయోజకత భావనలు రసాయన బంధ ఏర్పాటును సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో అనుసంధానిస్తాయి.
• VSEPR కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న బంధ మరియు ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల ఆధారంగా వాటి స్థల అమరికను వివరిస్తుంది.
• ఈ భావనలను కలిపి ఉపయోగించడం ద్వారా అనవసరమైన ఉన్నత స్థాయి సిద్ధాంతం లేకుండానే BeCl₂, BF₃, CH₄, NH₃ మరియు H₂O వంటి అణువుల నిర్దేశిత ఆకృతులను వివరించవచ్చు.
• VSEPR కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న బంధ మరియు ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల ఆధారంగా వాటి స్థల అమరికను వివరిస్తుంది.
• ఈ భావనలను కలిపి ఉపయోగించడం ద్వారా అనవసరమైన ఉన్నత స్థాయి సిద్ధాంతం లేకుండానే BeCl₂, BF₃, CH₄, NH₃ మరియు H₂O వంటి అణువుల నిర్దేశిత ఆకృతులను వివరించవచ్చు.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: C. Kossel and Lewis సమాధానం: C. కోసెల్ మరియు లూయిస్
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: A. Atoms tend to undergo chemical changes that give them eight electrons in the outermost shell సమాధానం: A. పరమాణువులు తమ అత్యంత బాహ్య షెల్‌లో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు పొందేలా రసాయన మార్పులకు లోనయ్యే ప్రవృత్తి చూపుతాయి
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: D. Electron-pair charge clouds repel one another and tend to remain as far apart as possible సమాధానం: D. ఎలక్ట్రాన్ జతల ఆవేశ మేఘాలు పరస్పరం వికర్షించుకుని సాధ్యమైనంత దూరంగా ఉండేలా అమరుతాయి
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: B. A valence-electron pair that is not shared in a covalent bond సమాధానం: B. సమయోజక బంధంలో పంచుకోబడని సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ జత
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: C. Lone pair–lone pair > lone pair–bond pair > bond pair–bond pair సమాధానం: C. ఒంటరి జత–ఒంటరి జత > ఒంటరి జత–బంధ జత > బంధ జత–బంధ జత
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: A. Linear, 180° సమాధానం: A. రేఖీయ, 180°
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: D. Trigonal planar, 120° సమాధానం: D. త్రికోణ సమతల, 120°
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: B. Tetrahedral, 109°28′ సమాధానం: B. చతుర్ముఖ, 109°28′
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: C. Three bond pairs, one lone pair; trigonal pyramidal; about 107°48′ సమాధానం: C. మూడు బంధ జతలు, ఒక ఒంటరి జత; త్రికోణ పిరమిడల్; సుమారు 107°48′
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: A. Two bond pairs and two lone pairs on O; bent/V-shaped; about 104°31′ సమాధానం: A. Oపై రెండు బంధ జతలు మరియు రెండు ఒంటరి జతలు; వంకర/V-ఆకృతి; సుమారు 104°31′
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: D. CH₄ > NH₃ > H₂O
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: B. The lone pair on nitrogen repels the N–H bond pairs more strongly than bond pairs repel one another సమాధానం: B. నైట్రోజన్‌పై ఉన్న ఒంటరి జత N–H బంధ జతలను బంధ జతలు పరస్పరం వికర్షించుకునేదానికంటే ఎక్కువగా వికర్షిస్తుంది
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: C. H₂O has two lone pairs on oxygen, producing stronger lone-pair repulsions and greater compression of the bond angle సమాధానం: C. H₂Oలో ఆక్సిజన్‌పై రెండు ఒంటరి జతలు ఉండటం వల్ల ఎక్కువ ఒంటరి జత వికర్షణ ఏర్పడి బంధ కోణం మరింత తగ్గుతుంది
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: A. Each has four electron-pair regions around the central atom, but the numbers of lone pairs differ సమాధానం: A. మూడింటిలోనూ కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ జత ప్రాంతాలు ఉంటాయి; కానీ ఒంటరి జతల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: A. Linear సమాధానం: A. రేఖీయ
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: B. Trigonal planar సమాధానం: B. త్రికోణ సమతల
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: C. Trigonal pyramidal సమాధానం: C. త్రికోణ పిరమిడల్
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: A. Bent or V-shaped సమాధానం: A. వంకర లేదా V-ఆకృతి
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: B. They show that the octet rule has exceptions: Be and B have incomplete octets in these molecules సమాధానం: B. అవి అష్టక నియమానికి మినహాయింపులు ఉన్నాయని చూపిస్తాయి: ఈ అణువుల్లో Be మరియు Bలకు అసంపూర్ణ అష్టకాలు ఉంటాయి
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: D. Valence electrons take part in bond formation, while the arrangement and repulsions of bonding and lone electron pairs help determine molecular shape సమాధానం: D. సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు బంధ ఏర్పాటులో పాల్గొంటాయి; బంధ జతలు మరియు ఒంటరి జతల అమరిక, వాటి వికర్షణలు అణు ఆకృతిని నిర్ణయించడంలో సహాయపడతాయి