TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 33 - అయానిక బంధం మరియు అయానిక సంయోగ పదార్థాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which statement best defines an ionic bond?
అయానిక బంధాన్ని అత్యంత సరిగ్గా నిర్వచించే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In ionic bond formation, electrons are transferred from one atom to another.
• This produces positively charged cations and negatively charged anions.
• Electrostatic attraction between these oppositely charged ions constitutes the ionic bond.
• This produces positively charged cations and negatively charged anions.
• Electrostatic attraction between these oppositely charged ions constitutes the ionic bond.
వివరణ:
• అయానిక బంధం ఏర్పడేటప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు ఒక పరమాణువు నుంచి మరొక పరమాణువుకు బదిలీ అవుతాయి.
• దీనివల్ల ధనావేశ కాటయాన్లు మరియు ఋణావేశ ఆనయాన్లు ఏర్పడతాయి.
• ఈ విరుద్ధ ఆవేశాలు గల అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణే అయానిక బంధం.
• దీనివల్ల ధనావేశ కాటయాన్లు మరియు ఋణావేశ ఆనయాన్లు ఏర్పడతాయి.
• ఈ విరుద్ధ ఆవేశాలు గల అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణే అయానిక బంధం.
Question 2
ప్రశ్న 2
A sodium atom has electronic configuration 2,8,1. What happens when it forms Na⁺?
సోడియం పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,1. అది Na⁺గా మారేటప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral sodium has 11 electrons with configuration 2,8,1.
• It loses its single valence electron to form Na⁺.
• Na⁺ therefore has 10 electrons with the stable configuration 2,8.
• It loses its single valence electron to form Na⁺.
• Na⁺ therefore has 10 electrons with the stable configuration 2,8.
వివరణ:
• తటస్థ సోడియంలో 11 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8,1గా ఉంటుంది.
• అది తన ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి Na⁺గా మారుతుంది.
• అందువల్ల Na⁺లో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి స్థిరమైన 2,8 విన్యాసం ఉంటుంది.
• అది తన ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి Na⁺గా మారుతుంది.
• అందువల్ల Na⁺లో 10 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి స్థిరమైన 2,8 విన్యాసం ఉంటుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
A chlorine atom has electronic configuration 2,8,7. How is Cl⁻ formed?
క్లోరిన్ పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం 2,8,7. Cl⁻ ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Neutral chlorine has 17 electrons arranged as 2,8,7.
• It gains one electron to complete its outer octet.
• The resulting chloride ion, Cl⁻, has 18 electrons with configuration 2,8,8.
• It gains one electron to complete its outer octet.
• The resulting chloride ion, Cl⁻, has 18 electrons with configuration 2,8,8.
వివరణ:
• తటస్థ క్లోరిన్లో 17 ఎలక్ట్రాన్లు 2,8,7గా అమర్చబడి ఉంటాయి.
• బాహ్య షెల్లో అష్టకాన్ని పూర్తి చేసుకోవడానికి అది ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరిస్తుంది.
• ఏర్పడిన క్లోరైడ్ అయాన్ Cl⁻లో 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8,8గా ఉంటుంది.
• బాహ్య షెల్లో అష్టకాన్ని పూర్తి చేసుకోవడానికి అది ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరిస్తుంది.
• ఏర్పడిన క్లోరైడ్ అయాన్ Cl⁻లో 18 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి విన్యాసం 2,8,8గా ఉంటుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
What is the electron-transfer relationship when sodium chloride is formed from sodium and chlorine?
సోడియం మరియు క్లోరిన్‌ల నుంచి సోడియం క్లోరైడ్ ఏర్పడేటప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ సంబంధం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium loses one electron to form Na⁺.
• Chlorine gains that electron to form Cl⁻.
• The charges +1 and −1 balance in a 1:1 ratio, giving the formula NaCl.
• Chlorine gains that electron to form Cl⁻.
• The charges +1 and −1 balance in a 1:1 ratio, giving the formula NaCl.
వివరణ:
• సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి Na⁺గా మారుతుంది.
• క్లోరిన్ ఆ ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻గా మారుతుంది.
• +1 మరియు −1 ఆవేశాలు 1:1 నిష్పత్తిలో సమతుల్యం కావడం వల్ల సూత్రం NaCl.
• క్లోరిన్ ఆ ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻గా మారుతుంది.
• +1 మరియు −1 ఆవేశాలు 1:1 నిష్పత్తిలో సమతుల్యం కావడం వల్ల సూత్రం NaCl.
Question 5
ప్రశ్న 5
Why is the formula of magnesium chloride MgCl₂ rather than MgCl?
మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ సూత్రం MgCl కాకుండా MgCl₂ ఎందుకు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Magnesium loses two electrons and forms Mg²⁺.
• Each chlorine atom gains one electron and forms Cl⁻.
• One Mg²⁺ requires two Cl⁻ ions, so the neutral formula is MgCl₂.
• Each chlorine atom gains one electron and forms Cl⁻.
• One Mg²⁺ requires two Cl⁻ ions, so the neutral formula is MgCl₂.
వివరణ:
• మెగ్నీషియం రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయి Mg²⁺గా మారుతుంది.
• ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻గా మారుతుంది.
• ఒక Mg²⁺ ఆవేశాన్ని సమతుల్యం చేయడానికి రెండు Cl⁻ అయాన్లు అవసరం కాబట్టి తటస్థ సూత్రం MgCl₂.
• ప్రతి క్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻గా మారుతుంది.
• ఒక Mg²⁺ ఆవేశాన్ని సమతుల్యం చేయడానికి రెండు Cl⁻ అయాన్లు అవసరం కాబట్టి తటస్థ సూత్రం MgCl₂.
Question 6
ప్రశ్న 6
Which electron-transfer description correctly explains the formation of sodium oxide, Na₂O?
సోడియం ఆక్సైడ్ Na₂O ఏర్పడటాన్ని ఏ ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ వివరణ సరిగ్గా తెలియజేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Each sodium atom forms Na⁺ by losing one electron.
• Oxygen forms O²⁻ by gaining two electrons.
• Therefore two Na⁺ ions are required for each O²⁻ ion, giving Na₂O.
• Oxygen forms O²⁻ by gaining two electrons.
• Therefore two Na⁺ ions are required for each O²⁻ ion, giving Na₂O.
వివరణ:
• ప్రతి సోడియం పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి Na⁺గా మారుతుంది.
• ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి O²⁻గా మారుతుంది.
• కాబట్టి ప్రతి O²⁻కు రెండు Na⁺ అయాన్లు అవసరం; అందువల్ల సూత్రం Na₂O.
• ఆక్సిజన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి O²⁻గా మారుతుంది.
• కాబట్టి ప్రతి O²⁻కు రెండు Na⁺ అయాన్లు అవసరం; అందువల్ల సూత్రం Na₂O.
Question 7
ప్రశ్న 7
What is the correct ionic formula formed between Mg²⁺ and O²⁻?
Mg²⁺ మరియు O²⁻ అయాన్ల మధ్య ఏర్పడే సరైన అయానిక సూత్రం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Mg²⁺ carries a +2 charge and O²⁻ carries a −2 charge.
• One ion of each gives total charge +2 + (−2) = 0.
• The smallest whole-number ratio is therefore 1:1, so the formula is MgO.
• One ion of each gives total charge +2 + (−2) = 0.
• The smallest whole-number ratio is therefore 1:1, so the formula is MgO.
వివరణ:
• Mg²⁺కు +2 ఆవేశం, O²⁻కు −2 ఆవేశం ఉంటుంది.
• ఒక్కో అయాన్ తీసుకుంటే మొత్తం ఆవేశం +2 + (−2) = 0 అవుతుంది.
• కాబట్టి కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య నిష్పత్తి 1:1; సూత్రం MgO.
• ఒక్కో అయాన్ తీసుకుంటే మొత్తం ఆవేశం +2 + (−2) = 0 అవుతుంది.
• కాబట్టి కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య నిష్పత్తి 1:1; సూత్రం MgO.
Question 8
ప్రశ్న 8
Aluminium forms Al³⁺ and chlorine forms Cl⁻. What is the neutral ionic formula?
అల్యూమినియం Al³⁺ను మరియు క్లోరిన్ Cl⁻ను ఏర్పరుస్తాయి. తటస్థ అయానిక సూత్రం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One Al³⁺ ion contributes a +3 charge.
• Three Cl⁻ ions contribute a total charge of −3.
• The charges cancel in a 1:3 ratio, giving AlCl₃.
• Three Cl⁻ ions contribute a total charge of −3.
• The charges cancel in a 1:3 ratio, giving AlCl₃.
వివరణ:
• ఒక Al³⁺ అయాన్ +3 ఆవేశాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• మూడు Cl⁻ అయాన్ల మొత్తం ఆవేశం −3.
• ఆవేశాలు 1:3 నిష్పత్తిలో సమతుల్యం అవుతాయి కాబట్టి సూత్రం AlCl₃.
• మూడు Cl⁻ అయాన్ల మొత్తం ఆవేశం −3.
• ఆవేశాలు 1:3 నిష్పత్తిలో సమతుల్యం అవుతాయి కాబట్టి సూత్రం AlCl₃.
Question 9
ప్రశ్న 9
Calcium forms Ca²⁺ and chlorine forms Cl⁻. Which formula is electrically neutral?
కాల్షియం Ca²⁺ను మరియు క్లోరిన్ Cl⁻ను ఏర్పరుస్తాయి. క్రింది ఏ సూత్రం విద్యుత్ పరంగా తటస్థంగా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Calcium loses two electrons and forms Ca²⁺.
• Each chloride ion has a −1 charge.
• Two Cl⁻ ions balance one Ca²⁺ ion, so the formula is CaCl₂.
• Each chloride ion has a −1 charge.
• Two Cl⁻ ions balance one Ca²⁺ ion, so the formula is CaCl₂.
వివరణ:
• కాల్షియం రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయి Ca²⁺గా మారుతుంది.
• ప్రతి క్లోరైడ్ అయాన్కు −1 ఆవేశం ఉంటుంది.
• ఒక Ca²⁺ను సమతుల్యం చేయడానికి రెండు Cl⁻ అయాన్లు అవసరం కాబట్టి సూత్రం CaCl₂.
• ప్రతి క్లోరైడ్ అయాన్కు −1 ఆవేశం ఉంటుంది.
• ఒక Ca²⁺ను సమతుల్యం చేయడానికి రెండు Cl⁻ అయాన్లు అవసరం కాబట్టి సూత్రం CaCl₂.
Question 10
ప్రశ్న 10
Aluminium and oxygen form Al³⁺ and O²⁻ respectively. Which is the correct formula of their neutral ionic compound?
అల్యూమినియం మరియు ఆక్సిజన్ వరుసగా Al³⁺ మరియు O²⁻ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి. వాటి తటస్థ అయానిక సంయోగ పదార్థం సరైన సూత్రం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Two Al³⁺ ions give a total positive charge of +6.
• Three O²⁻ ions give a total negative charge of −6.
• The smallest neutral ratio is 2:3, giving Al₂O₃.
• Three O²⁻ ions give a total negative charge of −6.
• The smallest neutral ratio is 2:3, giving Al₂O₃.
వివరణ:
• రెండు Al³⁺ అయాన్ల మొత్తం ధనావేశం +6.
• మూడు O²⁻ అయాన్ల మొత్తం ఋణావేశం −6.
• కనిష్ఠ తటస్థ నిష్పత్తి 2:3 కాబట్టి సూత్రం Al₂O₃.
• మూడు O²⁻ అయాన్ల మొత్తం ఋణావేశం −6.
• కనిష్ఠ తటస్థ నిష్పత్తి 2:3 కాబట్టి సూత్రం Al₂O₃.
Question 11
ప్రశ్న 11
Calcium forms Ca²⁺ and nitrogen forms N³⁻. Which formula gives the smallest whole-number ratio of ions in a neutral compound?
కాల్షియం Ca²⁺ను మరియు నైట్రోజన్ N³⁻ను ఏర్పరుస్తాయి. తటస్థ సంయోగంలో అయాన్ల కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య నిష్పత్తిని చూపే సూత్రం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The least common magnitude of the charges 2 and 3 is 6.
• Three Ca²⁺ ions provide +6, while two N³⁻ ions provide −6.
• The neutral formula is therefore Ca₃N₂.
• Three Ca²⁺ ions provide +6, while two N³⁻ ions provide −6.
• The neutral formula is therefore Ca₃N₂.
వివరణ:
• 2 మరియు 3 ఆవేశ పరిమాణాల కనిష్ఠ సామాన్య గుణితం 6.
• మూడు Ca²⁺ అయాన్లు +6ను, రెండు N³⁻ అయాన్లు −6ను ఇస్తాయి.
• కాబట్టి తటస్థ సూత్రం Ca₃N₂.
• మూడు Ca²⁺ అయాన్లు +6ను, రెండు N³⁻ అయాన్లు −6ను ఇస్తాయి.
• కాబట్టి తటస్థ సూత్రం Ca₃N₂.
Question 12
ప్రశ్న 12
Which rule should be followed when writing the formula of a simple ionic compound from its ion charges?
అయాన్ల ఆవేశాల ఆధారంగా సరళ అయానిక సంయోగ పదార్థం సూత్రాన్ని రాసేటప్పుడు ఏ నియమాన్ని పాటించాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An ionic compound as a whole is electrically neutral.
• The total positive charge must equal the total negative charge in magnitude.
• Its formula therefore uses the smallest whole-number ratio that gives net charge zero.
• The total positive charge must equal the total negative charge in magnitude.
• Its formula therefore uses the smallest whole-number ratio that gives net charge zero.
వివరణ:
• అయానిక సంయోగ పదార్థం మొత్తంగా విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది.
• మొత్తం ధనావేశ పరిమాణం మొత్తం ఋణావేశ పరిమాణానికి సమానంగా ఉండాలి.
• అందువల్ల నికర ఆవేశం సున్నా అయ్యే కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య నిష్పత్తిని సూత్రంలో ఉపయోగిస్తారు.
• మొత్తం ధనావేశ పరిమాణం మొత్తం ఋణావేశ పరిమాణానికి సమానంగా ఉండాలి.
• అందువల్ల నికర ఆవేశం సున్నా అయ్యే కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య నిష్పత్తిని సూత్రంలో ఉపయోగిస్తారు.
Question 13
ప్రశ్న 13
Why do many ionic compounds have relatively high melting points?
అనేక అయానిక సంయోగ పదార్థాలకు సాపేక్షంగా అధిక ద్రవీభవన స్థానాలు ఎందుకు ఉంటాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Ionic solids contain oppositely charged ions arranged in a crystal lattice.
• Strong electrostatic attractions act between these ions.
• Considerable energy is needed to overcome these attractions, so ionic compounds often have high melting points.
• Strong electrostatic attractions act between these ions.
• Considerable energy is needed to overcome these attractions, so ionic compounds often have high melting points.
వివరణ:
• అయానిక ఘనాల్లో విరుద్ధ ఆవేశాలు గల అయాన్లు స్ఫటిక జాలకంలో అమర్చబడి ఉంటాయి.
• ఈ అయాన్ల మధ్య బలమైన విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణలు పనిచేస్తాయి.
• ఈ ఆకర్షణలను అధిగమించడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది కాబట్టి అయానిక సంయోగ పదార్థాలకు సాధారణంగా అధిక ద్రవీభవన స్థానాలు ఉంటాయి.
• ఈ అయాన్ల మధ్య బలమైన విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణలు పనిచేస్తాయి.
• ఈ ఆకర్షణలను అధిగమించడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది కాబట్టి అయానిక సంయోగ పదార్థాలకు సాధారణంగా అధిక ద్రవీభవన స్థానాలు ఉంటాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
Why does solid sodium chloride normally not conduct electricity?
ఘన సోడియం క్లోరైడ్ సాధారణంగా విద్యుత్‌ను ఎందుకు ప్రసరించదు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Solid NaCl contains charged Na⁺ and Cl⁻ ions.
• In the solid lattice, however, these ions are not free to move through the material.
• Without mobile charge carriers, solid NaCl does not normally conduct electric current.
• In the solid lattice, however, these ions are not free to move through the material.
• Without mobile charge carriers, solid NaCl does not normally conduct electric current.
వివరణ:
• ఘన NaClలో ఆవేశిత Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు ఉంటాయి.
• అయితే ఘన స్ఫటిక జాలకంలో ఈ అయాన్లు పదార్థం అంతటా స్వేచ్ఛగా కదలలేవు.
• కదలగల ఆవేశ వాహకాలు లేకపోవడం వల్ల ఘన NaCl సాధారణంగా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ప్రసరించదు.
• అయితే ఘన స్ఫటిక జాలకంలో ఈ అయాన్లు పదార్థం అంతటా స్వేచ్ఛగా కదలలేవు.
• కదలగల ఆవేశ వాహకాలు లేకపోవడం వల్ల ఘన NaCl సాధారణంగా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ప్రసరించదు.
Question 15
ప్రశ్న 15
Why can molten sodium chloride conduct electricity whereas solid sodium chloride cannot?
ఘన సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుత్‌ను ప్రసరించలేకపోయినా కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ ఎందుకు విద్యుత్‌ను ప్రసరించగలదు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Melting disrupts the rigid ionic lattice without destroying the ions themselves.
• Na⁺ and Cl⁻ ions become free to move through the molten substance.
• Their movement transports charge, so molten NaCl conducts electricity.
• Na⁺ and Cl⁻ ions become free to move through the molten substance.
• Their movement transports charge, so molten NaCl conducts electricity.
వివరణ:
• కరిగించడం వల్ల కఠినమైన అయానిక జాలకం విచ్ఛిన్నమవుతుంది కానీ అయాన్లు నాశనం కావు.
• Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు కరిగిన పదార్థంలో స్వేచ్ఛగా కదలగలుగుతాయి.
• ఈ అయాన్ల కదలిక ద్వారా ఆవేశం రవాణా అవుతుంది కాబట్టి కరిగిన NaCl విద్యుత్‌ను ప్రసరించగలదు.
• Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు కరిగిన పదార్థంలో స్వేచ్ఛగా కదలగలుగుతాయి.
• ఈ అయాన్ల కదలిక ద్వారా ఆవేశం రవాణా అవుతుంది కాబట్టి కరిగిన NaCl విద్యుత్‌ను ప్రసరించగలదు.
Question 16
ప్రశ్న 16
Why does an aqueous solution of a soluble ionic compound such as NaCl conduct electricity?
NaCl వంటి నీటిలో కరిగే అయానిక సంయోగ పదార్థం జల ద్రావణం విద్యుత్‌ను ఎందుకు ప్రసరించగలదు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• When soluble NaCl dissolves in water, Na⁺ and Cl⁻ ions become dispersed in the solution.
• These ions can move under an applied electric field.
• Their movement carries electrical charge, allowing the solution to conduct electricity.
• These ions can move under an applied electric field.
• Their movement carries electrical charge, allowing the solution to conduct electricity.
వివరణ:
• నీటిలో కరిగే NaCl నీటిలో కరిగినప్పుడు Na⁺ మరియు Cl⁻ అయాన్లు ద్రావణంలో విడిపడి వ్యాపిస్తాయి.
• విద్యుత్ క్షేత్రం ప్రయోగించినప్పుడు ఈ అయాన్లు కదలగలుగుతాయి.
• వాటి కదలిక విద్యుత్ ఆవేశాన్ని రవాణా చేయడం వల్ల ద్రావణం విద్యుత్‌ను ప్రసరించగలదు.
• విద్యుత్ క్షేత్రం ప్రయోగించినప్పుడు ఈ అయాన్లు కదలగలుగుతాయి.
• వాటి కదలిక విద్యుత్ ఆవేశాన్ని రవాణా చేయడం వల్ల ద్రావణం విద్యుత్‌ను ప్రసరించగలదు.
Question 17
ప్రశ్న 17
Which statement best describes the school-level solubility behaviour commonly associated with ionic compounds such as NaCl?
NaCl వంటి అయానిక సంయోగ పదార్థాలకు పాఠశాల స్థాయిలో సాధారణంగా చెప్పే ద్రావణీయత లక్షణాన్ని ఏ వాక్యం సరిగ్గా వివరిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Ionic compounds contain charged particles and interact strongly with polar solvent molecules.
• Common ionic substances such as NaCl therefore dissolve in polar water.
• At school level this is commonly contrasted with their poor solubility in non-polar solvents.
• Common ionic substances such as NaCl therefore dissolve in polar water.
• At school level this is commonly contrasted with their poor solubility in non-polar solvents.
వివరణ:
• అయానిక సంయోగ పదార్థాల్లో ఆవేశిత కణాలు ఉండి ధ్రువ ద్రావక అణువులతో బలంగా పరస్పర చర్య చేస్తాయి.
• అందువల్ల NaCl వంటి సాధారణ అయానిక పదార్థాలు ధ్రువమైన నీటిలో కరుగుతాయి.
• పాఠశాల స్థాయిలో దీనిని అధ్రువ ద్రావకాలలో వాటి తక్కువ ద్రావణీయతతో సాధారణంగా పోలుస్తారు.
• అందువల్ల NaCl వంటి సాధారణ అయానిక పదార్థాలు ధ్రువమైన నీటిలో కరుగుతాయి.
• పాఠశాల స్థాయిలో దీనిని అధ్రువ ద్రావకాలలో వాటి తక్కువ ద్రావణీయతతో సాధారణంగా పోలుస్తారు.
Question 18
ప్రశ్న 18
Which statement about cations and anions is correct?
కాటయాన్లు మరియు ఆనయాన్ల గురించి సరైన వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Loss of one or more electrons produces a positively charged ion called a cation.
• Gain of one or more electrons produces a negatively charged ion called an anion.
• Ionic compounds are held together by attraction between these opposite charges.
• Gain of one or more electrons produces a negatively charged ion called an anion.
• Ionic compounds are held together by attraction between these opposite charges.
వివరణ:
• ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం వల్ల ధనావేశిత అయాన్ ఏర్పడుతుంది; దానిని కాటయాన్ అంటారు.
• ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం వల్ల ఋణావేశిత అయాన్ ఏర్పడుతుంది; దానిని ఆనయాన్ అంటారు.
• ఈ విరుద్ధ ఆవేశాల మధ్య ఆకర్షణ అయానిక సంయోగ పదార్థాలను కలిపి ఉంచుతుంది.
• ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించడం వల్ల ఋణావేశిత అయాన్ ఏర్పడుతుంది; దానిని ఆనయాన్ అంటారు.
• ఈ విరుద్ధ ఆవేశాల మధ్య ఆకర్షణ అయానిక సంయోగ పదార్థాలను కలిపి ఉంచుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
During the formation of MgO, which electron changes correctly occur?
MgO ఏర్పడేటప్పుడు ఏ ఎలక్ట్రాన్ మార్పులు సరిగ్గా జరుగుతాయి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Magnesium has two valence electrons and loses both to form Mg²⁺ with configuration 2,8.
• Oxygen has six valence electrons and gains two to form O²⁻ with configuration 2,8.
• Mg²⁺ and O²⁻ then attract electrostatically in a 1:1 ratio to form MgO.
• Oxygen has six valence electrons and gains two to form O²⁻ with configuration 2,8.
• Mg²⁺ and O²⁻ then attract electrostatically in a 1:1 ratio to form MgO.
వివరణ:
• మెగ్నీషియానికి రెండు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి వాటిని రెండింటినీ కోల్పోయి 2,8 విన్యాసం గల Mg²⁺గా మారుతుంది.
• ఆక్సిజన్కు ఆరు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి 2,8 విన్యాసం గల O²⁻గా మారుతుంది.
• తరువాత Mg²⁺ మరియు O²⁻ 1:1 నిష్పత్తిలో విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణ ద్వారా కలసి MgOను ఏర్పరుస్తాయి.
• ఆక్సిజన్కు ఆరు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉండి రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించి 2,8 విన్యాసం గల O²⁻గా మారుతుంది.
• తరువాత Mg²⁺ మరియు O²⁻ 1:1 నిష్పత్తిలో విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణ ద్వారా కలసి MgOను ఏర్పరుస్తాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which of the following is most clearly an ionic compound at this syllabus level?
ఈ సిలబస్ స్థాయిలో క్రింది వాటిలో స్పష్టంగా అయానిక సంయోగ పదార్థం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium is a metal that readily forms Na⁺ by losing one electron.
• Chlorine is a non-metal that forms Cl⁻ by gaining one electron.
• Their electrostatic attraction forms the ionic compound NaCl, whereas the other listed substances are covalent.
• Chlorine is a non-metal that forms Cl⁻ by gaining one electron.
• Their electrostatic attraction forms the ionic compound NaCl, whereas the other listed substances are covalent.
వివరణ:
• సోడియం ఒక లోహం; అది ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి సులభంగా Na⁺ను ఏర్పరుస్తుంది.
• క్లోరిన్ ఒక అలోహం; అది ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻ను ఏర్పరుస్తుంది.
• ఈ అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణ వల్ల అయానిక సంయోగ పదార్థం NaCl ఏర్పడుతుంది; మిగతా ఇచ్చిన పదార్థాలు సమయోజక స్వభావం కలిగినవి.
• క్లోరిన్ ఒక అలోహం; అది ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించి Cl⁻ను ఏర్పరుస్తుంది.
• ఈ అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణ వల్ల అయానిక సంయోగ పదార్థం NaCl ఏర్పడుతుంది; మిగతా ఇచ్చిన పదార్థాలు సమయోజక స్వభావం కలిగినవి.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: C. The electrostatic attraction between oppositely charged ions formed after electron transfer సమాధానం: C. ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ వల్ల ఏర్పడిన విరుద్ధ ఆవేశాలు గల అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణ
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: A. It loses one electron and becomes 2,8 సమాధానం: A. ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయి 2,8 విన్యాసాన్ని పొందుతుంది
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: D. By gaining one electron సమాధానం: D. ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించడం ద్వారా
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: B. One sodium atom transfers one electron to one chlorine atom సమాధానం: B. ఒక సోడియం పరమాణువు ఒక క్లోరిన్ పరమాణువుకు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను బదిలీ చేస్తుంది
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: C. Mg forms Mg²⁺, so two Cl⁻ ions are required for charge neutrality సమాధానం: C. Mg, Mg²⁺గా మారుతుంది కాబట్టి ఆవేశ తటస్థత కోసం రెండు Cl⁻ అయాన్లు అవసరం
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: A. Two Na atoms each lose one electron, and one O atom gains two electrons సమాధానం: A. రెండు Na పరమాణువులు ఒక్కొక్కటి ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతాయి; ఒక O పరమాణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరిస్తుంది
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: B. MgO
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: D. AlCl₃
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: C. CaCl₂
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: A. Al₂O₃
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: D. Ca₃N₂
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: B. Use the smallest whole-number ratio of ions for which the total positive and negative charges cancel సమాధానం: B. మొత్తం ధన మరియు ఋణ ఆవేశాలు సమతుల్యం అయ్యే కనిష్ఠ పూర్ణసంఖ్య అయాన్ నిష్పత్తిని ఉపయోగించాలి
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: C. Strong electrostatic attractions hold oppositely charged ions together in the crystal సమాధానం: C. స్ఫటికంలో విరుద్ధ ఆవేశాలు గల అయాన్లను బలమైన విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణలు కలిపి ఉంచుతాయి
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: A. Its ions are held in fixed positions in the crystal lattice and cannot move freely సమాధానం: A. స్ఫటిక జాలకంలో అయాన్లు స్థిర స్థానాల్లో బంధించబడి స్వేచ్ఛగా కదలలేవు
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. In the molten state the ions become mobile and can carry electric charge సమాధానం: B. కరిగిన స్థితిలో అయాన్లు కదలగలిగే స్థితిలో ఉండి విద్యుత్ ఆవేశాన్ని మోసుకెళ్తాయి
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: D. The dissolved ions are free to move through the solution and carry charge సమాధానం: D. కరిగిన అయాన్లు ద్రావణంలో స్వేచ్ఛగా కదిలి ఆవేశాన్ని మోసుకెళ్తాయి
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: B. They are commonly soluble in polar solvents such as water and poorly soluble in non-polar solvents సమాధానం: B. అవి సాధారణంగా నీరు వంటి ధ్రువ ద్రావకాలలో కరిగి, అధ్రువ ద్రావకాలలో తక్కువగా కరుగుతాయి
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: C. A cation is positively charged and an anion is negatively charged సమాధానం: C. కాటయాన్ ధనావేశితంగా, ఆనయాన్ ఋణావేశితంగా ఉంటుంది
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer || సమాధానం: A. Mg: 2,8,2 → Mg²⁺: 2,8; O: 2,6 → O²⁻: 2,8
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer || సమాధానం: D. NaCl