TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 32 - ఆవర్తన ధోరణులు మరియు లక్షణాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
What is the general trend of atomic radius as we move from left to right across a period?
ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a period from left to right, electrons are added to the same principal shell while nuclear charge increases.
• The increasing attraction of the nucleus pulls the electron cloud closer.
• Therefore atomic radius generally decreases across a period.
• The increasing attraction of the nucleus pulls the electron cloud closer.
• Therefore atomic radius generally decreases across a period.
వివరణ:
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి వెళ్తున్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు అదే ప్రధాన షెల్లో చేరుతుండగా అణుకేంద్ర ఆవేశం పెరుగుతుంది.
• పెరిగిన అణుకేంద్ర ఆకర్షణ ఎలక్ట్రాన్ మేఘాన్ని అణుకేంద్రానికి మరింత దగ్గరగా లాగుతుంది.
• అందువల్ల పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• పెరిగిన అణుకేంద్ర ఆకర్షణ ఎలక్ట్రాన్ మేఘాన్ని అణుకేంద్రానికి మరింత దగ్గరగా లాగుతుంది.
• అందువల్ల పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
Question 2
ప్రశ్న 2
What is the general trend of atomic radius as we move from top to bottom down a group?
ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి కదులుతున్నప్పుడు పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Moving down a group introduces additional occupied principal electron shells.
• The outermost electrons are therefore farther from the nucleus.
• Hence atomic radius generally increases from top to bottom in a group.
• The outermost electrons are therefore farther from the nucleus.
• Hence atomic radius generally increases from top to bottom in a group.
వివరణ:
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి వెళ్తున్నప్పుడు అదనపు ఆక్రమిత ప్రధాన ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు చేరుతాయి.
• అందువల్ల అత్యంత బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు అణుకేంద్రం నుంచి మరింత దూరంగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల అత్యంత బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు అణుకేంద్రం నుంచి మరింత దూరంగా ఉంటాయి.
• కాబట్టి గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
Which atom is expected to have the larger atomic radius: sodium or chlorine, both in Period 3?
పీరియడ్ 3లో ఉన్న సోడియం మరియు క్లోరిన్‌లలో ఏ పరమాణువుకు ఎక్కువ పరమాణు వ్యాసార్థం ఉండాలని ఆశించవచ్చు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium lies toward the left of Period 3, while chlorine lies farther to the right.
• Atomic radius generally decreases from left to right across a period.
• Therefore sodium has a larger atomic radius than chlorine.
• Atomic radius generally decreases from left to right across a period.
• Therefore sodium has a larger atomic radius than chlorine.
వివరణ:
• సోడియం పీరియడ్ 3లో ఎడమవైపు ఉండగా క్లోరిన్ మరింత కుడివైపు ఉంటుంది.
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల సోడియం పరమాణు వ్యాసార్థం క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ.
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల సోడియం పరమాణు వ్యాసార్థం క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which order correctly represents the general increase in atomic size down Group 1 among Li, Na and K?
గ్రూప్ 1లో Li, Na, K మూలకాల పరమాణు పరిమాణం పై నుంచి కిందికి పెరిగే సరైన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Lithium, sodium and potassium occur successively down Group 1.
• Each step downward adds an occupied principal shell.
• Therefore their atomic sizes increase in the order Li < Na < K.
• Each step downward adds an occupied principal shell.
• Therefore their atomic sizes increase in the order Li < Na < K.
వివరణ:
• లిథియం, సోడియం, పొటాషియం గ్రూప్ 1లో వరుసగా పై నుంచి కిందికి ఉంటాయి.
• ప్రతి దశ కిందికి వెళ్తే ఒక అదనపు ఆక్రమిత ప్రధాన షెల్ చేరుతుంది.
• కాబట్టి పరమాణు పరిమాణ క్రమం Li < Na < K.
• ప్రతి దశ కిందికి వెళ్తే ఒక అదనపు ఆక్రమిత ప్రధాన షెల్ చేరుతుంది.
• కాబట్టి పరమాణు పరిమాణ క్రమం Li < Na < K.
Question 5
ప్రశ్న 5
What happens to metallic character generally as we move from left to right across a period?
ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు లోహ స్వభావం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a period from left to right, the tendency of atoms to lose electrons generally decreases.
• Metallic or electropositive character therefore decreases across a period.
• Non-metallic character correspondingly becomes more prominent toward the right side.
• Metallic or electropositive character therefore decreases across a period.
• Non-metallic character correspondingly becomes more prominent toward the right side.
వివరణ:
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి వెళ్తున్నప్పుడు పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే ప్రవృత్తి సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల లోహ లేదా విద్యుద్ధనాత్మక స్వభావం పీరియడ్‌లో తగ్గుతుంది.
• అదే సమయంలో కుడివైపు అలోహ స్వభావం ఎక్కువగా కనిపిస్తుంది.
• అందువల్ల లోహ లేదా విద్యుద్ధనాత్మక స్వభావం పీరియడ్‌లో తగ్గుతుంది.
• అదే సమయంలో కుడివైపు అలోహ స్వభావం ఎక్కువగా కనిపిస్తుంది.
Question 6
ప్రశ్న 6
What happens to metallic character generally as we move from top to bottom down a group?
ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి కదులుతున్నప్పుడు లోహ స్వభావం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Atomic size generally increases down a group.
• The outer electrons are held less strongly, so loss of electrons generally becomes easier.
• Therefore metallic or electropositive character generally increases from top to bottom in a group.
• The outer electrons are held less strongly, so loss of electrons generally becomes easier.
• Therefore metallic or electropositive character generally increases from top to bottom in a group.
వివరణ:
• గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి పరమాణు పరిమాణం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లపై అణుకేంద్ర ఆకర్షణ తక్కువ ప్రభావవంతంగా ఉండటం వల్ల వాటిని కోల్పోవడం సాధారణంగా సులభమవుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి లోహ లేదా విద్యుద్ధనాత్మక స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లపై అణుకేంద్ర ఆకర్షణ తక్కువ ప్రభావవంతంగా ఉండటం వల్ల వాటిని కోల్పోవడం సాధారణంగా సులభమవుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి లోహ లేదా విద్యుద్ధనాత్మక స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 7
ప్రశ్న 7
What is the general trend of non-metallic character from left to right across a period?
ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి అలోహ స్వభావం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a period, metallic character generally decreases from left to right.
• The tendency associated with non-metals becomes more prominent toward the right side.
• Thus non-metallic character generally increases from left to right.
• The tendency associated with non-metals becomes more prominent toward the right side.
• Thus non-metallic character generally increases from left to right.
వివరణ:
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి లోహ స్వభావం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• కుడివైపు వెళ్తున్నప్పుడు అలోహాలకు సంబంధించిన స్వభావం మరింత స్పష్టమవుతుంది.
• కాబట్టి అలోహ స్వభావం ఎడమ నుంచి కుడికి సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• కుడివైపు వెళ్తున్నప్పుడు అలోహాలకు సంబంధించిన స్వభావం మరింత స్పష్టమవుతుంది.
• కాబట్టి అలోహ స్వభావం ఎడమ నుంచి కుడికి సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 8
ప్రశ్న 8
What is the general trend of non-metallic character down a group from top to bottom?
ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి అలోహ స్వభావం సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Down a group, atomic size increases and metallic character generally increases.
• Non-metallic character correspondingly becomes weaker.
• Therefore non-metallic character generally decreases from top to bottom in a group.
• Non-metallic character correspondingly becomes weaker.
• Therefore non-metallic character generally decreases from top to bottom in a group.
వివరణ:
• గ్రూపులో కిందికి వెళ్తున్నప్పుడు పరమాణు పరిమాణం పెరిగి లోహ స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• దానికి అనుగుణంగా అలోహ స్వభావం బలహీనమవుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి అలోహ స్వభావం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• దానికి అనుగుణంగా అలోహ స్వభావం బలహీనమవుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి అలోహ స్వభావం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
Question 9
ప్రశ్న 9
Which of the following is more metallic in Period 3: sodium or chlorine?
పీరియడ్ 3లో సోడియం మరియు క్లోరిన్‌లలో ఏది ఎక్కువ లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium lies near the left side of Period 3 and is a metal.
• Chlorine lies toward the right side and is a non-metal.
• Metallic character decreases from left to right across Period 3, so sodium is more metallic.
• Chlorine lies toward the right side and is a non-metal.
• Metallic character decreases from left to right across Period 3, so sodium is more metallic.
వివరణ:
• సోడియం పీరియడ్ 3లో ఎడమవైపు ఉండి లోహంగా ఉంటుంది.
• క్లోరిన్ కుడివైపు ఉండి అలోహంగా ఉంటుంది.
• పీరియడ్ 3లో ఎడమ నుంచి కుడికి లోహ స్వభావం తగ్గుతుంది కాబట్టి సోడియం ఎక్కువ లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• క్లోరిన్ కుడివైపు ఉండి అలోహంగా ఉంటుంది.
• పీరియడ్ 3లో ఎడమ నుంచి కుడికి లోహ స్వభావం తగ్గుతుంది కాబట్టి సోడియం ఎక్కువ లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
Question 10
ప్రశ్న 10
Among lithium, sodium and potassium in Group 1, which generally has the greatest metallic character?
గ్రూప్ 1లో లిథియం, సోడియం, పొటాషియం మూలకాలలో సాధారణంగా అత్యధిక లోహ స్వభావం ఏదికి ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Metallic character generally increases from top to bottom in a group.
• The order in Group 1 is Li above Na above K.
• Hence potassium has the greatest metallic character among these three.
• The order in Group 1 is Li above Na above K.
• Hence potassium has the greatest metallic character among these three.
వివరణ:
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి లోహ స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• గ్రూప్ 1లో క్రమం Li పై, దాని కింద Na, తరువాత K.
• కాబట్టి ఈ మూడింటిలో పొటాషియం అత్యధిక లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• గ్రూప్ 1లో క్రమం Li పై, దాని కింద Na, తరువాత K.
• కాబట్టి ఈ మూడింటిలో పొటాషియం అత్యధిక లోహ స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
Question 11
ప్రశ్న 11
What happens to the valency of main-group elements generally as we move from left to right across a period from Group 1 toward Group 18 at school level?
పాఠశాల స్థాయి వివరణ ప్రకారం ఒక పీరియడ్‌లో గ్రూప్ 1 నుంచి గ్రూప్ 18 వైపు ఎడమ నుంచి కుడికి వెళ్తున్నప్పుడు ప్రధాన సమూహ మూలకాల సంయోజకత సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In the school-level main-group pattern, valency across a period rises from 1 to 4.
• It then decreases from 4 toward 0 as the noble-gas configuration is approached.
• Period 3 illustrates the sequence 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0.
• It then decreases from 4 toward 0 as the noble-gas configuration is approached.
• Period 3 illustrates the sequence 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0.
వివరణ:
• పాఠశాల స్థాయి ప్రధాన సమూహ నమూనాలో ఒక పీరియడ్‌లో సంయోజకత 1 నుంచి 4 వరకు పెరుగుతుంది.
• తరువాత నోబుల్ వాయువు విన్యాసం వైపు వెళ్తున్నప్పుడు 4 నుంచి 0 వరకు తగ్గుతుంది.
• పీరియడ్ 3లో ఈ క్రమం 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0గా కనిపిస్తుంది.
• తరువాత నోబుల్ వాయువు విన్యాసం వైపు వెళ్తున్నప్పుడు 4 నుంచి 0 వరకు తగ్గుతుంది.
• పీరియడ్ 3లో ఈ క్రమం 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0గా కనిపిస్తుంది.
Question 12
ప్రశ్న 12
How does valency generally behave from top to bottom within a main group?
ఒక ప్రధాన గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి సంయోజకత సాధారణంగా ఎలా ఉంటుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Main-group elements in the same group have related outer-shell electron configurations.
• They therefore commonly show the same characteristic valency at this level.
• For example, Li, Na and K commonly show valency 1.
• They therefore commonly show the same characteristic valency at this level.
• For example, Li, Na and K commonly show valency 1.
వివరణ:
• ఒకే ప్రధాన గ్రూపులోని మూలకాలకు సంబంధిత బాహ్య షెల్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాలు ఉంటాయి.
• అందువల్ల ఈ స్థాయిలో అవి సాధారణంగా ఒకే లక్షణాత్మక సంయోజకతను చూపుతాయి.
• ఉదాహరణకు Li, Na, K సాధారణంగా 1 సంయోజకతను చూపుతాయి.
• అందువల్ల ఈ స్థాయిలో అవి సాధారణంగా ఒకే లక్షణాత్మక సంయోజకతను చూపుతాయి.
• ఉదాహరణకు Li, Na, K సాధారణంగా 1 సంయోజకతను చూపుతాయి.
Question 13
ప్రశ్న 13
What is the general trend of first ionisation energy from left to right across a period?
ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a period, atomic radius generally decreases while nuclear attraction for valence electrons generally increases.
• Removing an electron therefore generally requires more energy toward the right.
• Hence first ionisation energy generally increases from left to right, although individual exceptions occur.
• Removing an electron therefore generally requires more energy toward the right.
• Hence first ionisation energy generally increases from left to right, although individual exceptions occur.
వివరణ:
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గి సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లపై అణుకేంద్ర ఆకర్షణ సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల కుడివైపు వెళ్తున్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి సాధారణంగా ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• కాబట్టి మొదటి అయనీకరణ శక్తి ఎడమ నుంచి కుడికి సాధారణంగా పెరుగుతుంది; అయితే కొన్ని వ్యక్తిగత మినహాయింపులు ఉంటాయి.
• అందువల్ల కుడివైపు వెళ్తున్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి సాధారణంగా ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• కాబట్టి మొదటి అయనీకరణ శక్తి ఎడమ నుంచి కుడికి సాధారణంగా పెరుగుతుంది; అయితే కొన్ని వ్యక్తిగత మినహాయింపులు ఉంటాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
What is the general trend of first ionisation energy from top to bottom down a group?
ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Down a group, additional shells increase atomic size and shielding.
• The outermost electron is generally less strongly attracted to the nucleus.
• Therefore first ionisation energy generally decreases from top to bottom.
• The outermost electron is generally less strongly attracted to the nucleus.
• Therefore first ionisation energy generally decreases from top to bottom.
వివరణ:
• గ్రూపులో కిందికి వెళ్తున్నప్పుడు అదనపు షెల్‌లు పరమాణు పరిమాణం మరియు షీల్డింగ్ ప్రభావాన్ని పెంచుతాయి.
• అత్యంత బాహ్య ఎలక్ట్రాన్పై అణుకేంద్ర ఆకర్షణ సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అత్యంత బాహ్య ఎలక్ట్రాన్పై అణుకేంద్ర ఆకర్షణ సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
Question 15
ప్రశ్న 15
Which atom generally requires more energy to remove its first electron: sodium or potassium?
సోడియం మరియు పొటాషియం పరమాణువులలో మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి సాధారణంగా ఏదికి ఎక్కువ శక్తి అవసరం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium is above potassium in Group 1.
• First ionisation energy generally decreases from top to bottom in a group.
• Sodium therefore requires more energy than potassium to remove its first electron.
• First ionisation energy generally decreases from top to bottom in a group.
• Sodium therefore requires more energy than potassium to remove its first electron.
వివరణ:
• గ్రూప్ 1లో సోడియం పొటాషియం కంటే పైభాగంలో ఉంటుంది.
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• కాబట్టి మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి పొటాషియం కంటే సోడియంకు ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి మొదటి అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• కాబట్టి మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి పొటాషియం కంటే సోడియంకు ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
Question 16
ప్రశ్న 16
What is the general trend of electronegativity from left to right across a period?
ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electronegativity is the relative tendency of an atom in a bond to attract the shared electrons toward itself.
• Across a period from left to right, this tendency generally increases.
• Thus electronegativity generally increases across a period.
• Across a period from left to right, this tendency generally increases.
• Thus electronegativity generally increases across a period.
వివరణ:
• విద్యుదృణాత్మకత అనేది బంధంలో పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్లను తనవైపు ఆకర్షించే పరమాణువు యొక్క సాపేక్ష ప్రవృత్తి.
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి ఈ ప్రవృత్తి సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల పీరియడ్‌లో విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• ఒక పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి ఈ ప్రవృత్తి సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అందువల్ల పీరియడ్‌లో విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
Which order correctly represents the decrease in electronegativity down Group 17?
గ్రూప్ 17లో పై నుంచి కిందికి విద్యుదృణాత్మకత తగ్గే సరైన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electronegativity generally decreases from top to bottom in a group.
• Among these halogens, the order is F > Cl > Br > I.
• Fluorine is therefore the most electronegative of the four.
• Among these halogens, the order is F > Cl > Br > I.
• Fluorine is therefore the most electronegative of the four.
వివరణ:
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• ఈ హాలోజన్లలో క్రమం F > Cl > Br > I.
• కాబట్టి ఈ నాలుగింటిలో ఫ్లోరిన్ అత్యధిక విద్యుదృణాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది.
• ఈ హాలోజన్లలో క్రమం F > Cl > Br > I.
• కాబట్టి ఈ నాలుగింటిలో ఫ్లోరిన్ అత్యధిక విద్యుదృణాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Which statement correctly combines the general trends from left to right across a main-group period?
ఒక ప్రధాన సమూహ పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి సాధారణ ధోరణులను సరిగ్గా కలిపి తెలిపే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Across a main-group period, increasing nuclear attraction generally causes atomic radius to decrease.
• Metallic character decreases while non-metallic character increases from left to right.
• Electronegativity also generally increases across the period.
• Metallic character decreases while non-metallic character increases from left to right.
• Electronegativity also generally increases across the period.
వివరణ:
• ఒక ప్రధాన సమూహ పీరియడ్‌లో ఎడమ నుంచి కుడికి పెరిగే అణుకేంద్ర ఆకర్షణ వల్ల పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• లోహ స్వభావం తగ్గుతుండగా అలోహ స్వభావం పెరుగుతుంది.
• విద్యుదృణాత్మకత కూడా పీరియడ్‌లో సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• లోహ స్వభావం తగ్గుతుండగా అలోహ స్వభావం పెరుగుతుంది.
• విద్యుదృణాత్మకత కూడా పీరియడ్‌లో సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which statement correctly combines the general trends from top to bottom down a main group?
ఒక ప్రధాన గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి సాధారణ ధోరణులను సరిగ్గా కలిపి తెలిపే వాక్యం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Down a group, additional shells cause atomic radius to increase.
• Metallic character generally increases because outer electrons are more easily lost.
• Ionisation energy and electronegativity generally decrease from top to bottom.
• Metallic character generally increases because outer electrons are more easily lost.
• Ionisation energy and electronegativity generally decrease from top to bottom.
వివరణ:
• గ్రూపులో కిందికి అదనపు షెల్‌లు చేరడం వల్ల పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది.
• బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం సులభమవడం వల్ల లోహ స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అయనీకరణ శక్తి మరియు విద్యుదృణాత్మకత పై నుంచి కిందికి సాధారణంగా తగ్గుతాయి.
• బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం సులభమవడం వల్ల లోహ స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• అయనీకరణ శక్తి మరియు విద్యుదృణాత్మకత పై నుంచి కిందికి సాధారణంగా తగ్గుతాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
Chlorine and bromine are in Group 17, with bromine below chlorine. Which comparison is correct?
క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ గ్రూప్ 17లో ఉంటాయి; బ్రోమిన్ క్లోరిన్ కంటే కింద ఉంటుంది. సరైన పోలిక ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Moving from chlorine down to bromine in Group 17 adds an occupied electron shell, so atomic radius increases.
• Electronegativity generally decreases from top to bottom in a group.
• Therefore bromine has a larger atomic radius but lower electronegativity than chlorine.
• Electronegativity generally decreases from top to bottom in a group.
• Therefore bromine has a larger atomic radius but lower electronegativity than chlorine.
వివరణ:
• గ్రూప్ 17లో క్లోరిన్ నుంచి కింద ఉన్న బ్రోమిన్‌కు వెళ్తే ఒక అదనపు ఆక్రమిత ఎలక్ట్రాన్ షెల్ చేరుతుంది కాబట్టి పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది.
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల బ్రోమిన్‌కు క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ పరమాణు వ్యాసార్థం, తక్కువ విద్యుదృణాత్మకత ఉంటాయి.
• ఒక గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా తగ్గుతుంది.
• అందువల్ల బ్రోమిన్‌కు క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ పరమాణు వ్యాసార్థం, తక్కువ విద్యుదృణాత్మకత ఉంటాయి.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. It generally decreases సమాధానం: B. సాధారణంగా తగ్గుతుంది
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: C. It generally increases because additional electron shells are added సమాధానం: C. అదనపు ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు చేరడం వల్ల సాధారణంగా పెరుగుతుంది
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: A. Sodium సమాధానం: A. సోడియం
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: D. Li < Na < K
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: B. It generally decreases సమాధానం: B. సాధారణంగా తగ్గుతుంది
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: D. It generally increases సమాధానం: D. సాధారణంగా పెరుగుతుంది
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: A. It generally increases సమాధానం: A. సాధారణంగా పెరుగుతుంది
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: C. It generally decreases సమాధానం: C. సాధారణంగా తగ్గుతుంది
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: B. Sodium సమాధానం: B. సోడియం
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: A. Potassium సమాధానం: A. పొటాషియం
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer: D. It generally increases from 1 to 4 and then decreases to 0 సమాధానం: D. సాధారణంగా 1 నుంచి 4 వరకు పెరిగి తరువాత 0 వరకు తగ్గుతుంది
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: A. It generally remains the same for members of the group సమాధానం: A. గ్రూపులోని మూలకాలకు సాధారణంగా ఒకేలా ఉంటుంది
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: B. It generally increases సమాధానం: B. సాధారణంగా పెరుగుతుంది
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: C. It generally decreases సమాధానం: C. సాధారణంగా తగ్గుతుంది
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: A. Sodium సమాధానం: A. సోడియం
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: B. It generally increases సమాధానం: B. సాధారణంగా పెరుగుతుంది
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: C. F > Cl > Br > I
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: D. Atomic radius generally decreases, metallic character decreases, while electronegativity and non-metallic character generally increase సమాధానం: D. పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా తగ్గుతుంది, లోహ స్వభావం తగ్గుతుంది; విద్యుదృణాత్మకత మరియు అలోహ స్వభావం సాధారణంగా పెరుగుతాయి
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. Atomic radius generally increases, metallic character increases, while ionisation energy and electronegativity generally decrease సమాధానం: A. పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా పెరుగుతుంది, లోహ స్వభావం పెరుగుతుంది; అయనీకరణ శక్తి మరియు విద్యుదృణాత్మకత సాధారణంగా తగ్గుతాయి
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. Bromine has a larger atomic radius and lower electronegativity than chlorine సమాధానం: C. బ్రోమిన్‌కు క్లోరిన్ కంటే ఎక్కువ పరమాణు వ్యాసార్థం మరియు తక్కువ విద్యుదృణాత్మకత ఉంటాయి