TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 18 - రసాయన గణనలు మరియు ద్రవ్యరాశి సంబంధాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
In a closed system, 18 g of substance A reacts completely with 12 g of substance B. What must be the total mass of all products?
మూసివేసిన వ్యవస్థలో 18 g పదార్థం A, 12 g పదార్థం Bతో పూర్తిగా చర్య జరిపింది. అన్ని ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఎంత ఉండాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Total reactant mass = 18 g + 12 g = 30 g.
• By the law of conservation of mass, total product mass must equal total reactant mass in a closed system.
• Therefore the products together must have a mass of 30 g.
• By the law of conservation of mass, total product mass must equal total reactant mass in a closed system.
• Therefore the products together must have a mass of 30 g.
వివరణ:
• అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 18 g + 12 g = 30 g.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం మూసివేసిన వ్యవస్థలో ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉండాలి.
• కాబట్టి ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 30 g.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం మూసివేసిన వ్యవస్థలో ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉండాలి.
• కాబట్టి ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 30 g.
Question 2
ప్రశ్న 2
Two reactants form only one product. If 7 g of the first reactant combines completely and 25 g of product is formed, what mass of the second reactant was consumed?
రెండు అభిక్రియకాలు కలిసి ఒకే ఉత్పత్తిని ఏర్పరుస్తాయి. మొదటి అభిక్రియకం 7 g పూర్తిగా చర్య జరిపి 25 g ఉత్పత్తి ఏర్పడితే, రెండవ అభిక్రియకం ఎంత ద్రవ్యరాశి వినియోగించబడింది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• By conservation of mass, mass of first reactant + mass of second reactant = mass of product.
• Therefore mass of second reactant = 25 g − 7 g = 18 g.
• Checking: 7 g + 18 g = 25 g.
• Therefore mass of second reactant = 25 g − 7 g = 18 g.
• Checking: 7 g + 18 g = 25 g.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం మొదటి అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి + రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = ఉత్పత్తి ద్రవ్యరాశి.
• కాబట్టి రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = 25 g − 7 g = 18 g.
• తనిఖీ: 7 g + 18 g = 25 g.
• కాబట్టి రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = 25 g − 7 g = 18 g.
• తనిఖీ: 7 g + 18 g = 25 g.
Question 3
ప్రశ్న 3
For the balanced reaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4 g of H₂ reacts completely with 32 g of O₂. What mass of water is formed?
2H₂ + O₂ → 2H₂O సమతుల్య చర్యలో 4 g H₂, 32 g O₂తో పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఎంత నీరు ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation is 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
• The reacting masses are 4 g H₂ + 32 g O₂ = 36 g.
• Therefore 36 g of H₂O is formed when both reactants are completely consumed.
• The reacting masses are 4 g H₂ + 32 g O₂ = 36 g.
• Therefore 36 g of H₂O is formed when both reactants are completely consumed.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
• చర్య జరిపే ద్రవ్యరాశులు 4 g H₂ + 32 g O₂ = 36 g.
• రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే 36 g H₂O ఏర్పడుతుంది.
• చర్య జరిపే ద్రవ్యరాశులు 4 g H₂ + 32 g O₂ = 36 g.
• రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే 36 g H₂O ఏర్పడుతుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
For 2Mg + O₂ → 2MgO, 12 g of magnesium reacts completely with 8 g of oxygen. What mass of magnesium oxide is formed?
2Mg + O₂ → 2MgO చర్యలో 12 g మెగ్నీషియం, 8 g ఆక్సిజన్‌తో పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఎంత మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation is 2Mg + O₂ → 2MgO.
• The stated reacting masses are 12 g Mg and 8 g O₂.
• By conservation of mass, MgO formed = 12 g + 8 g = 20 g.
• The stated reacting masses are 12 g Mg and 8 g O₂.
• By conservation of mass, MgO formed = 12 g + 8 g = 20 g.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం 2Mg + O₂ → 2MgO.
• పేర్కొన్న చర్య ద్రవ్యరాశులు 12 g Mg మరియు 8 g O₂.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం ఏర్పడే MgO = 12 g + 8 g = 20 g.
• పేర్కొన్న చర్య ద్రవ్యరాశులు 12 g Mg మరియు 8 g O₂.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం ఏర్పడే MgO = 12 g + 8 g = 20 g.
Question 5
ప్రశ్న 5
For C + O₂ → CO₂, 6 g of carbon burns completely in 16 g of oxygen. What mass of carbon dioxide is produced?
C + O₂ → CO₂ చర్యలో 6 g కార్బన్, 16 g ఆక్సిజన్‌లో పూర్తిగా దహనం అయితే ఎంత కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation C + O₂ → CO₂ shows a mass relationship of 12 g C + 32 g O₂ → 44 g CO₂.
• Halving these quantities gives 6 g C + 16 g O₂ → 22 g CO₂.
• The mass calculation also satisfies conservation of mass: 6 + 16 = 22 g.
• Halving these quantities gives 6 g C + 16 g O₂ → 22 g CO₂.
• The mass calculation also satisfies conservation of mass: 6 + 16 = 22 g.
వివరణ:
• C + O₂ → CO₂ సమతుల్య సమీకరణం 12 g C + 32 g O₂ → 44 g CO₂ ద్రవ్యరాశి సంబంధాన్ని చూపుతుంది.
• ఈ పరిమాణాలను సగం చేస్తే 6 g C + 16 g O₂ → 22 g CO₂.
• ఈ లెక్క ద్రవ్యరాశి సంరక్షణను కూడా పాటిస్తుంది: 6 + 16 = 22 g.
• ఈ పరిమాణాలను సగం చేస్తే 6 g C + 16 g O₂ → 22 g CO₂.
• ఈ లెక్క ద్రవ్యరాశి సంరక్షణను కూడా పాటిస్తుంది: 6 + 16 = 22 g.
Question 6
ప్రశ్న 6
Calcium carbonate decomposes as CaCO₃ → CaO + CO₂. If 25 g of CaCO₃ decomposes completely and 14 g of CaO is formed, what mass of CO₂ is produced?
కాల్షియం కార్బోనేట్ CaCO₃ → CaO + CO₂ ప్రకారం విఘటిస్తుంది. 25 g CaCO₃ పూర్తిగా విఘటించి 14 g CaO ఏర్పడితే ఎంత CO₂ ఉత్పత్తి అవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation is CaCO₃ → CaO + CO₂.
• By conservation of mass, 25 g = 14 g + mass of CO₂.
• Therefore CO₂ mass = 25 − 14 = 11 g.
• By conservation of mass, 25 g = 14 g + mass of CO₂.
• Therefore CO₂ mass = 25 − 14 = 11 g.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం CaCO₃ → CaO + CO₂.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం 25 g = 14 g + CO₂ ద్రవ్యరాశి.
• కాబట్టి CO₂ ద్రవ్యరాశి = 25 − 14 = 11 g.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం 25 g = 14 g + CO₂ ద్రవ్యరాశి.
• కాబట్టి CO₂ ద్రవ్యరాశి = 25 − 14 = 11 g.
Question 7
ప్రశ్న 7
Iron and sulphur combine according to Fe + S → FeS. Using Fe = 56 and S = 32, what mass of FeS forms when 56 g of Fe reacts completely with 32 g of S?
ఇనుము మరియు గంధకం Fe + S → FeS ప్రకారం సంయోగం చెందుతాయి. Fe = 56, S = 32గా తీసుకుంటే 56 g Fe, 32 g Sతో పూర్తిగా చర్య జరిపినప్పుడు ఎంత FeS ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Fe + S → FeS is balanced in the ratio 1:1:1.
• The corresponding mass relationship is 56 g Fe + 32 g S → 88 g FeS.
• Thus 88 g of iron sulphide is formed when both reactants are completely consumed.
• The corresponding mass relationship is 56 g Fe + 32 g S → 88 g FeS.
• Thus 88 g of iron sulphide is formed when both reactants are completely consumed.
వివరణ:
• Fe + S → FeS సమీకరణం 1:1:1 నిష్పత్తిలో సమతుల్యంగా ఉంది.
• దీనికి సంబంధించిన ద్రవ్యరాశి సంబంధం 56 g Fe + 32 g S → 88 g FeS.
• కాబట్టి రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే 88 g ఐరన్ సల్ఫైడ్ ఏర్పడుతుంది.
• దీనికి సంబంధించిన ద్రవ్యరాశి సంబంధం 56 g Fe + 32 g S → 88 g FeS.
• కాబట్టి రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే 88 g ఐరన్ సల్ఫైడ్ ఏర్పడుతుంది.
Question 8
ప్రశ్న 8
For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 14 g of N₂ is to react completely. Using N = 14 and H = 1, what mass of H₂ is required?
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ చర్యలో 14 g N₂ పూర్తిగా చర్య జరపాలి. N = 14, H = 1గా తీసుకుంటే ఎంత H₂ అవసరం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One stoichiometric set is 28 g N₂ + 6 g H₂ → 34 g NH₃.
• 14 g N₂ is half of 28 g, so the required H₂ mass is half of 6 g.
• Therefore 3 g of H₂ is required and 17 g of NH₃ would form.
• 14 g N₂ is half of 28 g, so the required H₂ mass is half of 6 g.
• Therefore 3 g of H₂ is required and 17 g of NH₃ would form.
వివరణ:
• ఒక స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి సంబంధం 28 g N₂ + 6 g H₂ → 34 g NH₃.
• 14 g N₂ అనేది 28 gలో సగం కాబట్టి అవసరమైన H₂ ద్రవ్యరాశి 6 gలో సగం.
• కాబట్టి 3 g H₂ అవసరం మరియు 17 g NH₃ ఏర్పడుతుంది.
• 14 g N₂ అనేది 28 gలో సగం కాబట్టి అవసరమైన H₂ ద్రవ్యరాశి 6 gలో సగం.
• కాబట్టి 3 g H₂ అవసరం మరియు 17 g NH₃ ఏర్పడుతుంది.
Question 9
ప్రశ్న 9
For 2Na + Cl₂ → 2NaCl, what mass of NaCl is formed when 23 g of Na reacts completely with 35.5 g of Cl₂? Use Na = 23 and Cl = 35.5.
2Na + Cl₂ → 2NaCl చర్యలో 23 g Na, 35.5 g Cl₂తో పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఎంత NaCl ఏర్పడుతుంది? Na = 23, Cl = 35.5గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation gives 46 g Na + 71 g Cl₂ → 117 g NaCl.
• Halving this relationship gives 23 g Na + 35.5 g Cl₂ → 58.5 g NaCl.
• The masses also satisfy conservation: 23 + 35.5 = 58.5 g.
• Halving this relationship gives 23 g Na + 35.5 g Cl₂ → 58.5 g NaCl.
• The masses also satisfy conservation: 23 + 35.5 = 58.5 g.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం 46 g Na + 71 g Cl₂ → 117 g NaCl సంబంధాన్ని ఇస్తుంది.
• దీనిని సగం చేస్తే 23 g Na + 35.5 g Cl₂ → 58.5 g NaCl.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ కూడా సరిపోతుంది: 23 + 35.5 = 58.5 g.
• దీనిని సగం చేస్తే 23 g Na + 35.5 g Cl₂ → 58.5 g NaCl.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ కూడా సరిపోతుంది: 23 + 35.5 = 58.5 g.
Question 10
ప్రశ్న 10
For CaO + H₂O → Ca(OH)₂, 28 g of CaO reacts completely with 9 g of water. What mass of Ca(OH)₂ is formed?
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ చర్యలో 28 g CaO, 9 g నీటితో పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఎంత Ca(OH)₂ ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Using Ca = 40, O = 16 and H = 1, one full mass relationship is 56 g CaO + 18 g H₂O → 74 g Ca(OH)₂.
• The given quantities, 28 g and 9 g, are exactly half of those reactant masses.
• Therefore product mass = 74 ÷ 2 = 37 g.
• The given quantities, 28 g and 9 g, are exactly half of those reactant masses.
• Therefore product mass = 74 ÷ 2 = 37 g.
వివరణ:
• Ca = 40, O = 16, H = 1గా తీసుకుంటే పూర్తి ద్రవ్యరాశి సంబంధం 56 g CaO + 18 g H₂O → 74 g Ca(OH)₂.
• ఇచ్చిన 28 g మరియు 9 g ద్రవ్యరాశులు ఆ అభిక్రియకాల ద్రవ్యరాశుల్లో ఖచ్చితంగా సగం.
• కాబట్టి ఉత్పత్తి ద్రవ్యరాశి = 74 ÷ 2 = 37 g.
• ఇచ్చిన 28 g మరియు 9 g ద్రవ్యరాశులు ఆ అభిక్రియకాల ద్రవ్యరాశుల్లో ఖచ్చితంగా సగం.
• కాబట్టి ఉత్పత్తి ద్రవ్యరాశి = 74 ÷ 2 = 37 g.
Question 11
ప్రశ్న 11
Methane burns completely according to CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. If 8 g of CH₄ reacts completely with 32 g of O₂, what is the total mass of all products?
మీథేన్ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ప్రకారం పూర్తిగా దహనం అవుతుంది. 8 g CH₄, 32 g O₂తో పూర్తిగా చర్య జరిపితే అన్ని ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation is CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
• Total reactant mass = 8 g + 32 g = 40 g.
• Since the stated reactants react completely, the combined mass of CO₂ and H₂O products is 40 g.
• Total reactant mass = 8 g + 32 g = 40 g.
• Since the stated reactants react completely, the combined mass of CO₂ and H₂O products is 40 g.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
• అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 8 g + 32 g = 40 g.
• పేర్కొన్న అభిక్రియకాలు పూర్తిగా చర్య జరపడం వల్ల CO₂ మరియు H₂O ఉత్పత్తుల కలిపిన ద్రవ్యరాశి 40 g.
• అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 8 g + 32 g = 40 g.
• పేర్కొన్న అభిక్రియకాలు పూర్తిగా చర్య జరపడం వల్ల CO₂ మరియు H₂O ఉత్పత్తుల కలిపిన ద్రవ్యరాశి 40 g.
Question 12
ప్రశ్న 12
Which statement about the coefficients in 2H₂ + O₂ → 2H₂O is correct when doing mass calculations?
2H₂ + O₂ → 2H₂O సమీకరణంలోని గుణకాలను ద్రవ్యరాశి గణనల్లో ఉపయోగించేటప్పుడు ఏ వాక్యం సరైనది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Coefficients in a balanced equation describe relative numbers of particles or relative chemical amounts, not masses in grams directly.
• For 2H₂ + O₂ → 2H₂O, formula masses convert the coefficient ratio into 4 g : 32 g : 36 g.
• Thus balanced coefficients and correct formula masses must both be used in stoichiometric mass calculations.
• For 2H₂ + O₂ → 2H₂O, formula masses convert the coefficient ratio into 4 g : 32 g : 36 g.
• Thus balanced coefficients and correct formula masses must both be used in stoichiometric mass calculations.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణంలోని గుణకాలు సాపేక్ష కణాల సంఖ్యలు లేదా సాపేక్ష రసాయన పరిమాణాలను సూచిస్తాయి; అవి నేరుగా గ్రాముల ద్రవ్యరాశులను సూచించవు.
• 2H₂ + O₂ → 2H₂Oలో సూత్ర ద్రవ్యరాశులను ఉపయోగిస్తే గుణక నిష్పత్తి 4 g : 32 g : 36 g ద్రవ్యరాశి సంబంధంగా మారుతుంది.
• కాబట్టి స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి గణనల్లో సమతుల్య గుణకాలు మరియు సరైన సూత్ర ద్రవ్యరాశులు రెండూ అవసరం.
• 2H₂ + O₂ → 2H₂Oలో సూత్ర ద్రవ్యరాశులను ఉపయోగిస్తే గుణక నిష్పత్తి 4 g : 32 g : 36 g ద్రవ్యరాశి సంబంధంగా మారుతుంది.
• కాబట్టి స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి గణనల్లో సమతుల్య గుణకాలు మరియు సరైన సూత్ర ద్రవ్యరాశులు రెండూ అవసరం.
Question 13
ప్రశ్న 13
Using H = 1 and O = 16, how much of the mass of 18 g of water is due to oxygen?
H = 1 మరియు O = 16గా తీసుకుంటే 18 g నీటి ద్రవ్యరాశిలో ఆక్సిజన్‌కు చెందిన ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Formula mass of H₂O = (2 × 1) + 16 = 18.
• Of these 18 mass units, oxygen contributes 16 units.
• Therefore 18 g of pure water contains 16 g oxygen and 2 g hydrogen.
• Of these 18 mass units, oxygen contributes 16 units.
• Therefore 18 g of pure water contains 16 g oxygen and 2 g hydrogen.
వివరణ:
• H₂O సూత్ర ద్రవ్యరాశి = (2 × 1) + 16 = 18.
• ఈ 18 ద్రవ్యరాశి భాగాల్లో ఆక్సిజన్ వాటా 16 భాగాలు.
• కాబట్టి 18 g శుద్ధ నీటిలో 16 g ఆక్సిజన్ మరియు 2 g హైడ్రోజన్ ఉంటాయి.
• ఈ 18 ద్రవ్యరాశి భాగాల్లో ఆక్సిజన్ వాటా 16 భాగాలు.
• కాబట్టి 18 g శుద్ధ నీటిలో 16 g ఆక్సిజన్ మరియు 2 g హైడ్రోజన్ ఉంటాయి.
Question 14
ప్రశ్న 14
A pure compound contains X and Y in the fixed mass ratio 2:5. Sample I contains 8 g X and 20 g Y, while Sample II contains 12 g X and 30 g Y. Which conclusion is correct?
ఒక శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలో X మరియు Y స్థిర ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 2:5. నమూనా Iలో 8 g X, 20 g Y; నమూనా IIలో 12 g X, 30 g Y ఉన్నాయి. సరైన నిర్ణయం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sample I gives X:Y = 8:20 = 2:5.
• Sample II gives X:Y = 12:30 = 2:5.
• Therefore both samples are consistent with the same fixed mass relationship.
• Sample II gives X:Y = 12:30 = 2:5.
• Therefore both samples are consistent with the same fixed mass relationship.
వివరణ:
• నమూనా Iలో X:Y = 8:20 = 2:5.
• నమూనా IIలో X:Y = 12:30 = 2:5.
• కాబట్టి రెండు నమూనాలూ ఒకే స్థిర ద్రవ్యరాశి సంబంధానికి అనుగుణంగా ఉన్నాయి.
• నమూనా IIలో X:Y = 12:30 = 2:5.
• కాబట్టి రెండు నమూనాలూ ఒకే స్థిర ద్రవ్యరాశి సంబంధానికి అనుగుణంగా ఉన్నాయి.
Question 15
ప్రశ్న 15
For 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 8 g of H₂ is mixed with 32 g of O₂. What happens if the reaction goes to completion with respect to the available oxygen?
2H₂ + O₂ → 2H₂O చర్యలో 8 g H₂ను 32 g O₂తో కలిపారు. అందుబాటులో ఉన్న ఆక్సిజన్ పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఏమి జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced mass relationship is 4 g H₂ + 32 g O₂ → 36 g H₂O.
• With only 32 g O₂ available, only 4 g of the supplied 8 g H₂ can react.
• Therefore 36 g water forms and 8 − 4 = 4 g H₂ remains in excess.
• With only 32 g O₂ available, only 4 g of the supplied 8 g H₂ can react.
• Therefore 36 g water forms and 8 − 4 = 4 g H₂ remains in excess.
వివరణ:
• సమతుల్య ద్రవ్యరాశి సంబంధం 4 g H₂ + 32 g O₂ → 36 g H₂O.
• 32 g O₂ మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నందున ఇచ్చిన 8 g H₂లో 4 g మాత్రమే చర్య జరపగలదు.
• కాబట్టి 36 g నీరు ఏర్పడి 8 − 4 = 4 g H₂ అధికంగా మిగులుతుంది.
• 32 g O₂ మాత్రమే అందుబాటులో ఉన్నందున ఇచ్చిన 8 g H₂లో 4 g మాత్రమే చర్య జరపగలదు.
• కాబట్టి 36 g నీరు ఏర్పడి 8 − 4 = 4 g H₂ అధికంగా మిగులుతుంది.
Question 16
ప్రశ్న 16
According to 2Mg + O₂ → 2MgO, what mass of oxygen is required to react completely with 24 g of magnesium? Use Mg = 24 and O = 16.
2Mg + O₂ → 2MgO ప్రకారం 24 g మెగ్నీషియంతో పూర్తిగా చర్య జరపడానికి ఎంత ఆక్సిజన్ అవసరం? Mg = 24, O = 16గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The equation gives 48 g Mg reacting with 32 g O₂.
• For 24 g Mg, which is half of 48 g, the required oxygen mass is half of 32 g.
• Therefore 16 g O₂ is required, producing 40 g MgO.
• For 24 g Mg, which is half of 48 g, the required oxygen mass is half of 32 g.
• Therefore 16 g O₂ is required, producing 40 g MgO.
వివరణ:
• సమీకరణం ప్రకారం 48 g Mg, 32 g O₂తో చర్య జరుపుతుంది.
• 24 g Mg అనేది 48 gలో సగం కాబట్టి అవసరమైన ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి 32 gలో సగం.
• కాబట్టి 16 g O₂ అవసరం మరియు 40 g MgO ఏర్పడుతుంది.
• 24 g Mg అనేది 48 gలో సగం కాబట్టి అవసరమైన ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి 32 gలో సగం.
• కాబట్టి 16 g O₂ అవసరం మరియు 40 g MgO ఏర్పడుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
For 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 54 g of Al reacts completely with 213 g of Cl₂. What mass of AlCl₃ is formed? Use Al = 27 and Cl = 35.5.
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ చర్యలో 54 g Al, 213 g Cl₂తో పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఎంత AlCl₃ ఏర్పడుతుంది? Al = 27, Cl = 35.5గా తీసుకోండి.
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The balanced equation requires 2 Al atoms for every 3 Cl₂ molecules.
• Corresponding masses are 54 g Al + 213 g Cl₂ = 267 g total reactants.
• With both reactants completely consumed, 267 g of AlCl₃ is formed by conservation of mass.
• Corresponding masses are 54 g Al + 213 g Cl₂ = 267 g total reactants.
• With both reactants completely consumed, 267 g of AlCl₃ is formed by conservation of mass.
వివరణ:
• సమతుల్య సమీకరణం ప్రకారం ప్రతి 3 Cl₂ అణువులకు 2 Al పరమాణువులు అవసరం.
• సంబంధిత ద్రవ్యరాశులు 54 g Al + 213 g Cl₂ = 267 g మొత్తం అభిక్రియకాలు.
• రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం 267 g AlCl₃ ఏర్పడుతుంది.
• సంబంధిత ద్రవ్యరాశులు 54 g Al + 213 g Cl₂ = 267 g మొత్తం అభిక్రియకాలు.
• రెండు అభిక్రియకాలు పూర్తిగా వినియోగించబడితే ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం 267 g AlCl₃ ఏర్పడుతుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
Sodium carbonate reacts according to Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. If 106 g of Na₂CO₃ reacts completely with 73 g of HCl in a closed system, what is the total mass of all products?
సోడియం కార్బోనేట్ Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ప్రకారం చర్య జరుపుతుంది. మూసివేసిన వ్యవస్థలో 106 g Na₂CO₃, 73 g HClతో పూర్తిగా చర్య జరిపితే అన్ని ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Total reactant mass = 106 g + 73 g = 179 g.
• The balanced equation forms NaCl, H₂O and CO₂, all of which must be included in the product mass.
• In the closed system, conservation of mass therefore gives a total product mass of 179 g.
• The balanced equation forms NaCl, H₂O and CO₂, all of which must be included in the product mass.
• In the closed system, conservation of mass therefore gives a total product mass of 179 g.
వివరణ:
• అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 106 g + 73 g = 179 g.
• సమతుల్య సమీకరణంలో NaCl, H₂O మరియు CO₂ ఏర్పడతాయి; ఉత్పత్తుల ద్రవ్యరాశిలో ఇవన్నీ పరిగణించాలి.
• కాబట్టి మూసివేసిన వ్యవస్థలో ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 179 g.
• సమతుల్య సమీకరణంలో NaCl, H₂O మరియు CO₂ ఏర్పడతాయి; ఉత్పత్తుల ద్రవ్యరాశిలో ఇవన్నీ పరిగణించాలి.
• కాబట్టి మూసివేసిన వ్యవస్థలో ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ ప్రకారం ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 179 g.
Question 19
ప్రశ్న 19
For CaCO₃ → CaO + CO₂, 100 g of CaCO₃ gives 44 g of CO₂ on complete decomposition. How much CO₂ would be obtained from 250 g of CaCO₃ under the same complete-decomposition relationship?
CaCO₃ → CaO + CO₂ చర్యలో 100 g CaCO₃ పూర్తిగా విఘటించినప్పుడు 44 g CO₂ లభిస్తుంది. అదే పూర్తి విఘటన సంబంధం ప్రకారం 250 g CaCO₃ నుంచి ఎంత CO₂ లభిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• 100 g CaCO₃ produces 44 g CO₂ under complete decomposition.
• 250 g is 2.5 times 100 g, so CO₂ mass = 44 × 2.5 = 110 g.
• The corresponding CaO mass would be 250 − 110 = 140 g, confirming mass conservation.
• 250 g is 2.5 times 100 g, so CO₂ mass = 44 × 2.5 = 110 g.
• The corresponding CaO mass would be 250 − 110 = 140 g, confirming mass conservation.
వివరణ:
• పూర్తి విఘటనలో 100 g CaCO₃ నుంచి 44 g CO₂ ఏర్పడుతుంది.
• 250 g అనేది 100 gకు 2.5 రెట్లు కాబట్టి CO₂ ద్రవ్యరాశి = 44 × 2.5 = 110 g.
• సంబంధిత CaO ద్రవ్యరాశి 250 − 110 = 140 g అవుతుంది; ఇది ద్రవ్యరాశి సంరక్షణను నిర్ధారిస్తుంది.
• 250 g అనేది 100 gకు 2.5 రెట్లు కాబట్టి CO₂ ద్రవ్యరాశి = 44 × 2.5 = 110 g.
• సంబంధిత CaO ద్రవ్యరాశి 250 − 110 = 140 g అవుతుంది; ఇది ద్రవ్యరాశి సంరక్షణను నిర్ధారిస్తుంది.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which sequence gives the most appropriate procedure for a simple stoichiometric mass calculation from a chemical equation?
రసాయన సమీకరణం నుంచి సరళ స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి గణన చేయడానికి అత్యంత తగిన క్రమం ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The chemical formulas must first be correct, and the equation must then be balanced using coefficients.
• Balanced coefficients are combined with formula masses to obtain the required stoichiometric mass relationship.
• The final numerical result should be checked for consistency with conservation of mass and the stated reaction conditions.
• Balanced coefficients are combined with formula masses to obtain the required stoichiometric mass relationship.
• The final numerical result should be checked for consistency with conservation of mass and the stated reaction conditions.
వివరణ:
• మొదట రసాయన సూత్రాలు సరైనవిగా ఉండాలి; తరువాత గుణకాలను ఉపయోగించి సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయాలి.
• అవసరమైన స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి సంబంధాన్ని పొందడానికి సమతుల్య గుణకాలను సూత్ర ద్రవ్యరాశులతో కలిపి ఉపయోగించాలి.
• చివరి సంఖ్యాత్మక ఫలితాన్ని ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ మరియు పేర్కొన్న చర్య పరిస్థితులతో సరిపోల్చి తనిఖీ చేయాలి.
• అవసరమైన స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి సంబంధాన్ని పొందడానికి సమతుల్య గుణకాలను సూత్ర ద్రవ్యరాశులతో కలిపి ఉపయోగించాలి.
• చివరి సంఖ్యాత్మక ఫలితాన్ని ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ మరియు పేర్కొన్న చర్య పరిస్థితులతో సరిపోల్చి తనిఖీ చేయాలి.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer || సమాధానం: C. 30 g
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer || సమాధానం: A. 18 g
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer || సమాధానం: D. 36 g
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer || సమాధానం: B. 20 g
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer || సమాధానం: C. 22 g
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer || సమాధానం: B. 11 g
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: A. 88 g
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer || సమాధానం: D. 3 g
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer || సమాధానం: B. 58.5 g
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer || సమాధానం: C. 37 g
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer || సమాధానం: A. 40 g
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: D. The coefficients give relative particle or mole amounts; mass relationships are obtained by combining them with the corresponding formula masses సమాధానం: D. గుణకాలు సాపేక్ష కణ లేదా మోల్ పరిమాణాలను సూచిస్తాయి; సంబంధిత సూత్ర ద్రవ్యరాశులతో వాటిని కలిపి ద్రవ్యరాశి సంబంధాలను పొందాలి
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: B. 16 g
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: C. Both samples have the required 2:5 mass ratio సమాధానం: C. రెండు నమూనాల్లోనూ అవసరమైన 2:5 ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి ఉంది
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: A. 36 g of water forms and 4 g of H₂ remains unreacted సమాధానం: A. 36 g నీరు ఏర్పడి 4 g H₂ చర్య జరపకుండా మిగులుతుంది
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer || సమాధానం: C. 16 g
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer || సమాధానం: B. 267 g
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer || సమాధానం: D. 179 g
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer || సమాధానం: A. 110 g
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: C. Write correct formulas → balance the equation → determine relevant formula masses and stoichiometric mass relationship → calculate and check conservation సమాధానం: C. సరైన సూత్రాలను రాయడం → సమీకరణాన్ని సమతుల్యం చేయడం → అవసరమైన సూత్ర ద్రవ్యరాశులు మరియు స్టోయికియోమెట్రిక్ ద్రవ్యరాశి సంబంధాన్ని నిర్ణయించడం → లెక్కించి సంరక్షణను తనిఖీ చేయడం