TG TET పేపర్ 2 - 6_రసాయనశాస్త్రం - టెస్ట్ 15 - రసాయన సంయోగ నియమాలు
Please keep at least one language enabled. || కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Which statement correctly expresses the law of conservation of mass for an ordinary chemical reaction?
సాధారణ రసాయన చర్యకు ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమాన్ని ఏ వాక్యం సరిగ్గా తెలియజేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in an ordinary chemical reaction.
• Therefore the total mass of all reactants equals the total mass of all products when all matter involved is accounted for.
• Chemical reactions rearrange atoms rather than creating or destroying ordinary matter.
• Therefore the total mass of all reactants equals the total mass of all products when all matter involved is accounted for.
• Chemical reactions rearrange atoms rather than creating or destroying ordinary matter.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం సాధారణ రసాయన చర్యలో ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
• చర్యలో పాల్గొన్న మొత్తం పదార్థాన్ని పరిగణిస్తే అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం.
• రసాయన చర్యల్లో పరమాణువులు పునర్వ్యవస్థీకరించబడతాయి; సాధారణ పదార్థం కొత్తగా సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
• చర్యలో పాల్గొన్న మొత్తం పదార్థాన్ని పరిగణిస్తే అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం.
• రసాయన చర్యల్లో పరమాణువులు పునర్వ్యవస్థీకరించబడతాయి; సాధారణ పదార్థం కొత్తగా సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
Question 2
ప్రశ్న 2
In a sealed vessel, 12.0 g of substance X reacts completely with 8.0 g of substance Y and no other matter enters or leaves. What must be the total mass of the products?
మూసివేసిన పాత్రలో 12.0 g పదార్థం X, 8.0 g పదార్థం Yతో పూర్తిగా చర్య జరిపింది. మరే పదార్థం లోపలికి రావడం లేదా బయటకు వెళ్లడం లేదు. ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఎంత ఉండాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Total reactant mass = 12.0 g + 8.0 g = 20.0 g.
• By conservation of mass, the total product mass must also be 20.0 g in the sealed system.
• The calculation accounts for all products, whether solid, liquid or gas.
• By conservation of mass, the total product mass must also be 20.0 g in the sealed system.
• The calculation accounts for all products, whether solid, liquid or gas.
వివరణ:
• అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 12.0 g + 8.0 g = 20.0 g.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం మూసివేసిన వ్యవస్థలో ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి కూడా 20.0 g ఉండాలి.
• ఉత్పత్తులు ఘన, ద్రవ లేదా వాయు స్థితిలో ఉన్నా వాటన్నింటినీ లెక్కలో పరిగణించాలి.
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం మూసివేసిన వ్యవస్థలో ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి కూడా 20.0 g ఉండాలి.
• ఉత్పత్తులు ఘన, ద్రవ లేదా వాయు స్థితిలో ఉన్నా వాటన్నింటినీ లెక్కలో పరిగణించాలి.
Question 3
ప్రశ్న 3
A reaction in an open flask produces a gas that escapes, and the flask appears lighter after the reaction. Which explanation is correct?
తెరిచిన ఫ్లాస్క్‌లో జరిగిన చర్యలో వాయువు ఏర్పడి బయటకు వెళ్లడంతో చర్య తరువాత ఫ్లాస్క్ ద్రవ్యరాశి తగ్గినట్లు కనిపించింది. సరైన వివరణ ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An open system can exchange matter with its surroundings.
• If a gaseous product escapes, weighing only the flask and its remaining contents can show an apparent loss of mass.
• When the escaped gas is included, the total mass before and after the chemical reaction remains conserved.
• If a gaseous product escapes, weighing only the flask and its remaining contents can show an apparent loss of mass.
• When the escaped gas is included, the total mass before and after the chemical reaction remains conserved.
వివరణ:
• తెరిచిన వ్యవస్థ పరిసరాలతో పదార్థాన్ని మార్పిడి చేసుకోగలదు.
• వాయు ఉత్పత్తి బయటకు వెళ్లిపోతే ఫ్లాస్క్ మరియు అందులో మిగిలిన పదార్థాలను మాత్రమే తూకం వేయడం వల్ల ద్రవ్యరాశి తగ్గినట్లు కనిపించవచ్చు.
• బయటకు వెళ్లిన వాయువును కూడా పరిగణిస్తే రసాయన చర్యకు ముందు మరియు తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంరక్షించబడుతుంది.
• వాయు ఉత్పత్తి బయటకు వెళ్లిపోతే ఫ్లాస్క్ మరియు అందులో మిగిలిన పదార్థాలను మాత్రమే తూకం వేయడం వల్ల ద్రవ్యరాశి తగ్గినట్లు కనిపించవచ్చు.
• బయటకు వెళ్లిన వాయువును కూడా పరిగణిస్తే రసాయన చర్యకు ముందు మరియు తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంరక్షించబడుతుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
Who is associated with proposing the law of conservation of mass on the basis of chemical experiments?
రసాయన ప్రయోగాల ఆధారంగా ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమాన్ని ప్రతిపాదించిన శాస్త్రవేత్త ఎవరు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Antoine Lavoisier is associated with proposing the law of conservation of mass on the basis of chemical experiments.
• He showed that when all substances are properly accounted for, mass remains unchanged during a chemical reaction.
• Joseph Proust is instead associated with the law of constant or definite proportions.
• He showed that when all substances are properly accounted for, mass remains unchanged during a chemical reaction.
• Joseph Proust is instead associated with the law of constant or definite proportions.
వివరణ:
• ఆంటోయిన్ లావోయిజియర్ రసాయన ప్రయోగాల ఆధారంగా ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమాన్ని ప్రతిపాదించిన శాస్త్రవేత్తగా గుర్తించబడతారు.
• చర్యలో పాల్గొన్న అన్ని పదార్థాలను సరిగా పరిగణిస్తే రసాయన చర్యలో మొత్తం ద్రవ్యరాశి మారదని ఆయన చూపించారు.
• జోసెఫ్ ప్రౌస్ట్ స్థిర లేదా నిర్దిష్ట నిష్పత్తుల నియమంతో సంబంధం కలిగిన శాస్త్రవేత్త.
• చర్యలో పాల్గొన్న అన్ని పదార్థాలను సరిగా పరిగణిస్తే రసాయన చర్యలో మొత్తం ద్రవ్యరాశి మారదని ఆయన చూపించారు.
• జోసెఫ్ ప్రౌస్ట్ స్థిర లేదా నిర్దిష్ట నిష్పత్తుల నియమంతో సంబంధం కలిగిన శాస్త్రవేత్త.
Question 5
ప్రశ్న 5
Which statement correctly expresses the law of constant or definite proportions?
స్థిర లేదా నిర్దిష్ట నిష్పత్తుల నియమాన్ని ఏ వాక్యం సరిగ్గా తెలియజేస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The law of constant proportions states that a given pure compound has a fixed elemental composition by mass.
• This composition does not depend on where the compound was obtained or how a pure sample was prepared.
• The law concerns relative masses of elements within a compound, not equal masses of different products.
• This composition does not depend on where the compound was obtained or how a pure sample was prepared.
• The law concerns relative masses of elements within a compound, not equal masses of different products.
వివరణ:
• స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ప్రకారం ఒక నిర్దిష్ట శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలో మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి స్థిరంగా ఉంటుంది.
• ఆ సంయోగ పదార్థం ఎక్కడి నుంచి లభించింది లేదా శుద్ధ నమూనాను ఎలా తయారు చేశారు అనే దానిపై ఈ కూర్పు ఆధారపడదు.
• ఈ నియమం సంయోగ పదార్థంలోని మూలకాల సాపేక్ష ద్రవ్యరాశులకు సంబంధించినది; వేర్వేరు ఉత్పత్తులు సమాన ద్రవ్యరాశుల్లో ఉండాలని చెప్పదు.
• ఆ సంయోగ పదార్థం ఎక్కడి నుంచి లభించింది లేదా శుద్ధ నమూనాను ఎలా తయారు చేశారు అనే దానిపై ఈ కూర్పు ఆధారపడదు.
• ఈ నియమం సంయోగ పదార్థంలోని మూలకాల సాపేక్ష ద్రవ్యరాశులకు సంబంధించినది; వేర్వేరు ఉత్పత్తులు సమాన ద్రవ్యరాశుల్లో ఉండాలని చెప్పదు.
Question 6
ప్రశ్న 6
Who is associated with the law of constant or definite proportions?
స్థిర లేదా నిర్దిష్ట నిష్పత్తుల నియమంతో సంబంధం కలిగిన శాస్త్రవేత్త ఎవరు?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Joseph Louis Proust is associated with the law of constant or definite proportions.
• His work showed that a particular compound contains its constituent elements in fixed proportions by mass.
• The result is independent of the source of a pure sample of that compound.
• His work showed that a particular compound contains its constituent elements in fixed proportions by mass.
• The result is independent of the source of a pure sample of that compound.
వివరణ:
• జోసెఫ్ లూయిస్ ప్రౌస్ట్ స్థిర లేదా నిర్దిష్ట నిష్పత్తుల నియమంతో సంబంధం కలిగిన శాస్త్రవేత్త.
• ఒక నిర్దిష్ట సంయోగ పదార్థంలో దాని మూలకాలు ద్రవ్యరాశి పరంగా స్థిర నిష్పత్తిలో ఉంటాయని ఆయన పరిశోధనలు చూపించాయి.
• శుద్ధ సంయోగ పదార్థ నమూనా ఎక్కడి నుంచి వచ్చినా ఈ నిష్పత్తి మారదు.
• ఒక నిర్దిష్ట సంయోగ పదార్థంలో దాని మూలకాలు ద్రవ్యరాశి పరంగా స్థిర నిష్పత్తిలో ఉంటాయని ఆయన పరిశోధనలు చూపించాయి.
• శుద్ధ సంయోగ పదార్థ నమూనా ఎక్కడి నుంచి వచ్చినా ఈ నిష్పత్తి మారదు.
Question 7
ప్రశ్న 7
In pure water, hydrogen and oxygen combine in the mass ratio 1:8. If 4 g of hydrogen combines completely to form water, what mass of oxygen is required?
శుద్ధ నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 1:8. 4 g హైడ్రోజన్ పూర్తిగా సంయోగం చెంది నీరు ఏర్పడాలంటే ఎంత ఆక్సిజన్ అవసరం?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• In water, the H:O mass ratio is 1:8.
• For 4 g of hydrogen, required oxygen mass = 4 × 8 = 32 g.
• The water formed would therefore have a total mass of 4 g + 32 g = 36 g.
• For 4 g of hydrogen, required oxygen mass = 4 × 8 = 32 g.
• The water formed would therefore have a total mass of 4 g + 32 g = 36 g.
వివరణ:
• నీటిలో H:O ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 1:8.
• 4 g హైడ్రోజన్కు అవసరమైన ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 4 × 8 = 32 g.
• అందువల్ల ఏర్పడే నీటి మొత్తం ద్రవ్యరాశి 4 g + 32 g = 36 g.
• 4 g హైడ్రోజన్కు అవసరమైన ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 4 × 8 = 32 g.
• అందువల్ల ఏర్పడే నీటి మొత్తం ద్రవ్యరాశి 4 g + 32 g = 36 g.
Question 8
ప్రశ్న 8
Pure water contains hydrogen and oxygen in the mass ratio 1:8. How much hydrogen and oxygen are present in 45 g of pure water?
శుద్ధ నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 1:8. 45 g శుద్ధ నీటిలో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశులు ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The H:O mass ratio in water is 1:8, giving 9 total ratio parts.
• Hydrogen mass = 45 × 1/9 = 5 g.
• Oxygen mass = 45 × 8/9 = 40 g, and 5 g + 40 g = 45 g.
• Hydrogen mass = 45 × 1/9 = 5 g.
• Oxygen mass = 45 × 8/9 = 40 g, and 5 g + 40 g = 45 g.
వివరణ:
• నీటిలో H:O ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 1:8; మొత్తం నిష్పత్తి భాగాలు 9.
• హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి = 45 × 1/9 = 5 g.
• ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 45 × 8/9 = 40 g; 5 g + 40 g = 45 g.
• హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి = 45 × 1/9 = 5 g.
• ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 45 × 8/9 = 40 g; 5 g + 40 g = 45 g.
Question 9
ప్రశ్న 9
In carbon dioxide, carbon and oxygen are combined in the mass ratio 3:8. How much carbon and oxygen are present in 22 g of pure CO₂?
కార్బన్ డయాక్సైడ్‌లో కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 3:8. 22 g శుద్ధ CO₂లో కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశులు ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The C:O mass ratio in CO₂ is 12:32 = 3:8.
• Carbon mass = 22 × 3/11 = 6 g and oxygen mass = 22 × 8/11 = 16 g.
• The calculated masses add to 22 g and preserve the fixed 3:8 ratio.
• Carbon mass = 22 × 3/11 = 6 g and oxygen mass = 22 × 8/11 = 16 g.
• The calculated masses add to 22 g and preserve the fixed 3:8 ratio.
వివరణ:
• CO₂లో C:O ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 12:32 = 3:8.
• కార్బన్ ద్రవ్యరాశి = 22 × 3/11 = 6 g; ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 22 × 8/11 = 16 g.
• లెక్కించిన ద్రవ్యరాశుల మొత్తం 22 g అవుతుంది మరియు 3:8 స్థిర నిష్పత్తి నిలుస్తుంది.
• కార్బన్ ద్రవ్యరాశి = 22 × 3/11 = 6 g; ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి = 22 × 8/11 = 16 g.
• లెక్కించిన ద్రవ్యరాశుల మొత్తం 22 g అవుతుంది మరియు 3:8 స్థిర నిష్పత్తి నిలుస్తుంది.
Question 10
ప్రశ్న 10
In pure ammonia, nitrogen and hydrogen are present in the mass ratio 14:3. What masses of nitrogen and hydrogen are present in 34 g of ammonia?
శుద్ధ అమోనియాలో నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 14:3. 34 g అమోనియాలో నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశులు ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The N:H mass ratio in NH₃ is 14:3, giving 17 total ratio parts.
• Since 34 g is twice 17 g, nitrogen mass = 28 g and hydrogen mass = 6 g.
• The values total 34 g and retain the constant 14:3 proportion.
• Since 34 g is twice 17 g, nitrogen mass = 28 g and hydrogen mass = 6 g.
• The values total 34 g and retain the constant 14:3 proportion.
వివరణ:
• NH₃లో N:H ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 14:3; మొత్తం నిష్పత్తి భాగాలు 17.
• 34 g అనేది 17 gకు రెండింతలు కాబట్టి నైట్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 28 g, హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 6 g.
• ఈ ద్రవ్యరాశుల మొత్తం 34 g మరియు 14:3 స్థిర నిష్పత్తి అలాగే ఉంటుంది.
• 34 g అనేది 17 gకు రెండింతలు కాబట్టి నైట్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 28 g, హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 6 g.
• ఈ ద్రవ్యరాశుల మొత్తం 34 g మరియు 14:3 స్థిర నిష్పత్తి అలాగే ఉంటుంది.
Question 11
ప్రశ్న 11
A pure compound contains elements X and Y in the fixed mass ratio 2:3. What masses of X and Y must be present in 25 g of the pure compound?
ఒక శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలో X మరియు Y మూలకాలు 2:3 స్థిర ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో ఉన్నాయి. 25 g శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలో X మరియు Y ద్రవ్యరాశులు ఎంత ఉండాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The ratio 2:3 contains 5 total parts.
• Each part represents 25 ÷ 5 = 5 g, so X = 10 g and Y = 15 g.
• The result preserves the fixed mass ratio required by the law of constant proportions.
• Each part represents 25 ÷ 5 = 5 g, so X = 10 g and Y = 15 g.
• The result preserves the fixed mass ratio required by the law of constant proportions.
వివరణ:
• 2:3 నిష్పత్తిలో మొత్తం 5 భాగాలు ఉంటాయి.
• ప్రతి భాగం = 25 ÷ 5 = 5 g; కాబట్టి X = 10 g మరియు Y = 15 g.
• ఈ ఫలితం స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ప్రకారం అవసరమైన స్థిర ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని నిలుపుతుంది.
• ప్రతి భాగం = 25 ÷ 5 = 5 g; కాబట్టి X = 10 g మరియు Y = 15 g.
• ఈ ఫలితం స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ప్రకారం అవసరమైన స్థిర ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని నిలుపుతుంది.
Question 12
ప్రశ్న 12
Two reactants form only one product. If 18.5 g of the first reactant combines completely and the product has a mass of 50.0 g, what mass of the second reactant was consumed?
రెండు అభిక్రియకాలు కలిసి ఒకే ఉత్పత్తిని ఏర్పరుస్తాయి. మొదటి అభిక్రియకం 18.5 g పూర్తిగా చర్య జరిపి, ఏర్పడిన ఉత్పత్తి ద్రవ్యరాశి 50.0 g అయితే రెండవ అభిక్రియకం ఎంత ద్రవ్యరాశి వినియోగించబడింది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• By conservation of mass, 18.5 g + mass of second reactant = 50.0 g.
• Mass of second reactant = 50.0 − 18.5 = 31.5 g.
• Checking: 18.5 g + 31.5 g = 50.0 g.
• Mass of second reactant = 50.0 − 18.5 = 31.5 g.
• Checking: 18.5 g + 31.5 g = 50.0 g.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం ప్రకారం 18.5 g + రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = 50.0 g.
• రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = 50.0 − 18.5 = 31.5 g.
• తనిఖీ: 18.5 g + 31.5 g = 50.0 g.
• రెండవ అభిక్రియకం ద్రవ్యరాశి = 50.0 − 18.5 = 31.5 g.
• తనిఖీ: 18.5 g + 31.5 g = 50.0 g.
Question 13
ప్రశ్న 13
A 25.0 g compound decomposes completely into 14.0 g of a solid product and one gaseous product. What mass of gas must be formed?
25.0 g సంయోగ పదార్థం పూర్తిగా విఘటించి 14.0 g ఘన ఉత్పత్తి మరియు ఒక వాయు ఉత్పత్తిని ఇచ్చింది. ఏర్పడిన వాయువు ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Initial mass = 25.0 g and the total product mass must also be 25.0 g.
• Gas mass = 25.0 − 14.0 = 11.0 g.
• The gaseous state does not remove the gas from the conservation calculation.
• Gas mass = 25.0 − 14.0 = 11.0 g.
• The gaseous state does not remove the gas from the conservation calculation.
వివరణ:
• ప్రారంభ ద్రవ్యరాశి 25.0 g; కాబట్టి ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి కూడా 25.0 g ఉండాలి.
• వాయువు ద్రవ్యరాశి = 25.0 − 14.0 = 11.0 g.
• ఉత్పత్తి వాయు స్థితిలో ఉన్నప్పటికీ ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ లెక్కలో దానిని తప్పక పరిగణించాలి.
• వాయువు ద్రవ్యరాశి = 25.0 − 14.0 = 11.0 g.
• ఉత్పత్తి వాయు స్థితిలో ఉన్నప్పటికీ ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ లెక్కలో దానిని తప్పక పరిగణించాలి.
Question 14
ప్రశ్న 14
In a closed flask, 30 g of one solution is mixed with 45 g of another solution and a precipitate forms. Assuming nothing enters or leaves the flask, what should the total mass after the reaction be?
మూసివేసిన ఫ్లాస్క్‌లో 30 g ఒక ద్రావణాన్ని 45 g మరో ద్రావణంతో కలిపితే అవక్షేపం ఏర్పడింది. ఫ్లాస్క్‌లోకి ఏదీ ప్రవేశించకపోతే లేదా బయటకు వెళ్లకపోతే చర్య తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశి ఎంత ఉండాలి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Total mass before reaction = 30 g + 45 g = 75 g.
• Formation of a precipitate changes the chemical form of some substances but does not create additional mass.
• Therefore the closed flask and its contents still have a total mass of 75 g after the reaction.
• Formation of a precipitate changes the chemical form of some substances but does not create additional mass.
• Therefore the closed flask and its contents still have a total mass of 75 g after the reaction.
వివరణ:
• చర్యకు ముందు మొత్తం ద్రవ్యరాశి = 30 g + 45 g = 75 g.
• అవక్షేపం ఏర్పడటం వల్ల కొన్ని పదార్థాల రసాయన రూపం మారినా అదనపు ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు.
• కాబట్టి చర్య తరువాత కూడా మూసివేసిన ఫ్లాస్క్ మరియు అందులోని పదార్థాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 75 g.
• అవక్షేపం ఏర్పడటం వల్ల కొన్ని పదార్థాల రసాయన రూపం మారినా అదనపు ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు.
• కాబట్టి చర్య తరువాత కూడా మూసివేసిన ఫ్లాస్క్ మరియు అందులోని పదార్థాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 75 g.
Question 15
ప్రశ్న 15
Why are closed systems especially useful when experimentally verifying the law of conservation of mass?
ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమాన్ని ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ధారించేటప్పుడు మూసివేసిన వ్యవస్థలు ప్రత్యేకంగా ఎందుకు ఉపయోగకరమైనవి?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A closed system prevents matter from entering or leaving during the experiment.
• This makes it possible to compare total measured mass before and after a reaction without losing gaseous products.
• The law concerns conservation of total mass; closing the vessel makes that conservation easier to demonstrate experimentally.
• This makes it possible to compare total measured mass before and after a reaction without losing gaseous products.
• The law concerns conservation of total mass; closing the vessel makes that conservation easier to demonstrate experimentally.
వివరణ:
• మూసివేసిన వ్యవస్థలో ప్రయోగ సమయంలో పదార్థం లోపలికి రావడం లేదా బయటకు వెళ్లడం జరగదు.
• అందువల్ల వాయు ఉత్పత్తులు కోల్పోకుండా చర్యకు ముందు మరియు తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశిని పోల్చవచ్చు.
• నియమం మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంరక్షణకు సంబంధించినది; పాత్రను మూసివేయడం ఆ సంరక్షణను ప్రయోగాత్మకంగా చూపడం సులభం చేస్తుంది.
• అందువల్ల వాయు ఉత్పత్తులు కోల్పోకుండా చర్యకు ముందు మరియు తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశిని పోల్చవచ్చు.
• నియమం మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంరక్షణకు సంబంధించినది; పాత్రను మూసివేయడం ఆ సంరక్షణను ప్రయోగాత్మకంగా చూపడం సులభం చేస్తుంది.
Question 16
ప్రశ్న 16
Pure samples of the same compound are prepared by two different methods. What does the law of constant proportions predict?
ఒకే సంయోగ పదార్థం యొక్క శుద్ధ నమూనాలను రెండు వేర్వేరు పద్ధతుల్లో తయారు చేశారు. స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ఏమి సూచిస్తుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A pure compound has a characteristic fixed composition by mass.
• Its elemental mass ratio is independent of the source or method of preparation.
• Different preparation methods therefore do not change the fixed composition of the same pure compound.
• Its elemental mass ratio is independent of the source or method of preparation.
• Different preparation methods therefore do not change the fixed composition of the same pure compound.
వివరణ:
• ఒక శుద్ధ సంయోగ పదార్థానికి ద్రవ్యరాశి పరంగా నిర్దిష్టమైన స్థిర కూర్పు ఉంటుంది.
• దానిలోని మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి మూలం లేదా తయారీ పద్ధతిపై ఆధారపడదు.
• కాబట్టి వేర్వేరు తయారీ పద్ధతులు ఒకే శుద్ధ సంయోగ పదార్థం యొక్క స్థిర కూర్పును మార్చవు.
• దానిలోని మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి మూలం లేదా తయారీ పద్ధతిపై ఆధారపడదు.
• కాబట్టి వేర్వేరు తయారీ పద్ధతులు ఒకే శుద్ధ సంయోగ పదార్థం యొక్క స్థిర కూర్పును మార్చవు.
Question 17
ప్రశ్న 17
Sample I of a pure compound contains 6 g of X combined with 9 g of Y. Sample II contains 10 g of X combined with 15 g of Y. Are the data consistent with the law of constant proportions?
ఒక శుద్ధ సంయోగ పదార్థం యొక్క నమూనా Iలో 6 g X, 9 g Yతో సంయోగం చెందింది. నమూనా IIలో 10 g X, 15 g Yతో సంయోగం చెందింది. ఈ సమాచారం స్థిర నిష్పత్తుల నియమానికి అనుగుణంగా ఉందా?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For Sample I, X:Y = 6:9 = 2:3.
• For Sample II, X:Y = 10:15 = 2:3.
• Since the elemental mass ratio is identical, the data are consistent with the law of constant proportions.
• For Sample II, X:Y = 10:15 = 2:3.
• Since the elemental mass ratio is identical, the data are consistent with the law of constant proportions.
వివరణ:
• నమూనా Iలో X:Y = 6:9 = 2:3.
• నమూనా IIలో X:Y = 10:15 = 2:3.
• రెండు నమూనాల్లో మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి ఒకేలా ఉండటం వల్ల ఈ సమాచారం స్థిర నిష్పత్తుల నియమానికి అనుగుణంగా ఉంది.
• నమూనా IIలో X:Y = 10:15 = 2:3.
• రెండు నమూనాల్లో మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి ఒకేలా ఉండటం వల్ల ఈ సమాచారం స్థిర నిష్పత్తుల నియమానికి అనుగుణంగా ఉంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
A compound forms only when elements A and B combine in the mass ratio 2:3. If 8 g of A is mixed with 9 g of B and B reacts completely, what happens?
ఒక సంయోగ పదార్థం A మరియు B మూలకాలు 2:3 ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో సంయోగం చెందినప్పుడే ఏర్పడుతుంది. 8 g Aను 9 g Bతో కలిపి B పూర్తిగా చర్య జరిపితే ఏమి జరుగుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The required A:B mass ratio is 2:3.
• For 9 g of B, the mass of A required is 9 × 2/3 = 6 g.
• Therefore 15 g of compound forms and 8 − 6 = 2 g of A remains in excess.
• For 9 g of B, the mass of A required is 9 × 2/3 = 6 g.
• Therefore 15 g of compound forms and 8 − 6 = 2 g of A remains in excess.
వివరణ:
• అవసరమైన A:B ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 2:3.
• 9 g Bతో చర్య జరపడానికి అవసరమైన A ద్రవ్యరాశి = 9 × 2/3 = 6 g.
• కాబట్టి 15 g సంయోగ పదార్థం ఏర్పడి 8 − 6 = 2 g A అధికంగా మిగులుతుంది.
• 9 g Bతో చర్య జరపడానికి అవసరమైన A ద్రవ్యరాశి = 9 × 2/3 = 6 g.
• కాబట్టి 15 g సంయోగ పదార్థం ఏర్పడి 8 − 6 = 2 g A అధికంగా మిగులుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which comparison between the two principal prescribed laws of chemical combination is correct?
నిర్దేశిత రెండు ప్రధాన రసాయన సంయోగ నియమాల మధ్య సరైన పోలిక ఏది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Conservation of mass compares the total mass of matter involved before and after a chemical reaction.
• Constant proportions deals with the fixed relative masses of the constituent elements in a particular pure compound.
• The two laws address different quantitative aspects of chemical combination.
• Constant proportions deals with the fixed relative masses of the constituent elements in a particular pure compound.
• The two laws address different quantitative aspects of chemical combination.
వివరణ:
• ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం రసాయన చర్యకు ముందు మరియు తరువాత చర్యలో పాల్గొన్న మొత్తం పదార్థ ద్రవ్యరాశిని పోలుస్తుంది.
• స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ఒక నిర్దిష్ట శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలోని మూలకాల స్థిర సాపేక్ష ద్రవ్యరాశులకు సంబంధించినది.
• ఈ రెండు నియమాలు రసాయన సంయోగంలోని వేర్వేరు పరిమాణాత్మక అంశాలను వివరిస్తాయి.
• స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ఒక నిర్దిష్ట శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలోని మూలకాల స్థిర సాపేక్ష ద్రవ్యరాశులకు సంబంధించినది.
• ఈ రెండు నియమాలు రసాయన సంయోగంలోని వేర్వేరు పరిమాణాత్మక అంశాలను వివరిస్తాయి.
Question 20
ప్రశ్న 20
A pure compound always contains 40% element X and 60% element Y by mass. Which composition is possible for 50 g of this pure compound?
ఒక శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలో ద్రవ్యరాశి పరంగా ఎల్లప్పుడూ 40% X మరియు 60% Y ఉంటాయి. ఈ శుద్ధ సంయోగ పదార్థం 50 gలో ఏ కూర్పు సాధ్యమవుతుంది?
Select an option first. || ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Mass of X = 40% of 50 g = 0.40 × 50 = 20 g.
• Mass of Y = 60% of 50 g = 0.60 × 50 = 30 g.
• The 20:30 ratio simplifies to 2:3 and preserves the compound's fixed composition.
• Mass of Y = 60% of 50 g = 0.60 × 50 = 30 g.
• The 20:30 ratio simplifies to 2:3 and preserves the compound's fixed composition.
వివరణ:
• X ద్రవ్యరాశి = 50 gలో 40% = 0.40 × 50 = 20 g.
• Y ద్రవ్యరాశి = 50 gలో 60% = 0.60 × 50 = 30 g.
• 20:30 నిష్పత్తి 2:3గా సరళీకృతమై సంయోగ పదార్థం యొక్క స్థిర కూర్పును నిలుపుతుంది.
• Y ద్రవ్యరాశి = 50 gలో 60% = 0.60 × 50 = 30 g.
• 20:30 నిష్పత్తి 2:3గా సరళీకృతమై సంయోగ పదార్థం యొక్క స్థిర కూర్పును నిలుపుతుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. The total mass of the products is equal to the total mass of the reactants సమాధానం: B. ఉత్పత్తుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి అభిక్రియకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer || సమాధానం: C. 20.0 g
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: D. The measured flask may lose mass because gas escapes, but total mass is conserved when the escaped gas is also included సమాధానం: D. వాయువు బయటకు వెళ్లడం వల్ల ఫ్లాస్క్ కొలిచిన ద్రవ్యరాశి తగ్గవచ్చు; కానీ బయటకు వెళ్లిన వాయువును కూడా పరిగణిస్తే మొత్తం ద్రవ్యరాశి సంరక్షించబడుతుంది
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer: A. Antoine Lavoisier సమాధానం: A. ఆంటోయిన్ లావోయిజియర్
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: C. A given pure chemical compound always contains the same elements combined in a fixed proportion by mass సమాధానం: C. ఒక నిర్దిష్ట శుద్ధ రసాయన సంయోగ పదార్థంలో ఎల్లప్పుడూ అదే మూలకాలు ద్రవ్యరాశి పరంగా స్థిర నిష్పత్తిలో ఉంటాయి
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: B. Joseph Proust సమాధానం: B. జోసెఫ్ ప్రౌస్ట్
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer || సమాధానం: A. 32 g
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: B. 5 g hydrogen and 40 g oxygen సమాధానం: B. 5 g హైడ్రోజన్ మరియు 40 g ఆక్సిజన్
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: A. 6 g carbon and 16 g oxygen సమాధానం: A. 6 g కార్బన్ మరియు 16 g ఆక్సిజన్
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: C. 28 g nitrogen and 6 g hydrogen సమాధానం: C. 28 g నైట్రోజన్ మరియు 6 g హైడ్రోజన్
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer: B. 10 g X and 15 g Y సమాధానం: B. 10 g X మరియు 15 g Y
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer || సమాధానం: B. 31.5 g
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer || సమాధానం: C. 11.0 g
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer || సమాధానం: C. 75 g
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: D. They prevent matter such as gases from escaping or entering during measurement సమాధానం: D. కొలత సమయంలో వాయువులు వంటి పదార్థం బయటకు వెళ్లడం లేదా లోపలికి రావడం నివారిస్తాయి
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: B. The elemental mass proportions should be the same in both pure samples సమాధానం: B. రెండు శుద్ధ నమూనాల్లో మూలకాల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తులు ఒకేలా ఉండాలి
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: C. Yes, because both samples have the same X:Y mass ratio of 2:3 సమాధానం: C. అవును, ఎందుకంటే రెండు నమూనాల్లో X:Y ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 2:3గా ఒకేలా ఉంది
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: D. 6 g of A reacts with 9 g of B to form 15 g of compound, leaving 2 g of A unreacted సమాధానం: D. 6 g A, 9 g Bతో చర్య జరిపి 15 g సంయోగ పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది; 2 g A చర్య జరపకుండా మిగులుతుంది
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: A. Conservation of mass concerns the total mass before and after a reaction, while constant proportions concerns the fixed elemental mass ratio within a given pure compound సమాధానం: A. ద్రవ్యరాశి సంరక్షణ నియమం చర్యకు ముందు మరియు తరువాత మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సంబంధించినది; స్థిర నిష్పత్తుల నియమం ఒక నిర్దిష్ట శుద్ధ సంయోగ పదార్థంలోని మూలకాల స్థిర ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తికి సంబంధించినది
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: B. 20 g X and 30 g Y సమాధానం: B. 20 g X మరియు 30 g Y