Please keep at least one language enabled. / కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
Who discovered the electron through cathode-ray experiments?
కాథోడ్ కిరణ ప్రయోగాల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ను కనుగొన్న శాస్త్రవేత్త ఎవరు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• J. J. Thomson discovered the electron in 1897 using cathode rays.
• He also determined the charge-to-mass ratio of the electron.
• He also determined the charge-to-mass ratio of the electron.
వివరణ:
• జె. జె. థామ్సన్ 1897లో కాథోడ్ కిరణాల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ను కనుగొన్నారు.
• ఆయన ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం-ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని కూడా నిర్ణయించారు.
• ఆయన ఎలక్ట్రాన్ ఆవేశం-ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని కూడా నిర్ణయించారు.
Question 2
ప్రశ్న 2
Rutherford's gold-foil experiment showed that an atom contains:
రూథర్ఫోర్డ్ బంగారు రేకు ప్రయోగం పరమాణువులో ఏమి ఉందని నిరూపించింది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Most alpha particles passed through the foil without deflection.
• A few were strongly deflected, indicating a small dense nucleus.
• A few were strongly deflected, indicating a small dense nucleus.
వివరణ:
• ఎక్కువ ఆల్ఫా కణాలు ఎటువంటి విక్షేపణ లేకుండా రేకు గుండా వెళ్లాయి.
• కొన్ని బలంగా విక్షేపించబడటం చిన్న సాంద్ర కేంద్రకాన్ని సూచించింది.
• కొన్ని బలంగా విక్షేపించబడటం చిన్న సాంద్ర కేంద్రకాన్ని సూచించింది.
Question 3
ప్రశ్న 3
According to Bohr's atomic model, electrons revolve around the nucleus in:
బోర్ పరమాణు నమూనా ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ ఎలా తిరుగుతాయి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Bohr proposed that electrons occupy permitted stationary orbits.
• Each permitted orbit has a definite energy.
• Each permitted orbit has a definite energy.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్లు అనుమతించబడిన స్థిర కక్ష్యల్లో ఉంటాయని బోర్ ప్రతిపాదించారు.
• ప్రతి అనుమతించబడిన కక్ష్యకు నిర్దిష్ట శక్తి ఉంటుంది.
• ప్రతి అనుమతించబడిన కక్ష్యకు నిర్దిష్ట శక్తి ఉంటుంది.
Question 4
ప్రశ్న 4
The de Broglie wavelength of a moving particle is given by:
చలన కణం యొక్క డీ బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యాన్ని తెలిపే సమీకరణం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• De Broglie associated a wavelength with every moving particle.
• The wavelength is Planck's constant divided by momentum.
• The wavelength is Planck's constant divided by momentum.
వివరణ:
• ప్రతి చలన కణానికి తరంగదైర్ఘ్యం ఉంటుందని డీ బ్రోగ్లీ ప్రతిపాదించారు.
• తరంగదైర్ఘ్యం ప్లాంక్ స్థిరాంకాన్ని ద్రవ్యవేగంతో భాగించిన విలువ.
• తరంగదైర్ఘ్యం ప్లాంక్ స్థిరాంకాన్ని ద్రవ్యవేగంతో భాగించిన విలువ.
Question 5
ప్రశ్న 5
The Heisenberg uncertainty principle states that it is impossible to determine simultaneously the exact:
హైసెన్బర్గ్ అనిశ్చితి సూత్రం ప్రకారం ఒకేసారి ఖచ్చితంగా నిర్ణయించలేనివి ఏవి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The exact position and momentum of a microscopic particle cannot both be known simultaneously.
• Increasing precision in one quantity increases uncertainty in the other.
• Increasing precision in one quantity increases uncertainty in the other.
వివరణ:
• సూక్ష్మ కణం యొక్క ఖచ్చిత స్థానం మరియు ద్రవ్యవేగాన్ని ఒకేసారి తెలుసుకోలేము.
• ఒక పరిమాణంలో ఖచ్చితత్వం పెరిగితే మరొకదానిలో అనిశ్చితి పెరుగుతుంది.
• ఒక పరిమాణంలో ఖచ్చితత్వం పెరిగితే మరొకదానిలో అనిశ్చితి పెరుగుతుంది.
Question 6
ప్రశ్న 6
The Aufbau principle states that electrons first occupy orbitals of:
ఆఫ్బౌ సూత్రం ప్రకారం ఎలక్ట్రాన్లు మొదట ఏ ఆర్బిటాళ్లను ఆక్రమిస్తాయి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Electrons fill available orbitals in order of increasing energy.
• Lower-energy orbitals are occupied before higher-energy orbitals.
• Lower-energy orbitals are occupied before higher-energy orbitals.
వివరణ:
• ఎలక్ట్రాన్లు పెరుగుతున్న శక్తి క్రమంలో ఆర్బిటాళ్లను నింపుతాయి.
• అధిక శక్తి ఆర్బిటాళ్లకు ముందు తక్కువ శక్తి ఆర్బిటాళ్లు నిండుతాయి.
• అధిక శక్తి ఆర్బిటాళ్లకు ముందు తక్కువ శక్తి ఆర్బిటాళ్లు నిండుతాయి.
Question 7
ప్రశ్న 7
For a d-subshell, the azimuthal quantum number l is:
d-ఉపకక్ష్యకు దిగంశ క్వాంటం సంఖ్య l విలువ ఎంత?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The values of l are 0, 1, 2 and 3 for s, p, d and f subshells respectively.
• Therefore, l equals 2 for a d-subshell.
• Therefore, l equals 2 for a d-subshell.
వివరణ:
• s, p, d మరియు f ఉపకక్ష్యలకు l విలువలు వరుసగా 0, 1, 2 మరియు 3.
• అందువల్ల d-ఉపకక్ష్యకు l విలువ 2.
• అందువల్ల d-ఉపకక్ష్యకు l విలువ 2.
Question 8
ప్రశ్న 8
How many orbitals are present in an f-subshell?
ఒక f-ఉపకక్ష్యంలో ఎన్ని ఆర్బిటాళ్లు ఉంటాయి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• For an f-subshell, l equals 3.
• The number of orbitals is 2l + 1, which equals seven.
• The number of orbitals is 2l + 1, which equals seven.
వివరణ:
• f-ఉపకక్ష్యకు l విలువ 3.
• ఆర్బిటాళ్ల సంఖ్య 2l + 1 ప్రకారం ఏడు.
• ఆర్బిటాళ్ల సంఖ్య 2l + 1 ప్రకారం ఏడు.
Question 9
ప్రశ్న 9
What is the maximum electron capacity of a d-subshell?
d-ఉపకక్ష్యంలో గరిష్ఠంగా ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఉండగలవు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A d-subshell contains five orbitals.
• Each orbital accommodates two electrons, giving a maximum of ten.
• Each orbital accommodates two electrons, giving a maximum of ten.
వివరణ:
• d-ఉపకక్ష్యంలో ఐదు ఆర్బిటాళ్లు ఉంటాయి.
• ప్రతి ఆర్బిటాల్లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉండగలవు కాబట్టి గరిష్ఠ సంఖ్య పది.
• ప్రతి ఆర్బిటాల్లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉండగలవు కాబట్టి గరిష్ఠ సంఖ్య పది.
Question 10
ప్రశ్న 10
Across a period, first ionization enthalpy generally:
ఒక ఆవర్తంలో ఎడమ నుంచి కుడికి మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Effective nuclear charge generally increases across a period.
• Electrons are held more strongly, so ionization enthalpy usually increases.
• Electrons are held more strongly, so ionization enthalpy usually increases.
వివరణ:
• ఒక ఆవర్తంలో ప్రభావిత కేంద్రక ఆవేశం సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్లు బలంగా ఆకర్షించబడటం వల్ల అయనీకరణ ఎంథాల్పీ సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్లు బలంగా ఆకర్షించబడటం వల్ల అయనీకరణ ఎంథాల్పీ సాధారణంగా పెరుగుతుంది.
Question 11
ప్రశ్న 11
Metallic character generally increases:
లోహ స్వభావం సాధారణంగా ఎలా పెరుగుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Atomic size increases down a group.
• Valence electrons are lost more easily, increasing metallic character.
• Valence electrons are lost more easily, increasing metallic character.
వివరణ:
• గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి పరమాణు పరిమాణం పెరుగుతుంది.
• సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా కోల్పోవడం వల్ల లోహ స్వభావం పెరుగుతుంది.
• సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా కోల్పోవడం వల్ల లోహ స్వభావం పెరుగుతుంది.
Question 12
ప్రశ్న 12
The shielding effect in an atom is caused mainly by:
పరమాణువులో షీల్డింగ్ ప్రభావానికి ప్రధాన కారణం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Inner electrons repel outer electrons and partially shield them from the nucleus.
• This reduces the effective nuclear charge felt by valence electrons.
• This reduces the effective nuclear charge felt by valence electrons.
వివరణ:
• అంతర్గత ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను వికర్షించి కేంద్రక ఆకర్షణను కొంత నిరోధిస్తాయి.
• దీనివల్ల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావిత కేంద్రక ఆవేశం తగ్గుతుంది.
• దీనివల్ల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు అనుభవించే ప్రభావిత కేంద్రక ఆవేశం తగ్గుతుంది.
Question 13
ప్రశ్న 13
Compared with its neutral atom, a cation is generally:
తటస్థ పరమాణువుతో పోలిస్తే ధన అయాన్ సాధారణంగా ఎలా ఉంటుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Formation of a cation involves loss of one or more electrons.
• Reduced electron repulsion and increased effective attraction decrease the radius.
• Reduced electron repulsion and increased effective attraction decrease the radius.
వివరణ:
• ధన అయాన్ ఏర్పడేటప్పుడు ఒకటి లేదా ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతాయి.
• ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ తగ్గి ప్రభావిత ఆకర్షణ పెరగడం వల్ల వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ తగ్గి ప్రభావిత ఆకర్షణ పెరగడం వల్ల వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది.
Question 14
ప్రశ్న 14
In an isoelectronic series, ionic radius generally decreases with increasing:
సమఎలక్ట్రానిక్ శ్రేణిలో అయానిక వ్యాసార్థం దేనితో పెరుగుతున్నప్పుడు తగ్గుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Isoelectronic species contain the same number of electrons.
• Greater nuclear charge attracts the electrons more strongly and decreases size.
• Greater nuclear charge attracts the electrons more strongly and decreases size.
వివరణ:
• సమఎలక్ట్రానిక్ జాతుల్లో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది.
• ఎక్కువ కేంద్రక ఆవేశం ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షించి పరిమాణాన్ని తగ్గిస్తుంది.
• ఎక్కువ కేంద్రక ఆవేశం ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షించి పరిమాణాన్ని తగ్గిస్తుంది.
Question 15
ప్రశ్న 15
Lattice energy of an ionic solid generally increases when ionic charges:
అయానిక ఘనంలో అయాన్ ఆవేశాలు పెరిగినప్పుడు జాలక శక్తి సాధారణంగా ఎలా మారుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Lattice energy depends strongly on electrostatic attraction between ions.
• Higher ionic charges produce stronger attraction and larger lattice energy.
• Higher ionic charges produce stronger attraction and larger lattice energy.
వివరణ:
• జాలక శక్తి అయాన్ల మధ్య విద్యుత్ స్థిర ఆకర్షణపై బలంగా ఆధారపడుతుంది.
• అధిక అయాన్ ఆవేశాలు బలమైన ఆకర్షణను మరియు ఎక్కువ జాలక శక్తిని కలిగిస్తాయి.
• అధిక అయాన్ ఆవేశాలు బలమైన ఆకర్షణను మరియు ఎక్కువ జాలక శక్తిని కలిగిస్తాయి.
Question 16
ప్రశ్న 16
According to Fajans' rules, covalent character increases when the cation has:
ఫాజాన్స్ నియమాల ప్రకారం ధన అయాన్ ఏ లక్షణం కలిగి ఉన్నప్పుడు సమయోజనీయ స్వభావం పెరుగుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A small highly charged cation has strong polarizing power.
• It distorts the electron cloud of the anion, increasing covalent character.
• It distorts the electron cloud of the anion, increasing covalent character.
వివరణ:
• చిన్న పరిమాణం, అధిక ఆవేశం గల ధన అయాన్కు బలమైన ధ్రువీకరణ శక్తి ఉంటుంది.
• ఇది ఋణ అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ మేఘాన్ని వక్రీకరించి సమయోజనీయ స్వభావాన్ని పెంచుతుంది.
• ఇది ఋణ అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ మేఘాన్ని వక్రీకరించి సమయోజనీయ స్వభావాన్ని పెంచుతుంది.
Question 17
ప్రశ్న 17
Why is the dipole moment of carbon dioxide zero?
కార్బన్ డైఆక్సైడ్ ద్విధ్రువ భ్రామకం ఎందుకు శూన్యం?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Each C=O bond is polar.
• Because the molecule is linear and symmetrical, the bond dipoles cancel.
• Because the molecule is linear and symmetrical, the bond dipoles cancel.
వివరణ:
• ప్రతి C=O బంధం ధ్రువ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది.
• అణువు సమమిత సరళ రేఖాకారంగా ఉండటం వల్ల బంధ ద్విధ్రువాలు రద్దవుతాయి.
• అణువు సమమిత సరళ రేఖాకారంగా ఉండటం వల్ల బంధ ద్విధ్రువాలు రద్దవుతాయి.
Question 18
ప్రశ్న 18
The unusually high boiling point of water is mainly due to:
నీటి అసాధారణమైన అధిక మరిగే ఉష్ణోగ్రతకు ప్రధాన కారణం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Water molecules form extensive intermolecular hydrogen bonds.
• Considerable energy is required to separate the molecules.
• Considerable energy is required to separate the molecules.
వివరణ:
• నీటి అణువులు విస్తృతమైన అంతర అణు హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి.
• అణువులను వేరు చేయడానికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
• అణువులను వేరు చేయడానికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
Question 19
ప్రశ్న 19
What is the bond order of an oxygen molecule according to molecular orbital theory?
అణు ఆర్బిటాల్ సిద్ధాంతం ప్రకారం ఆక్సిజన్ అణువు బంధ క్రమం ఎంత?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Bond order equals half the difference between bonding and antibonding electrons.
• For O₂, the calculated bond order is two.
• For O₂, the calculated bond order is two.
వివరణ:
• బంధ క్రమం బంధక మరియు ప్రతిబంధక ఎలక్ట్రాన్ల తేడాలో సగం.
• O₂కు లెక్కించిన బంధ క్రమం రెండు.
• O₂కు లెక్కించిన బంధ క్రమం రెండు.
Question 20
ప్రశ్న 20
Molecular oxygen is paramagnetic because it contains:
అణు ఆక్సిజన్ పరాయస్కాంతంగా ఉండటానికి కారణం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Two electrons occupy separate antibonding π orbitals in O₂.
• These unpaired electrons cause paramagnetism.
• These unpaired electrons cause paramagnetism.
వివరణ:
• O₂లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు వేర్వేరు ప్రతిబంధక π ఆర్బిటాళ్లలో ఉంటాయి.
• ఈ జతకట్టని ఎలక్ట్రాన్లు పరాయస్కాంతత్వాన్ని కలిగిస్తాయి.
• ఈ జతకట్టని ఎలక్ట్రాన్లు పరాయస్కాంతత్వాన్ని కలిగిస్తాయి.
Question 21
ప్రశ్న 21
Which type of covalent bond is generally stronger?
సాధారణంగా ఏ సమయోజనీయ బంధం ఎక్కువ బలంగా ఉంటుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sigma bonds form through direct head-on orbital overlap.
• This overlap is generally stronger than the sideways overlap forming a pi bond.
• This overlap is generally stronger than the sideways overlap forming a pi bond.
వివరణ:
• సిగ్మా బంధాలు ఆర్బిటాళ్ల ప్రత్యక్ష ముఖాముఖి అతివ్యాప్తి ద్వారా ఏర్పడతాయి.
• ఈ అతివ్యాప్తి పై బంధాన్ని ఏర్పరచే పక్కపక్క అతివ్యాప్తి కంటే బలంగా ఉంటుంది.
• ఈ అతివ్యాప్తి పై బంధాన్ని ఏర్పరచే పక్కపక్క అతివ్యాప్తి కంటే బలంగా ఉంటుంది.
Question 22
ప్రశ్న 22
The three carbon–oxygen bonds in carbonate ion are equivalent because of:
కార్బోనేట్ అయాన్లోని మూడు కార్బన్–ఆక్సిజన్ బంధాలు సమానంగా ఉండటానికి కారణం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The carbonate ion can be represented by three equivalent resonance structures.
• The actual structure is a resonance hybrid with equal C–O bonds.
• The actual structure is a resonance hybrid with equal C–O bonds.
వివరణ:
• కార్బోనేట్ అయాన్ను మూడు సమాన అనునాద నిర్మాణాలతో సూచించవచ్చు.
• వాస్తవ నిర్మాణం సమాన C–O బంధాలు కలిగిన అనునాద సంకర రూపం.
• వాస్తవ నిర్మాణం సమాన C–O బంధాలు కలిగిన అనునాద సంకర రూపం.
Question 23
ప్రశ్న 23
What is the molecular shape of boron trifluoride?
బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ అణువు ఆకారం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Boron has three bond pairs and no lone pair in BF₃.
• The bonds arrange at approximately 120° in a trigonal plane.
• The bonds arrange at approximately 120° in a trigonal plane.
వివరణ:
• BF₃లో బోరాన్కు మూడు బంధ జతలు ఉండి ఒంటరి జత ఉండదు.
• బంధాలు సుమారు 120° కోణంతో త్రిభుజ సమతలంలో అమరుతాయి.
• బంధాలు సుమారు 120° కోణంతో త్రిభుజ సమతలంలో అమరుతాయి.
Question 24
ప్రశ్న 24
What is the molecular shape of sulfur dioxide?
సల్ఫర్ డైఆక్సైడ్ అణువు ఆకారం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sulfur dioxide has two bonding regions and one lone pair around sulfur.
• Lone-pair repulsion produces a bent molecular shape.
• Lone-pair repulsion produces a bent molecular shape.
వివరణ:
• సల్ఫర్ డైఆక్సైడ్లో సల్ఫర్ చుట్టూ రెండు బంధ ప్రాంతాలు మరియు ఒక ఒంటరి జత ఉంటాయి.
• ఒంటరి జత వికర్షణ వల్ల వంకర అణు ఆకారం ఏర్పడుతుంది.
• ఒంటరి జత వికర్షణ వల్ల వంకర అణు ఆకారం ఏర్పడుతుంది.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: A. J. J. Thomson సమాధానం: A. జె. జె. థామ్సన్
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: B. A small, dense, positively charged nucleus సమాధానం: B. చిన్న, సాంద్రమైన, ధన ఆవేశిత కేంద్రకం
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: B. Fixed energy levels సమాధానం: B. నిర్దిష్ట శక్తి స్థాయుల్లో
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer / సమాధానం: B. λ = h/p
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: B. Position and momentum సమాధానం: B. స్థానం మరియు ద్రవ్యవేగం
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: B. Lower energy సమాధానం: B. తక్కువ శక్తి
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer / సమాధానం: C. 2
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer / సమాధానం: C. 7
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer / సమాధానం: C. 10
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: B. Increases సమాధానం: B. పెరుగుతుంది
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer: C. Down a group సమాధానం: C. గ్రూపులో పై నుంచి కిందికి
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: A. Inner-shell electrons సమాధానం: A. అంతర్గత కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer: B. Smaller సమాధానం: B. చిన్నది
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: B. Nuclear charge సమాధానం: B. కేంద్రక ఆవేశం
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer: B. Increase సమాధానం: B. పెరుగుతాయి
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: B. Small size and high charge సమాధానం: B. చిన్న పరిమాణం మరియు అధిక ఆవేశం
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: B. It has a symmetrical linear structure సమాధానం: B. దానికి సమమిత సరళ రేఖాకార నిర్మాణం ఉంది
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: B. Intermolecular hydrogen bonding సమాధానం: B. అంతర అణు హైడ్రోజన్ బంధం
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer / సమాధానం: B. 2
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: A. Two unpaired electrons సమాధానం: A. రెండు జతకట్టని ఎలక్ట్రాన్లు
-
Question 21 ప్రశ్న 21Answer: B. Sigma bond సమాధానం: B. సిగ్మా బంధం
-
Question 22 ప్రశ్న 22Answer: B. Resonance సమాధానం: B. అనునాదం
-
Question 23 ప్రశ్న 23Answer: A. Trigonal planar సమాధానం: A. త్రిభుజ సమతలాకారం
-
Question 24 ప్రశ్న 24Answer: B. Bent సమాధానం: B. వంకర ఆకారం