Please keep at least one language enabled. / కనీసం ఒక భాషను ఎంచుకోండి.
Question 1
ప్రశ్న 1
What is the smallest unit of an element that retains its chemical properties?
ఒక మూలకం యొక్క రసాయన ధర్మాలను నిలుపుకునే అతి చిన్న కణం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An atom is the smallest unit of an element.
• It retains the characteristic chemical properties of that element.
• It retains the characteristic chemical properties of that element.
వివరణ:
• పరమాణువు ఒక మూలకం యొక్క అతి చిన్న ప్రమాణం.
• అది ఆ మూలకం యొక్క ప్రత్యేక రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉంటుంది.
• అది ఆ మూలకం యొక్క ప్రత్యేక రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉంటుంది.
Question 2
ప్రశ్న 2
The atomic number of an element is equal to the number of:
ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దేనికి సమానంగా ఉంటుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Atomic number represents the number of protons in the nucleus.
• In a neutral atom, it also equals the number of electrons.
• In a neutral atom, it also equals the number of electrons.
వివరణ:
• పరమాణు సంఖ్య కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
• తటస్థ పరమాణువులో ఇది ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు కూడా సమానంగా ఉంటుంది.
• తటస్థ పరమాణువులో ఇది ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు కూడా సమానంగా ఉంటుంది.
Question 3
ప్రశ్న 3
Who discovered the neutron?
న్యూట్రాన్ను కనుగొన్న శాస్త్రవేత్త ఎవరు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• James Chadwick discovered the neutron in 1932.
• Neutrons are electrically neutral particles present in the nucleus.
• Neutrons are electrically neutral particles present in the nucleus.
వివరణ:
• జేమ్స్ చాడ్విక్ 1932లో న్యూట్రాన్ను కనుగొన్నారు.
• న్యూట్రాన్లు కేంద్రకంలో ఉండే విద్యుత్ ఆవేశం లేని కణాలు.
• న్యూట్రాన్లు కేంద్రకంలో ఉండే విద్యుత్ ఆవేశం లేని కణాలు.
Question 4
ప్రశ్న 4
Which formula gives the maximum number of electrons that can be accommodated in an electron shell?
ఒక ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలో ఉండగల గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను తెలిపే సూత్రం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The maximum electron capacity of a shell is calculated using 2n².
• Here, n represents the principal quantum number of the shell.
• Here, n represents the principal quantum number of the shell.
వివరణ:
• ఒక కక్ష్యలో ఉండగల గరిష్ఠ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను 2n² సూత్రంతో లెక్కిస్తారు.
• ఇక్కడ n అనేది ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య.
• ఇక్కడ n అనేది ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య.
Question 5
ప్రశ్న 5
Atoms of the same element having different mass numbers are called:
ఒకే మూలకానికి చెందిన, భిన్న ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు కలిగిన పరమాణువులను ఏమంటారు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Isotopes have the same atomic number but different mass numbers.
• They differ in the number of neutrons present in their nuclei.
• They differ in the number of neutrons present in their nuclei.
వివరణ:
• ఐసోటోపులకు పరమాణు సంఖ్య ఒకేలా ఉండి, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది.
• వాటి కేంద్రకాలలోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది.
• వాటి కేంద్రకాలలోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది.
Question 6
ప్రశ్న 6
The modern periodic table is arranged on the basis of:
ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికను దేని ఆధారంగా అమర్చారు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Elements in the modern periodic table are arranged in increasing order of atomic number.
• This arrangement follows the modern periodic law.
• This arrangement follows the modern periodic law.
వివరణ:
• ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో మూలకాలను పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్య క్రమంలో అమర్చారు.
• ఈ అమరిక ఆధునిక ఆవర్తన నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది.
• ఈ అమరిక ఆధునిక ఆవర్తన నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది.
Question 7
ప్రశ్న 7
Which is the most electronegative element?
అత్యధిక విద్యుదృణాత్మకత కలిగిన మూలకం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Fluorine has the highest electronegativity among all elements.
• It strongly attracts bonded electrons towards itself.
• It strongly attracts bonded electrons towards itself.
వివరణ:
• అన్ని మూలకాలలో ఫ్లోరిన్కు అత్యధిక విద్యుదృణాత్మకత ఉంటుంది.
• బంధంలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లను అది బలంగా తనవైపు ఆకర్షిస్తుంది.
• బంధంలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లను అది బలంగా తనవైపు ఆకర్షిస్తుంది.
Question 8
ప్రశ్న 8
Noble gases are placed in which group of the modern periodic table?
ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో జడ వాయువులు ఏ గ్రూపులో ఉంటాయి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Noble gases occupy Group 18 of the periodic table.
• Their outermost electron shells are generally complete.
• Their outermost electron shells are generally complete.
వివరణ:
• జడ వాయువులు ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ 18లో ఉంటాయి.
• సాధారణంగా వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య పూర్తిగా నిండి ఉంటుంది.
• సాధారణంగా వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య పూర్తిగా నిండి ఉంటుంది.
Question 9
ప్రశ్న 9
An ionic bond is formed by:
అయానిక బంధం ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• An ionic bond is formed through the transfer of electrons from one atom to another.
• The resulting oppositely charged ions attract each other.
• The resulting oppositely charged ions attract each other.
వివరణ:
• ఒక పరమాణువు నుంచి మరొక పరమాణువుకు ఎలక్ట్రాన్లు బదిలీ కావడం వల్ల అయానిక బంధం ఏర్పడుతుంది.
• ఏర్పడిన వ్యతిరేక ఆవేశాల అయాన్లు పరస్పరం ఆకర్షించుకుంటాయి.
• ఏర్పడిన వ్యతిరేక ఆవేశాల అయాన్లు పరస్పరం ఆకర్షించుకుంటాయి.
Question 10
ప్రశ్న 10
A covalent bond is formed by:
సమయోజనీయ బంధం ఎలా ఏర్పడుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Covalent bonds are formed when atoms share one or more pairs of electrons.
• Such bonding is common between non-metal atoms.
• Such bonding is common between non-metal atoms.
వివరణ:
• పరమాణువులు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ జతలను పంచుకున్నప్పుడు సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది.
• ఈ బంధం సాధారణంగా అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడుతుంది.
• ఈ బంధం సాధారణంగా అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడుతుంది.
Question 11
ప్రశ్న 11
What type of bond is present between hydrogen and oxygen atoms in a water molecule?
నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మధ్య ఉండే బంధం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxygen attracts the shared electrons more strongly than hydrogen.
• Therefore, the O–H bonds in water are polar covalent bonds.
• Therefore, the O–H bonds in water are polar covalent bonds.
వివరణ:
• హైడ్రోజన్ కంటే ఆక్సిజన్ భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్లను ఎక్కువగా ఆకర్షిస్తుంది.
• అందువల్ల నీటిలోని O–H బంధాలు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలు.
• అందువల్ల నీటిలోని O–H బంధాలు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలు.
Question 12
ప్రశ్న 12
What is the molecular shape of methane?
మీథేన్ అణువు యొక్క ఆకారం ఏమిటి?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Methane has four identical C–H bonds around the carbon atom.
• These bonds are directed towards the corners of a tetrahedron.
• These bonds are directed towards the corners of a tetrahedron.
వివరణ:
• మీథేన్లో కార్బన్ పరమాణువు చుట్టూ నాలుగు సమానమైన C–H బంధాలు ఉంటాయి.
• ఈ బంధాలు చతుర్ముఖం యొక్క మూలల వైపు అమర్చబడి ఉంటాయి.
• ఈ బంధాలు చతుర్ముఖం యొక్క మూలల వైపు అమర్చబడి ఉంటాయి.
Question 13
ప్రశ్న 13
What is the value of Avogadro's number?
అవగాడ్రో సంఖ్య విలువ ఎంత?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• One mole of a substance contains approximately 6.022 × 10²³ particles.
• These particles may be atoms, molecules, ions or other entities.
• These particles may be atoms, molecules, ions or other entities.
వివరణ:
• ఒక మోల్ పదార్థంలో సుమారు 6.022 × 10²³ కణాలు ఉంటాయి.
• ఈ కణాలు పరమాణువులు, అణువులు లేదా అయాన్లు కావచ్చు.
• ఈ కణాలు పరమాణువులు, అణువులు లేదా అయాన్లు కావచ్చు.
Question 14
ప్రశ్న 14
What is the molar mass of molecular oxygen, O₂?
O₂ అణు ఆక్సిజన్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The atomic mass of oxygen is approximately 16.
• Therefore, the molar mass of O₂ is 2 × 16 = 32 g/mol.
• Therefore, the molar mass of O₂ is 2 × 16 = 32 g/mol.
వివరణ:
• ఆక్సిజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 16.
• అందువల్ల O₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి 2 × 16 = 32 గ్రా/మోల్.
• అందువల్ల O₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి 2 × 16 = 32 గ్రా/మోల్.
Question 15
ప్రశ్న 15
What is the pH of a neutral solution at room temperature?
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద తటస్థ ద్రావణం యొక్క pH ఎంత?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A neutral solution has equal concentrations of hydrogen and hydroxide ions.
• Its pH at room temperature is 7.
• Its pH at room temperature is 7.
వివరణ:
• తటస్థ ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల సాంద్రతలు సమానంగా ఉంటాయి.
• గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దాని pH విలువ 7.
• గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దాని pH విలువ 7.
Question 16
ప్రశ్న 16
What change does an acid produce in blue litmus paper?
ఆమ్లం నీలి లిట్మస్ కాగితంలో ఏ మార్పును కలిగిస్తుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Acids turn blue litmus paper red.
• This colour change is commonly used to identify acidic substances.
• This colour change is commonly used to identify acidic substances.
వివరణ:
• ఆమ్లాలు నీలి లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మారుస్తాయి.
• ఆమ్ల పదార్థాలను గుర్తించడానికి ఈ రంగు మార్పును ఉపయోగిస్తారు.
• ఆమ్ల పదార్థాలను గుర్తించడానికి ఈ రంగు మార్పును ఉపయోగిస్తారు.
Question 17
ప్రశ్న 17
Which of the following is a strong base?
కింది వాటిలో బలమైన క్షారం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Sodium hydroxide dissociates almost completely in water.
• It produces a high concentration of hydroxide ions.
• It produces a high concentration of hydroxide ions.
వివరణ:
• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ నీటిలో దాదాపు పూర్తిగా అయానీకరణం చెందుతుంది.
• ఇది అధిక సాంద్రతలో హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
• ఇది అధిక సాంద్రతలో హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
Question 18
ప్రశ్న 18
According to Boyle's law, at constant temperature, the pressure of a gas is:
బాయిల్ నియమం ప్రకారం, స్థిర ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువు పీడనం ఎలా ఉంటుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Boyle's law states that pressure and volume are inversely proportional at constant temperature.
• Thus, pressure increases when volume decreases.
• Thus, pressure increases when volume decreases.
వివరణ:
• స్థిర ఉష్ణోగ్రత వద్ద పీడనం మరియు ఘనపరిమాణం విలోమానుపాతంలో ఉంటాయని బాయిల్ నియమం చెబుతుంది.
• ఘనపరిమాణం తగ్గినప్పుడు పీడనం పెరుగుతుంది.
• ఘనపరిమాణం తగ్గినప్పుడు పీడనం పెరుగుతుంది.
Question 19
ప్రశ్న 19
Which gas diffuses most rapidly under the same conditions?
ఒకే పరిస్థితుల్లో అత్యంత వేగంగా వ్యాపించే వాయువు ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• The rate of diffusion is higher for gases with lower molar mass.
• Hydrogen has the lowest molar mass among the given gases.
• Hydrogen has the lowest molar mass among the given gases.
వివరణ:
• తక్కువ మోలార్ ద్రవ్యరాశి కలిగిన వాయువులు వేగంగా వ్యాపిస్తాయి.
• ఇచ్చిన వాయువులలో హైడ్రోజన్కు అతి తక్కువ మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఉంది.
• ఇచ్చిన వాయువులలో హైడ్రోజన్కు అతి తక్కువ మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఉంది.
Question 20
ప్రశ్న 20
Which substance undergoes sublimation under ordinary conditions?
సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఉత్పతనం చెందే పదార్థం ఏది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Dry ice is solid carbon dioxide.
• It changes directly from the solid state to the gaseous state.
• It changes directly from the solid state to the gaseous state.
వివరణ:
• డ్రై ఐస్ అనేది ఘన కార్బన్ డైఆక్సైడ్.
• ఇది ద్రవస్థితిలోకి మారకుండా నేరుగా ఘనస్థితి నుంచి వాయుస్థితికి మారుతుంది.
• ఇది ద్రవస్థితిలోకి మారకుండా నేరుగా ఘనస్థితి నుంచి వాయుస్థితికి మారుతుంది.
Question 21
ప్రశ్న 21
Oxidation is commonly defined as:
ఆక్సీకరణను సాధారణంగా ఎలా నిర్వచిస్తారు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Oxidation involves the loss of electrons by a chemical species.
• It is always accompanied by reduction in a redox reaction.
• It is always accompanied by reduction in a redox reaction.
వివరణ:
• ఒక రసాయన జాతి ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడాన్ని ఆక్సీకరణ అంటారు.
• రెడాక్స్ చర్యలో ఆక్సీకరణతో పాటు క్షయకరణ కూడా జరుగుతుంది.
• రెడాక్స్ చర్యలో ఆక్సీకరణతో పాటు క్షయకరణ కూడా జరుగుతుంది.
Question 22
ప్రశ్న 22
What happens to a reducing agent during a redox reaction?
రెడాక్స్ చర్యలో క్షయకరణి ఏమవుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A reducing agent donates electrons to another substance.
• By losing electrons, the reducing agent itself is oxidized.
• By losing electrons, the reducing agent itself is oxidized.
వివరణ:
• క్షయకరణి మరొక పదార్థానికి ఎలక్ట్రాన్లను అందిస్తుంది.
• ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం వల్ల క్షయకరణి స్వయంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం వల్ల క్షయకరణి స్వయంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
Question 23
ప్రశ్న 23
How does a catalyst increase the rate of a chemical reaction?
ఉత్ప్రేరకం రసాయన చర్య వేగాన్ని ఎలా పెంచుతుంది?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• A catalyst provides an alternative reaction pathway with lower activation energy.
• It is not permanently consumed during the reaction.
• It is not permanently consumed during the reaction.
వివరణ:
• ఉత్ప్రేరకం తక్కువ క్రియాశీలన శక్తి కలిగిన ప్రత్యామ్నాయ చర్య మార్గాన్ని అందిస్తుంది.
• చర్యలో అది శాశ్వతంగా వినియోగించబడదు.
• చర్యలో అది శాశ్వతంగా వినియోగించబడదు.
Question 24
ప్రశ్న 24
An exothermic reaction is a reaction that:
ఉష్ణమోచక చర్య అనగా:
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Exothermic reactions release energy, usually in the form of heat.
• Combustion reactions are common examples of exothermic reactions.
• Combustion reactions are common examples of exothermic reactions.
వివరణ:
• ఉష్ణమోచక చర్యలు సాధారణంగా ఉష్ణం రూపంలో శక్తిని విడుదల చేస్తాయి.
• దహన చర్యలు ఉష్ణమోచక చర్యలకు సాధారణ ఉదాహరణలు.
• దహన చర్యలు ఉష్ణమోచక చర్యలకు సాధారణ ఉదాహరణలు.
Question 25
ప్రశ్న 25
Who proposed the law of conservation of mass?
ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమాన్ని ప్రతిపాదించినవారు ఎవరు?
Select an option first. / ముందుగా ఒక సమాధానాన్ని ఎంచుకోండి.
Explanation:
• Antoine Lavoisier formulated the law of conservation of mass.
• The law states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction.
• The law states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction.
వివరణ:
• ఆంటోయిన్ లావాయిజియర్ ద్రవ్యరాశి నిత్యత్వ నియమాన్ని ప్రతిపాదించారు.
• రసాయన చర్యలో ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
• రసాయన చర్యలో ద్రవ్యరాశి సృష్టించబడదు లేదా నాశనం చేయబడదు.
Answer Key సమాధానాల పట్టిక
-
Question 1 ప్రశ్న 1Answer: B. Atom సమాధానం: B. పరమాణువు
-
Question 2 ప్రశ్న 2Answer: D. Protons సమాధానం: D. ప్రోటాన్లు
-
Question 3 ప్రశ్న 3Answer: A. James Chadwick సమాధానం: A. జేమ్స్ చాడ్విక్
-
Question 4 ప్రశ్న 4Answer / సమాధానం: C. 2n²
-
Question 5 ప్రశ్న 5Answer: C. Isotopes సమాధానం: C. ఐసోటోపులు
-
Question 6 ప్రశ్న 6Answer: A. Increasing atomic number సమాధానం: A. పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్య
-
Question 7 ప్రశ్న 7Answer: D. Fluorine సమాధానం: D. ఫ్లోరిన్
-
Question 8 ప్రశ్న 8Answer: B. Group 18 సమాధానం: B. గ్రూప్ 18
-
Question 9 ప్రశ్న 9Answer: A. Transfer of electrons సమాధానం: A. ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ
-
Question 10 ప్రశ్న 10Answer: C. Sharing of electron pairs సమాధానం: C. ఎలక్ట్రాన్ జతల భాగస్వామ్యం
-
Question 11 ప్రశ్న 11Answer: B. Polar covalent bond సమాధానం: B. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం
-
Question 12 ప్రశ్న 12Answer: D. Tetrahedral సమాధానం: D. చతుర్ముఖ ఆకారం
-
Question 13 ప్రశ్న 13Answer / సమాధానం: A. 6.022 × 10²³
-
Question 14 ప్రశ్న 14Answer: C. 32 g/mol సమాధానం: C. 32 గ్రా/మోల్
-
Question 15 ప్రశ్న 15Answer / సమాధానం: D. 7
-
Question 16 ప్రశ్న 16Answer: B. It turns red సమాధానం: B. ఎరుపుగా మారుతుంది
-
Question 17 ప్రశ్న 17Answer: C. Sodium hydroxide సమాధానం: C. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్
-
Question 18 ప్రశ్న 18Answer: A. Inversely proportional to its volume సమాధానం: A. దాని ఘనపరిమాణానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది
-
Question 19 ప్రశ్న 19Answer: D. Hydrogen సమాధానం: D. హైడ్రోజన్
-
Question 20 ప్రశ్న 20Answer: B. Dry ice సమాధానం: B. డ్రై ఐస్
-
Question 21 ప్రశ్న 21Answer: A. Loss of electrons సమాధానం: A. ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం
-
Question 22 ప్రశ్న 22Answer: D. It is oxidized సమాధానం: D. అది ఆక్సీకరణం చెందుతుంది
-
Question 23 ప్రశ్న 23Answer: C. By lowering the activation energy సమాధానం: C. క్రియాశీలన శక్తిని తగ్గించడం ద్వారా
-
Question 24 ప్రశ్న 24Answer: B. Releases heat to the surroundings సమాధానం: B. పరిసరాలకు ఉష్ణాన్ని విడుదల చేసే చర్య
-
Question 25 ప్రశ్న 25Answer: A. Antoine Lavoisier సమాధానం: A. ఆంటోయిన్ లావాయిజియర్